Conceptul de hidroliză. Caracteristicile numerice ale procesului: constanta de hidroliză și gradul de hidroliză

dedesubt hidroliza sărurilor ne referim la procesele de reacție dintre moleculele de apă și moleculele de săruri dizolvate în ea. Ca urmare a acestei reacții, se formează compuși malodizociați. Procesul poate avea loc nu numai cu participarea sărurilor, dar și în prezența altor substanțe dizolvate - carbohidrați, proteine, grăsimi sau esteri. Două cantități sunt aplicate numeric în reacție: gradul de hidroliză (beta-) și constanta de hidroliză a sării (K [r]).

Ca rezultat al reacției, de regulă, se observă o modificare a acidității soluției inițiale. În loc de solvent organic (apă), poate fi utilizat un alt tip de solvent. Totuși, în acest caz, reacția dintre solvent și sare se numește solvoliză.

Este important să se știe că numai sărurile care sunt derivați ai bazelor și acizilor slabi sunt implicați în hidroliză. Sărurile obținute din baze puternice și acizi, reacția hidrolitică nu sunt afectate.

Pentru a da o caracterizare a caracterului complet al procesului, se utilizează o definiție specială - gradul de hidroliză (beta-). Gradul de hidroliză determină mărimea relativă a concentrației de molecule care hidrolizează (C [hidraulice]) la original (sursa) are o concentrație de sare dizolvată (C [ref.]). Din punct de vedere matematic, acest lucru poate fi exprimat prin următoarea ecuație: beta- = C [hidr] / C [afară].

Gradul de reacție depinde în mod direct de trei factori:

- natura ionilor din care este compusă sarea;

- concentrația de ioni de sare;

- temperatura soluției.

Gradul de hidroliză are proprietatea de a crește pe măsură ce constanta de disociere a unei baze slabe sau a acidului scade, precum și o scădere a gradului de concentrare a sării și o creștere a temperaturii.

Reacția poate avea loc într-o măsură semnificativă numai în soluții diluate. Prin urmare, dacă cantitatea C [H20] are o valoare aproximativ constantă, atunci devine posibil să se calculeze derivatul K [r] (sau constanta de hidroliză). În funcție de proprietățile relative ale acidului și ale bazei de la care se formează sărurile, hidroliza poate să apară într-una din cele trei scheme, astfel încât constanta de hidroliză a sării este calculată în moduri diferite.

Hidroliza sărurilor care sunt părți derivate acid puternic și bază slabă (un alt nume pentru proces este hidroliza prin cation)

Hidroliza constantă este determinată prin următoarea formulă: K [i] = K [W] / K [bază], unde K [W] - rezultatul produsului ionic al apei (C [H] + C [OH (-)]).

Din expresia constantă de hidroliză se poate observa că, cu o scădere a bazei de forță o creștere a valorilor constantelor de hidroliză și, prin urmare, gradul de hidroliză. La rândul său, gradul de hidroliză are proprietatea de a crește cu o scădere a rezistenței bazei și a gradului de concentrare a sărurilor în soluție. O creștere a temperaturii de reacție conduce, de asemenea, la o creștere a constantei de hidroliză și la o creștere a gradului de hidroliză.

Hidroliza sărurilor, care sunt derivați ai unei baze puternice și a unui acid slab (o altă denumire a procedeului este hidroliza cu anion)

Constanta de hidroliză se calculează după următoarea formulă: K [r] = K [W] / K [acid], unde K [acid] este constanta de disociere pentru acidul slab.

Hidroliza sărurilor, care sunt derivați ai unei baze slabe și a unui acid slab (numit și hidroliză prin cation și anion)

În acest caz, constanta de hidroliză va fi determinată de cantități constante de disociere baza slabă și acidul slab. Se calculează după următoarea formulă: K [r] = K [W] / K [acid] * K [bază].

Semnificația procesului de hidroliză

Reacțiile care apar în procesul de hidroliză sunt utilizate pe scară largă în procesele de producție moderne. De exemplu, această reacție este utilizată pentru a purifica apa de la impuritățile nocive ale unei serii coloidale și dispersate. Pentru a face acest lucru, precipitarea specială a hidroxidului de fier și aluminiu, obținută prin hidroliza sulfațiilor de fier, a clorurilor de fier și a clorurilor de fier sulfați de aluminiu.

Hidroliza este o parte importantă a procesului de digestie a organismelor vii de pe Pământ. Majoritatea energiei necesare pentru existența organismului sunt stocate ca adenozin trifosfat (ATP). Eliberarea energiei se datorează procesului de hidroliză care implică ATP.