Masa moleculară a hidrogenului: grele și ușoare

Cea mai ușoară dintre elementele chimice, o componentă obligatorie a substanțelor organice, o parte necesară a moleculelor de viață - apa - și totul despre hidrogen. Numai numele în limba rusă este tradus prin convertirea unor părți ale cuvântului grecesc - "dând naștere la apă". Hidrogenul ca gaz este o substanță destul de capricioasă și periculoasă (se aprinde!). Și hidrogenul în formă atomică este foarte activ și are proprietăți de reducere. Prin urmare, în problemele chimice ale școlii, studenților li se poate cere să determine care este masa molară a hidrogenului. Această întrebare poate confunda chiar chimiști adulți care au uitat chimia.

Specificați ce se înțelege

Însăși conceptul de "hidrogen" din punct de vedere logic este ambiguu. Poate inseamna ambele atomi de hidrogen, și gazul corespunzător existent în forma moleculară. În al doilea caz, este un set de doi atomi. Cel mai probabil, în conceptul de "masă molară a hidrogenului" se înțelege gazul, deoarece pentru atomii individuali conceptul masa atomică. Dar chiar și într-o formă liberă, poate exista hidrogen, în special în anumite procese fizico-chimice. Și mula acestei substanțe are o masă. Prin urmare, de fiecare dată când rezolvați o problemă, specificați ce înseamnă exact.

Atomul liber

Dacă se înțelege un atom, atunci molară hidrogenul este de un gram pe mol. Acesta poate fi convertit în kilograme pe mol pentru a se conforma cerințelor SI, pentru aceasta trebuie doar să multiplicați 1 până la 10 până la minus gradul III. Deși aceste date nu vor fi corecte, deoarece greutățile atomice nu sunt întregi, ci fracționate.

Cât de greu!

Dar aveți grijă - dacă rezolvați o problemă într-un manual de fizică, este posibil să întâlniți forme grele de hidrogen care au o masă molară diferită. Cel mai obișnuit hidrogen este numit protium, iar molul său cântărește un gram, dar există și deuteriu (2g pe mol) și tritiu (3g pe mol). Deuteriul în cantități foarte mici (mai puțin de 0,2%) apare pe Pământ, iar tritiuul nu are loc în general, dar este ușor de obținut în reacții nucleare. În procesul de rezolvare a problemelor reale ale fizicii și chimiei nu fac distincție între, așa că, dacă se pregătesc pentru o carieră în domeniul științelor naturale, este necesar să fie pregătite pentru a determina masa molară de hidrogen, în astfel de situații neobișnuite.

Calcule pentru forma moleculară

Dacă problema se înțelege gaz, atunci va trebui să se înmulțește greutatea atomică a hidrogenului pentru două și una grame atribuite per mol. unități atomice și în grame per mol numeric egală, dar prima mai utilizate în fizică și discutarea proprietăților elementelor, iar al doilea - în soluționarea problemelor practice în domeniul chimiei. Dar chiar și aici poți fi prins și întrebat de masa de hidrogen greu. Apropo, fii atent, uneori nu te vei aștepta la o multiplicare de 2 sau 3 în două de la tine. Există forme hibride, de exemplu, deuteriu și tritiu (masa molară a hidrogenului să fie deci 2 + 3 = 5), cu deuteriu sau protiu (3), tritiu sau C împotriva (4). Prin urmare, în mod logic și pliere, mai degrabă decât multiplica, să nu fie confundat cu molecule grele.

Este interesant faptul că apa, care include hidrogen greu, se mai numește și greu. Problemele legate de producerea de hidrogen greu pot provoca dificultăți și în acest scop poate fi necesar să se calculeze masa molară de hidrogen în situația dvs. particulară.