Amoniacul este un antipod și un analog al apei?

Mirosul acestui gaz este cunoscut de toată lumea - puteți simți imediat dacă deschideți borcanul cu amoniac. Ceva despre proprietățile lui ni sa spus în școală. Este, de asemenea, cunoscut faptul că este unul dintre produsele-cheie ale industriei chimice: este cel mai simplu mod de ao transforma în azot, care astfel nu-i place să intre în reacții chimice. Amoniacul este primul punct din care începe producerea multor compuși care conțin azot: diferiți nitriți și nitrați, explozivi și aniline colorante, medicamente și materiale polimerice ...

Informații succinte

Numele acestei substanțe provine din grecul "hals ammoniakos", care în traducere înseamnă amoniac. Molecula amoniacului este un fel de piramidă cu un atom de azot la vârf și trei atomi de hidrogen la baza sa. Formula pentru acest compus este NH3. În condiții normale, amoniacul este un gaz incolor, cu un miros asfixios și mirositor. Densitatea sa la -33,35 ° C (punct de fierbere) este de 0,681 g / cm³. Și această substanță se topește la -77,7 ° C. Masa molară a amoniacului este de 17 grame per mol. Presiunea de 0,9 MPa determină amoniacul să se contracteze la temperatura camerei. Se produce în industrie sub presiune prin sinteza catalitică din hidrogen și oxigen. lichid amoniacul este un îngrășământ foarte concentrat, un agent frigorific. Trebuie să aveți grijă de această substanță, deoarece este toxică și explozivă.

Fapte curioase

Lichidul amoniac are proprietăți destul de neobișnuite. În exterior seamănă cu apă curată. Ca H₂Oh, se dizolvă perfect multe organice și compuși anorganici. Cele mai multe săruri din ea disociază atunci când sunt dizolvate în ioni. În același timp, reacțiile chimice, spre deosebire de apă, apar în ea destul de diferit.

Datele din acest tabel conduc la ideea că amoniacul lichid este un mediu unic pentru efectuarea unor reacții de schimb care sunt practic inoperabile în soluțiile apoase. De exemplu:

2AgCI + Ba (NO₃)₂ = 2AgNO₃ + BaCl₂.

Deoarece NH₃ este un acceptor puternic de protoni, acid acetic, în ciuda faptului că este considerat slab, va disocia complet, la fel cum se face acizii puternici. Cele mai interesante sunt soluțiile din amoniac lichid metale alcaline. Înapoi în 1864, chimistii au observat că, dacă li sa dat un timp, amoniacul se va evapora, iar în sediment ar fi metalul pur. Aproape același lucru se întâmplă cu soluțiile apoase de săruri. Diferența este că metalele alcaline, deși într-o cantitate mică, dar reacționează încă cu amoniac, duc la formarea de amide de sare:

2Na + 2NH₃ = 2NaNH₂ + H₂.

Acestea din urmă sunt substanțe destul de stabile, dar când vin în contact cu apa, se dezintegrează imediat:

NaNH2 + H₂O = NH₃ + NaOH.

Când studiază proprietățile amoniacului lichid, chimiștii au atras atenția asupra faptului că atunci când metalul se dizolvă în el, volumul soluției devine mai mare. În plus, densitatea sa scade odată cu aceasta. Aceasta este o altă diferență între solventul în cauză și apa obișnuită. Este greu de crezut, dar soluția concentrată și diluată a oricărui metal alcalin în amoniac lichid nu se amestecă, în ciuda faptului că metalul din ambele este același! Datorită experimentelor, fapte noi și surprinzătoare sunt în mod constant descoperite. Deci, sa dovedit că înghețat în lichid soluție de amoniac sodiu are o rezistență foarte mică și, prin urmare, NH₃ pot fi utilizate pentru a produce un sistem supraconductor. Nu este surprinzător faptul că acest gaz și soluțiile sale sunt încă de interes pentru mintea fizicienilor și chimistilor.