Grinzile de cristal și principalele sale tipuri

Absolut orice substanță chimică, existente în natură, este format dintr-un număr mare de particule identice, care sunt legate între ele. Toate substanțele există în trei stări agregate: gazoase, lichide și solide. Atunci când mișcarea termică este dificilă (la temperaturi scăzute), precum și în solide, particulele sunt strict orientate în spațiu, ceea ce se manifestă prin organizarea precisă a acestora.

O latură a materiei cristaline este o structură cu aranjament ordonat geometric de particule (atomi, molecule sau ioni) în anumite puncte ale spațiului. În diferite laturi se disting spațiul interstițial și nodurile directe - punctele în care sunt localizate particulele.

Grinzile de cristal sunt de patru tipuri: metalice, moleculare, atomice, ionice. Tipurile de laturi sunt determinate în funcție de tipul de particule situate în nodurile lor, precum și de natura conexiunilor dintre ele.

O latură de cristal se numește rețea moleculară în cazul în care moleculele sunt localizate la nodurile sale. Ele sunt interconectate de forțele relativ slabe intermoleculare, numite forțele van der Waals, dar atomii din interiorul moleculei în sine sunt conectați printr-o forță mult mai puternică legătura covalentă (polar fie nepolar). Grinzile cu cristale moleculare sunt inerente în clor, hidrogen solid, dioxid de carbon și alte substanțe care sunt gazoase la temperatura obișnuită.

Cristalele care formează gaze nobile au, de asemenea, laturi moleculare formate din molecule monatomice. Cele mai multe substanțe organice solide au exact această structură. Numărul de substanțe anorganice, care este inerentă structurii moleculare, este foarte mică. Aceasta, de exemplu, hidrogen solid halogenat, sulf natural, gheata, substante solide simple si altele.

Când apar legăturile intermoleculare încălzite, relativ slabe sunt rupte destul de ușor, deci o substanță cu astfel de grătare au punct de topire foarte scăzut și duritate scăzută, acestea sunt insolubile sau greu solubile în apă, soluții de substanțial non-conductive, caracterizate de o volatilitate considerabilă. Punctele minime de fierbere și de topire sunt pentru substanțele din moleculele nepolare.

de metal numita astfel de cristal cu zăbrele sunt formate care nodurile atomii și ionii pozitivi (cationi) ale metalului cu electroni de valență liberă (decrosat din atomii în timpul formării de ioni), care se deplasează în mod aleatoriu, în cea mai mare parte de cristal. Totuși, acești electroni sunt, în esență, semi-liberi, deoarece se pot mișca liber numai în limitele pe care această latură cristalină le limitează.

Electronii electrostatici și ionii metalici pozitivi sunt atrași reciproc, ceea ce explică stabilitatea rețelei de cristal metalic. Un set de electroni în mișcare liberă se numește gaz de electroni - asigură un bun electric și conductivitatea termică a metalelor. Când apare tensiunea electrică, electronii se grăbesc cu particulele pozitive, participând la crearea unui curent electric și interacționând cu ionii.

Grila metalică de cristal este caracteristică în principal pentru metalele elementare, precum și pentru compușii de metale diferite unul cu celălalt. Principalele proprietăți care sunt inerente în cristalele metalice (rezistența mecanică, volatilitatea, punctul de topire), fluctuează suficient. Cu toate acestea, proprietățile fizice cum ar fi plasticitatea, ductilitatea, conductivitatea electrică și termică ridicată, strălucirea metalică caracteristică sunt specifice doar cristalelor cu o latură metalică.