În ce cazuri constanta de disociere nu are sens?

chimicale reprezintă un set de atomi care sunt legați unul de celălalt în conformitate cu o anumită lege, mai precis fiecare dintre ei este un sistem format din nuclee și electroni. Dacă un sistem constă dintr-un tip de atom, atunci el poate fi numit un sistem unic nuclear, dacă este de diferite tipuri de atomi, atunci acesta nu este nuclear. Aceste sisteme sunt neutre din punct de vedere electric. Ca urmare a influențelor externe (temperatură, lumină, radiație sau molecule ale unui solvent polar cu polarizare dipol), substanțele chimice se descompun. Cationii și anionii, care sunt distruși de moleculele unei molecule polarizate (apă) a materiei (electrolitului), nu mai sunt neutre din punct de vedere electric. Orice sistem tinde spre echilibru. Pe exemplul de electroliți slabi, se observă că reacțiile de disociere sunt reversibile. Pentru electroliți puternici, această afirmație nu este adecvată, deoarece toate moleculele se destramă practic în ioni. Tendința sistemului la echilibru este descrisă prin ecuație disocierea electrolitică Khao și prezintă constanta de disociere Kd = [K +] x • [Amminus-] y / [KxAy].

Se observă din ecuația redusă: cu cât sunt mai multe molecule nedisociate, cu atât constanta de disociere este mai mică și viceversa. Totuși, acest lucru nu se aplică la electroliții puternici, deoarece se constată că, odată cu creșterea concentrației lor, Kd nu crește, ci scade. Acest lucru nu este explicat prin scăderea numărului de molecule decăzute, ci printr-o creștere a atracției reciproce între particulele încărcate opus datorită reducerii distanței dintre ele datorită creșterii soluție de concentrație. Prin urmare, capacitatea electroliților puternici de a se descompune în ioni este estimată ca un astfel de indicator ca aparent grad de disociere, și nu este folosit Kd deoarece nu are nici un sens. La o soluție de electrolit slab nu are sens să se aplice, iar gradul de disociere, deoarece odată cu scăderea concentrației de molecule raportul disociate la numărul total de degradare este crescut, dar nu caracterizează efectul electrolit. Capacitatea lor de a disocia în ioni indică constanta de disociere, deoarece aceasta depinde numai de temperatura soluției și natura solventului, adică, Kd este o constantă pentru o anumită substanță Khao.

Apa obișnuită (din surse naturale sau cea care curge din robinet) nu este curată. Cea mai pură apă conține ioni de hidroniu [H3O + 1] și ioni de hidroxid [OH-1]. Acestea sunt formate din două molecule de apă: H2O + H2O harr-H3O + 1 + OH-1. Acest lucru se întâmplă rar, deoarece apa practic nu se descompune în ioni, fiind un electrolit slab. Într-o stare de echilibru, concentrațiile de ioni de hidroxid și de ioni de hidroxion sunt: ​​[H3O + 1] = [OH-1]. Procesul este reversibil. Apa există de obicei ca un amestec de molecule, ioni de hidroxid și ioni de hidroniu, unde predomină moleculele de apă și sunt prezente numai urme de ioni. constant disocierea apei este exprimată prin ecuația: Kd = [H3O + 1] - [OH-1] / [H20] • [H20].

Disocierea acidului în soluție înseamnă degradarea în protoni H+ și un reziduu acid. Disocierea acizilor polibazici are loc în mai multe etape (în care se separă doar un cation de hidrogen), fiecare etapă fiind caracterizată prin valoarea lui Kd constantă. În prima etapă, ionul de hidrogen este separat mai ușor decât în ​​etapele ulterioare, astfel încât constantul scade de la etapă la etapă. Constanta de disociere a acizilor Kd este un indicator al puterii acizi: acizi puternici au o valoare Kd mai mare și invers. Când se atinge echilibrul procesului, viteza de dezintegrare și viteza de formare a moleculelor sunt egale. Pentru acizii puternici este posibil să se aplice (doar luând în considerare forțele interacțiunii interioare în soluțiile de electroliți puternici) legi echilibrul chimic pentru a calcula Kd la 25 ° C Pentru acid clorhidric (HCl) Kd = 10000000, bromhidric (HBr) Kd = 1000000000, iodhidric (HJ) Kd = 100000000000, acid sulfuric (H2SO4) Kd = 1000, acid azotic (HNO3) Kd = 43,6, acetat (CH3COOH) Kd = 0,00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = 0.0000000008. Cunoscând proprietățile acizilor și compararea cu valorile Kd date, se poate argumenta că disocierea constantă, mai mare de acid mai puternic.