Pe scurt despre complex: structura nucleelor ​​de electroni ale atomilor

Profesor provincial de chimie John Dalton în 1803 a deschis Legea relațiilor multiple. Această teorie afirmă că, dacă un element chimic particular poate forma compuși cu alte elemente, apoi fiecare parte a maselor va cădea din masa altei substanțe, iar relația dintre ele va fi aceeași ca și cea dintre numere întregi mici. Aceasta a fost prima încercare de a explica complexul structura materiei. În 1808, același om de știință, încercând să explice legea descoperită de el, a sugerat că în diferite elemente atomii pot avea mase diferite.

Primul model al atomului a fost creat în 1904. electronic structura atomică în acest model, oamenii de știință au numit "budinca cu stafide". Se credea că un atom este un corp cu sarcină pozitivă, în care componentele sale sunt amestecate uniform. O astfel de teorie nu a putut răspunde la întrebarea dacă constituenții atomului sunt în mișcare sau în repaus. Prin urmare, aproape simultan cu teoria „budinca“ japonez Nagaoka a propus o teorie în care structura învelișului de electroni unui atom asemănat sistemul solar. Cu toate acestea, referindu-se la faptul că atunci când rotiți în jurul unui atom, componentele sale trebuie să-și piardă energia, iar acest lucru nu corespunde legilor electrodinamicii, Vin a respins teoria planetară.

Cu toate acestea, după descoperirea unui electron a devenit clar că structura atomului este mai complexă decât sa imaginat. Au apărut întrebări: ce este un electron? Cum este aranjat? Există și alții particule subatomice?

La începutul secolului al XX-lea, teoria planetară a fost în cele din urmă adoptată. A devenit clar că fiecare electron, care se deplasează de-a lungul orbitei nucleului ca o planetă în jurul Soarelui, are propria sa traiectorie.

Dar experimente și studii suplimentare au respins această opinie. Sa dovedit că electronii nu au propria lor traiectorie, cu toate acestea, este posibil să se prevadă regiunea în care această particulă se dovedește cel mai adesea. Rotirea în jurul nucleului, electronii formează o orbită, numită coajă de electroni. Acum a fost necesar să se investigheze structura coajelor de electroni ale atomilor. Fizicienii erau interesați de întrebările: cum se deplasează electronii? Există ordine în această mișcare? Poate că mișcarea este haotică?

Progenitorul atomului de fizică N.Bor și un număr de aceiași oameni de știință mari s-au dovedit: electronii rotesc straturile de coajă și mișcarea lor respectă anumite legi. Era necesar să studiem dens și în detaliu structura atomilor de electroni ai atomilor.

Este deosebit de important să cunoaștem această structură pentru chimie, deoarece proprietățile materiei, deja era clară, depind de dispozitiv și de comportamentul electronilor. Din acest punct de vedere, comportamentul electron-orbitalelor este cea mai importantă caracteristică a acestei particule. Sa constatat că mai aproape de nucleul atomului sunt electronii, cu atât mai mult efort este necesar pentru a sparge legătura electron-nucleu. Electronii situați în apropierea nucleului au conexiunea maximă cu el, dar rezerva minimă de energie. În cazul electronilor externi, pe de altă parte, conexiunea cu nucleul slăbește, iar rezerva de energie crește. Astfel, în jurul atomului se formează straturi electronice. Structura cojilor de electroni ai atomilor a devenit mai clară. Sa dovedit că nivelurile de energie (straturi) formează particule aproape de rezerva de energie.

Astăzi se știe că nivelul de energie depinde de n (asta este cuantic) și corespunde cu întregi de la 1 la 7. Structura cojilor de electroni ai atomilor și cel mai mare număr de electroni la fiecare nivel este determinată de formula N = 2n2.

Scrisoarea mare din această formulă indică cel mai mare număr de electroni din fiecare nivel, iar cel mic indică numărul ordinal al acelui nivel.

Structura structurii electronice a atomilor stabilește că în prima coajă nu pot exista mai mult de doi atomi, iar în al patrulea - nu mai mult de 32. Nivelul exterior, completat, nu conține mai mult de 8 electroni. Straturile, unde electronii sunt mai mici, sunt considerate incomplete.