Substanțe simple

În natură, există substanțe simple și complexe. Principala diferență dintre ele este în compoziția lor. Astfel, substanțele simple includ atomii dintr-un element. Cristalele lor (simple substanțe) pot fi sintetizate în laborator și, uneori, acasă. Cu toate acestea, este adesea necesar să se creeze anumite condiții pentru stocarea cristalelor obținute.

Există cinci clase în care sunt împărțite substanțe simple: metale, semimetale, nemetalice, intermetalide și halogeni (care nu se găsesc în natură). Ele pot fi reprezentate de gaze atomice (Ar, He) sau molecular (O2, H2, O3).

De exemplu, puteți lua o substanță simplă pe bază de oxigen. Acesta include molecule formate din doi atomi ai elementului oxigen. Sau, de exemplu, substanța fier constă în cristale, care includ numai atomii elementului de fier. Din punct de vedere istoric, este obișnuit să numim o substanță simplă cu numele unui element ale cărui atomi sunt incluse în compoziția sa. Structura acestor compuși poate fi moleculară și non-moleculară.

Substanțe complexe includ atomi de diferite tipuri și pot forma doi (sau mai mulți) compuși în timpul descompunerii. De exemplu, apa se descompune din oxigen și hidrogen. În acest caz, nu fiecare compus poate fi descompus în substanțe simple. De exemplu, sulfura de fier, formată din atomi de sulf și de fier, nu poate fi împărțită. În acest caz, pentru a demonstra că compusul este complex și include atomi heterogeni, se aplică principiul reacției inverse. Cu alte cuvinte, sulfura de fier se obține cu ajutorul componentelor de pornire.

Substanțele simple sunt forme de elemente chimice care există într-o formă liberă. Astăzi, știința cunoaște mai mult de patru sute de tipuri de elemente.

Spre deosebire de substanțele complexe, substanțele simple nu pot fi obținute din alte substanțe simple. De asemenea, ele nu pot fi descompuse în alți compuși.

unul element chimic pot forma diferite tipuri de substanțe simple. (De exemplu, elementul Oxigen formează ozon triatomic și oxigen diatomic, iar carbonul este capabil să formeze diamant și grafit). Această proprietate este numită allotropism. Modificări alotropice diferă în structura și modul de amplasare a moleculelor în cristale sau în compoziția moleculelor (atomilor) elementului însuși. Capacitatea de a forma mai multe tipuri de substanțe simple se datorează structurii atomice, care determină tipul de legătură chimică, precum și caracteristicile structura moleculelor și cristalele.

Toate modificările alotropice au proprietatea de a se schimba unul în altul. Diferite tipuri de substanțe simple formate dintr-un singur element chimic pot avea diferite proprietățile fizice și un nivel diferit de activitate chimică. De exemplu, oxigenul prezintă o activitate mai redusă decât ozonul, iar temperatura de topire a fullerenului, de exemplu, este mai mică decât cea a diamantului.

În condiții normale de unsprezece elemente substanță simplă va constitui gaze (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, CI, El,), pentru cele două fluide (Br, Hg), și pentru alte elemente - solide.

La o temperatură apropiată de temperatura camerei, cinci metale vor avea o stare lichidă sau semi-lichidă. Acest lucru se datorează faptului că punctul lor de topire este aproape egal cu temperatura camerei. Astfel, mercurul și topitura de rubidiu la 39 de grade, Franța la 27 de ani, cesiul la 28 și galiul la 30 de grade.

Trebuie remarcat faptul că noțiunile de "element chimic", "atom", "substanță simplă" nu ar trebui confundate. De exemplu, un atom are o semnificație concretă și concretă și există realist. Definiția "elementului chimic" este, în general, abstractă, colectivă. În natură, elementele sunt prezente sub formă de atomi care sunt legați liber sau chimic. În acest caz, caracteristicile substanțelor simple (o colecție de particule) și elementele chimice (atomi izolați de un anumit tip) au propriile caracteristici.