Legarea ionilor

Formarea unei legături chimice implică un proces de redistribuire a densităților electronice care inițial aparțineau diferitelor atomi. În legătură cu faptul că electronii de la nivelul exterior cu miezul sunt conectați cel mai puțin ferm, ei joacă, de asemenea, rolul principal în formarea conexiunii. Numărul de legături care este format de un atom în timpul unei conexiuni se numește valență. În consecință, electronii care participă la formarea unei legături sunt numiți electroni de valență. În planul energetic, există atomi de stabilitate diferită. Cel mai stabil este unul cu doi sau opt electroni la nivelul exterior (numărul maxim). În acest caz, acest nivel va fi considerat complet. Astfel de niveluri completate sunt caracteristice atomilor conținute în gazele nobile. În acest sens, în condiții obișnuite, ele se află într-o stare de gaz monatomic, inert chimic.

Pentru atomii de alte elemente, nivelurile incomplete sunt caracteristice. Atunci când apare o reacție chimică, nivelurile ordinului exterior sunt finalizate. Acest lucru se datorează reculului sau atașării electronilor, precum și formării de perechi comune. Deci, se formează o legătură covalentă și ionică. Proprietățile atomilor în acest caz se manifestă prin efortul lor de a dobândi o cochilie electronică stabilă, cu semnificație externă. Va fi fie doi electroni, fie opt electroni. Această regularitate este considerată baza teoriei legăturilor chimice.

Formarea unei conexiuni are loc însoțită de eliberarea unui volum suficient de mare de energie. Cu alte cuvinte, comunicarea se formează exotermic. Acest lucru se datorează faptului că apar particule noi (molecule), care în condiții normale au o stabilitate mai mare.

Electronegativitatea este unul dintre semnele principale care indică emergente comunicare. Această caracteristică se manifestă în capacitatea atomilor de a atrage electroni de la alți atomi.

Atracția electrostatică între ioni este ionică legătură chimică. O astfel de interacțiune este posibilă între atomi cu o electronegativitate foarte diferită. Legătura ionică formează compușii ionici corespunzători. Ele constau în molecule individuale exclusiv în starea de vapori. Legătura ionică în compușii din starea cristalină (solidă) asigură interacțiunea ionilor (negativi și pozitivi) localizați în mod regulat. În acest caz, nu există molecule.

Compuși pentru care o caracteristică ionică este caracteristică din elementele principalelor subgrupe de 1,2,6,7 grupe. Există relativ puține astfel de conexiuni. Pentru ei, de exemplu, includ săruri anorganice (NH4CI), sare Materie organică (săruri de amine și altele).

Legăturile covalente și ionice nepolare sunt cele două cazuri limitative în distribuția densității electronice. Primul este caracterizat printr-o distribuție uniformă între particule identice (atomi) ale liantului a doi nori de electroni. În legătura ionică, norul de electroni aparține aproape în întregime unuia dintre atomi. Totuși, în majoritatea compușilor, interacțiunile sunt la nivelul intermediar. Cu alte cuvinte, se formează legătura covalentă polară.

Interacțiunea care rezultă din formarea perechilor electronice comune este covalentă. Legătura covalentă, care se datorează interacțiunii atomilor cu diferite electronegativități, este considerată polară. Densitatea electronului de la perechea electronilor de legare este deplasată la un atom a cărui electronegativitate este mai mare. Exemple de astfel de molecule sunt H2S, NH3, H2O și altele. În acești compuși, apariția unei legături covalente (nepolar și polar) se datorează electronilor nepartiți ai atomilor de legare.