Monoxid de carbon

Ca urmare a arderii incomplete a carbonului sau a produselor care îl conțin, se formează monoxid de carbon (CO) sau monoxid de carbon. Alte nume pentru această substanță toxică care nu are culoare sau miros (aceasta nu este cauzata de monoxid de carbon, substanțe organice și impurități); - oxid de carbon (II) sau monoxid de carbon. Densitatea sa la 0 ° C este 0,00125 g / cmsup3 -. La o temperatură minus 192 ° C, acesta trece de la starea gazoasă la cea lichidă și la -205 ° C - solid. Temperatura de autoaprindere este plus 609 ° C. Oxid este puțin solubil în apă (0,0026 g în 100 ml), dar solubilă în cloroform, acid acetic, acetat de etil, etanol, hidroxid de amoniu, benzen. Are o masă molară de 28,0101 g / mol.

Pe lângă monoxid, sunt cunoscuți și alți oxizi de carbon. Cele mai frecvente dintre acestea sunt dioxidul de carbon sau dioxid de carbon (CO2), care se obține ca rezultat al arderii totale de carbon (liberă sau legată). Este un gaz incolor cu un gust ușor acid, dar fără miros. Se dizolvă bine în apă, ducând la formarea monoxidului de carbon CO (OH) 2 acid sau a acidului carbonic H2CO3. Dioxidul de tricarbon (C3O2) este un gaz toxic fără culoare, dar cu un miros ascuțit de sufocare. În condiții normale, se polimerizează cu ușurință, rezultând produse care nu se dizolvă în apă și sunt vopsite în roșu, galben sau purpuriu. Există și alți oxizi de carbon care sunt mai puțin cunoscuți și au o structură liniară sau ciclică. Formulele din această serie variază de la C2O2 la C32O8. În plus, există o astfel de substanță polimerică ca oxidul de grafit, moleculele sale constând din elemente C și O, iar numărul ambilor atomi poate varia.

Monoxid de carbon este obținut ca urmare a oxidării parțiale a carbonului (în condiții de deficit) pentru a obține dioxid de carbon de oxigen. De exemplu, când un cuptor sau un motor cu combustie internă operează într-un spațiu închis. În prezența oxigenului, monoxidul de carbon arde cu flacără albastră pentru a forma dioxid de carbon: 2CO + O2 → 2CO2. Cocsul (sau cărbunele) gaz, care a fost utilizat pe scară largă până în anii 60 ai secolului precedent pentru iluminatul interior, gătit și încălzire, a inclus până la 10% din monoxidul de carbon în compoziția sa. Deoarece o cantitate mare de căldură este eliberată în timpul arderii de CO, acest gaz a fost o componentă valoroasă a combustibilului. Unele procese din tehnologiile moderne (de exemplu, topirea fontei) sunt încă însoțite de formarea unui astfel de produs secundar, cum ar fi monoxidul de carbon. La nivel mondial, cea mai mare sursă de monoxid de carbon natural este reacțiile fotochimice apărute în troposferă și generând circa 5 • 1012 kg pe an. Alte surse naturale de monoxid de carbon sunt vulcani, incendii forestiere și alte procese de combustie.

Din punct de vedere chimic, monoxidul de carbon se caracterizează prin reducerea proprietăților și a tendinței de a se alătura reacțiilor. Dar aceste două tendințe apar doar la temperaturi ridicate, la care monoxidul de carbon se poate combina cu anumite metale, clor, oxigen și sulf. În metalurgie, abilitatea acestei substanțe de a încălzi multe oxizi la metale este utilizată atunci când este încălzită. Când reacționează cu clorul, se formează un gaz de fosgen: CO + Cl2 harr- COCI2. Este otrăvitor, folosit în sinteza organică, poate fi descompus treptat cu apă conform ecuației de reacție: COCI2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.

Monoxidul de carbon poate fi atașat direct la temperaturi ridicate și sub presiune la anumite metale pentru a forma carboniluri de metale care sunt compuși complexi: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 și altele. Monoxidul de carbon (II) poate reacționa cu amoniacul pe catalizator (oxid de toriu ThO2) la 500 ° C pentru a forma cianură de hidrogen: CO + NH3 -> HCN + H2O.

Monoxidul de carbon este o substanță toxică pentru oameni și animale. Proprietățile toxice ale monoxidului de carbon datorită capacității sale de a reacționa ireversibil cu hemoglobina din sange, pierzând astfel capacitatea de a transporta oxigenul la celule si tesuturi ale corpului. Aceasta înseamnă că apare hipoxia de tip hemical. În caz contrar se numește (din cauza scăderii capacității de oxigen a sângelui) sânge. De asemenea, oxidul de carbon (II) participă la reacție, perturbarea tesuturile corpului echilibru biochimic. otrăvirea ușoară însoțită de dureri de cap, bat la tâmple, amețeli, dureri în piept, și o tuse uscată, ochi umezi, greață, vărsături, halucinații vizuale și auditive, înroșire a pielii și mucoaselor, tahicardie, creșterea presiunii. La severitate moderată, apare somnolență și (cu salvarea conștienței) paralizie motorie. otrăvirii severa se caracterizeaza prin simptome cum ar fi dilatarea pupilelor, pierderea conștienței, convulsii, comă, insuficiență respiratorie, eliminarea involuntară de urină și fecale, piele albăstruie și a mucoaselor. Moartea vine din cauza stopării cardiace și a respirației.