Masa moleculară a azotului

Azotul se referă la grupa 15 (vechea clasificare - la subgrupul principal al cincilea grup) a 2-a repriză la 7 numărul atomic din Sistemul Periodic al Elementelor, și este marcat cu azot masa N. Molar este de 14 kg / mol.

Azotul ca substanță simplă este în condiții normale un gaz diatomic inert, care nu are nici o culoare, nici un gust, nici un miros. O parte din acest gaz este alcătuită din atmosfera Pământului.Greutate moleculară azotul este 28. Cuvântul "azot" în greacă înseamnă "lipsit de viață".

In natura, moleculele de gaz sunt compuse din izotopi stabili, în care masa molară a azotului este 14 kg / mol (99.635%) și 15 kg / mol (0,365%). În afara atmosferei Pământului se găsește în compoziția nebuloase gazoase, în atmosfera solară, spațiu interstelar pe planete Neptun, Uranus, și așa mai departe. Este a patra din sistemul solar care se răspândește după astfel de elemente cum ar fi hidrogen, heliu, oxigen. produs Artificial izotopi radioactivi, în care masa molară a azotului - de la 10 kg / mol și până la 13 kg / mol, și de la 16 kg / mol până la 25 kg / mol. Toate se referă la elemente de scurtă durată. Cea mai stabilă a izotopilor în care masa molară a azotului este 13 kg / mol, are zece minute timp de înjumătățire.

Rolul biologic al acestui gaz este imens, deoarece este unul din elementele de bază de la care se adaugă acizi nucleici, proteine, nucleoproteine, clorofila, hemoglobină și alte substanțe importante. Ambele izotopi stabili și o masă molară de azot de 14 kg / mol și 15 kg / mol sunt implicați în schimbul de azot. Din acest motiv, o cantitate enormă de azot fix conțin organisme vii, „mort“ materia organică și particule a mărilor și oceanelor. Și, în plus, ca urmare a unor procese de descompunere și putrefacția, depozite organice organice cu conținut de azot conținând azot sunt formate, cum ar fi, de exemplu, nitrat.

Azotul din atmosferă sunt capabili de a lega și transforma într-o formă digerabil, de exemplu, compuși de amoniu, aproximativ 160 de specii de microorganisme, în principal, constând într-o relație de simbioză cu plantele superioare, oferindu-le cu îngrășăminte cu azot, și mai departe de-a lungul lanțului alimentar ajunge la ierbivore și carnivore.

În laborator, azotul este produs prin reacția de descompunere a azotatului de amoniu. Ca rezultat, se obține un amestec de gaz cu amoniac, oxigen și oxid de azot (I). Purificarea sa se face prin trecerea amestecului rezultat mai întâi printr-o soluție de acid sulfuric sulfat feros (II) și apoi pe cupru fierbinte. O altă modalitate de obținere a acestuia în laborator este trecerea oxid de cupru (II) la o temperatură de circa 700 grade Celsius.

La scară industrială, azotul obținut prin trecerea aerului peste cocs fierbinte, dar nici un produs pur format și din nou amestecul, dar cu gaze nobile și dioxid de carbon, așa-numitul „aer“ sau gaz „regenerare“. Este materia primă pentru sinteza chimică și combustibil. De asemenea, din gazul "generator" este posibilă extragerea azotului, în acest scop, monoxid de carbon. Al doilea mod de a obține azot în industrie este distilarea fracționată a aerului lichid.

Există, de asemenea, metode precum separarea membranei și a adsorbției gazului. Este posibil să se obțină azot atomic, este mult mai activ decât azotul molecular, este capabil, de exemplu, să reacționeze în condiții uzuale cu fosfor, sulf, arsen, metale. Compuși ai azotului utilizate pe scară largă în industrie, din care fac îngrășăminte, explozivi, medicamente, coloranți și așa mai departe. În industria petrochimică, suflă conductele, verifică munca lor sub presiune. În complexul minier, cu ajutorul său, în interiorul minei se creează un mediu protejat împotriva exploziei, care întinde straturile de rocă. În electronică, ele sunt suflate în ansambluri în care cea mai mică oxidare cu oxigen, care este conținută în aer, este inacceptabilă.