Ozonul (element chimic): proprietăți, formulă, desemnare

Cele mai valoroase pentru întreaga omenire au proprietăți precum ozonul. Elementul chimic prin care se formează este acesta este oxigenul

Allotropia este capacitatea unui singur element chimic de a forma o serie de compuși simpli cu proprietăți diferite. Datorită acestui fapt, omenirea a studiat și folosește substanțe precum diamantul și grafitul, sulful monoclinic și rombic, oxigenul și ozonul. Un element chimic care are o astfel de capacitate nu este neapărat limitat la doar două modificări, unele au mai multe.

Istoria conexiunii

Unitatea componentă a multor substanțe organice și anorganice, inclusiv, cum ar fi ozonul - un element chimic al cărui simbol O - oxigen, în «Oxys» greacă - acru și «gignomai» - pentru a da naștere.

Nou pentru prima dată modificarea alotropică a oxigenului În timpul experimentelor cu descărcări electrice, olandezul Martin van Marun descoperit în 1785, atenția lui a fost atrasă de un miros specific. Și un secol mai târziu, francezul Shenbain a remarcat prezența aceluiași după o furtună, în urma căreia gazul era numit "miros". Dar oamenii de stiinta au fost oarecum inselati, considerand ca simtul lor de miros a fost perceput de ozonul in sine. Mirosul pe care îl simțeau a aparținut compuși organici, oxidată la interacțiunea cu O₃, deoarece gazul este foarte reactiv.

Structura electronică

Același fragment structural are O2 și O3 este un element chimic. Ozonul are o structură mai complexă. În oxigen, totul este simplu - doi atomi de oxigen sunt legați printr-o dublă legătură care constă din ϭ- și pi - componentă, în funcție de valența elementului. oh₃ are mai multe structuri rezonante. O legătură multiplă conectează două oxigen, iar a treia are o legătură simplă. Astfel, din cauza migrației pi - componentă, în imaginea generală trei atomi au o conexiune una și jumătate. Această conexiune este mai scurtă decât cea singulară, dar mai mult decât dublă. Experimentele efectuate de oamenii de știință exclud probabilitatea ciclicității moleculei.

Metode de sinteză

Pentru a forma un gaz cum ar fi ozonul, elementul chimic oksigen trebuie să fie într-un mediu gazos sub formă de atomi individuali. Astfel de condiții sunt create de coliziunea moleculelor de oxigen O₂ cu electroni în timpul descărcărilor electrice sau a altor particule cu energie ridicată și, de asemenea, atunci când este iradiat cu lumină ultravioletă.

Cota leului din cantitatea totală de ozon în condițiile naturale ale atmosferei se formează prin metoda fotochimică. O persoană preferă să folosească alte metode în activitatea chimică, cum ar fi, de exemplu, sinteza electrolitică. Aceasta constă în plasarea electrozilor de platină în mediul apos al electrolitului și pornirea unui curent. Schema de reacție:

H₂O + O₂ → Despre₃ + H₂ + e^-

Proprietăți fizice

Oxigen (O) - component unitate, cum ar fi substanțe de ozon - element chimic a cărui formulă și masa molară relativă sunt listate în tabelul periodic. Formarea O₃, Oxigenul dobândește proprietăți fundamentale diferite de proprietățile lui O₂.

Gazul de culoare albastră este starea obișnuită a unui astfel de compus ca ozonul. Elementul chimic, formula, caracteristicile cantitative - toate acestea au fost determinate în identificarea și studiul acestei substanțe. Punct de fierbere pentru că este -111.9 ° C, starea lichefiată are o culoare violet închis, cu o scădere suplimentară a temperaturii până la -197.2 ° C, începe topirea. Într-o stare agregată solidă, ozonul dobândește o culoare neagră cu o nuanță purpurie. Solubilitatea acestuia este de zece ori această proprietate a oxigenului O₂. La cele mai nesemnificative concentrații din aer, mirosul de ozon se simte, este ascuțit, specific și seamănă cu mirosul de metal.

Proprietăți chimice

Foarte activ, din punct de vedere al reacției, este gazul de ozon. Elementul chimic care îl formează este oxigenul. Caracteristicile care determină comportamentul ozonului în interacțiunea cu alte substanțe sunt capacitatea ridicată de oxidare și instabilitatea gazului în sine. La temperaturi ridicate, se descompune la o rată fără precedent, iar procesul accelerează catalizatori, cum ar fi oxizii metalici, clor, dioxid azot și altele. oxidante caracteristici structurale inerente ale ozonului datorită mobilității moleculei și unul cu atomi de oxigen, care clivează se transformă în gaz oxigen: O₃ → Despre₂ + Despre ·

Oxigenul (o cărămidă din care sunt construite molecule de substanțe cum ar fi oxigenul și ozonul) reprezintă un element chimic. Așa cum este scris în ecuațiile de reacție - O ·. Ozonul oxidează toate metalele, cu excepția aurului, a platinei și a subgrupului său. Reacționează cu gazele din atmosferă - oxizi de sulf, azot și altele. Substanțele organice nu rămân inerte, în special întreruperea rapidă a legăturilor multiple prin formarea de compuși intermediari. Este extrem de important ca produsele de reacție să fie inofensive pentru mediu și pentru om. Acesta este apa, oxigenul, oxizi mai mari diverse elemente, oxizi de carbon. Interacțiunea cu ozonul nu implică compuși binari de calciu, titan și siliciu cu oxigen.

cerere

Zona principală în care se utilizează gaz mirositor este ozonizarea. Această metodă de sterilizare este mult mai eficientă și mai sigură pentru organismele vii decât pentru dezinfecția cu clor. Când apa este purificată de ozon, nu există formarea de derivați de metan toxici substituiți cu halogen periculos.

Din ce în ce mai mult, o metodă ecologică de sterilizare este utilizată în industria alimentară. Ozonul tratează echipamentele de refrigerare, depozitele pentru produse, cu ajutorul acestuia, elimină mirosurile.

Pentru medicamente, proprietățile dezinfectante ale ozonului sunt, de asemenea, indispensabile. Ei dezinfectează rănile, soluțiile fiziologice. Ozonizați sângele venos, precum și "mirositorul" de gaz trata o serie de boli cronice.

Găsirea în natură și înțeles

O ozon de substanță simplă este un element al compoziției gazoase a stratosferei, o regiune de spațiu apropiat de Pământ, situată la o distanță de aproximativ 20-30 km de suprafața planetei. Izolarea acestui compus are loc în timpul proceselor asociate cu descărcările electrice, în timpul sudării, funcționarea mașinilor Xerox. Dar în stratosfera se formează și conține 99% din cantitatea totală de ozon din atmosfera Pământului.

Prezența gazului în spațiul apropiat de Pământ sa dovedit a fi vitală. Formează așa-numitul strat de ozon, care protejează toată viața de radiația ultravioletă fatală a Soarelui. Destul de ciudat, dar la fel ca avantaje uriașe, gazul în sine este periculos pentru oameni. Creșterea concentrației de ozon în aer pe care o persoană o respiră este dăunătoare corpului, datorită activității sale chimice extreme.