Alcooli monohidrici, proprietățile lor fizice și chimice

Alcoolii sunt o clasă separată compuși organici, care în compoziția lor conțin una sau mai multe grupări hidroxil. În funcție de numărul de grupuri OH, acestea compuși care conțin oxigen sunt împărțite în alcooli monohidrici, triatomici etc. Cel mai des, aceste substanțe complexe sunt considerate ca derivate ale hidrocarburilor, moleculele cărora au suferit modificări, unul sau mai mulți atomi de hidrogen sunt înlocuiți cu o grupare hidroxil.

Reprezentanții cei mai simpli din această clasă sunt alcoolii monohidrici, formula generală a cărei formulă este după cum urmează: R-OH sau Cn + H2n + 1OH.

Seria de omologie acești compuși începe cu alcool metilic sau metanol (CH3OH), urmată de a merge etanol (C2H5OH), propanol apoi (S3N7ON) etc.

Alcoolul este caracterizat prin izomerismul scheletului de carbon și a grupului funcțional.

Alcoolii monohidrici prezintă astfel proprietățile fizice:

1. Alcoolii cu până la 15 atomi de carbon sunt lichide și 15 sau mai mult sunt solide.
2. Solubilitatea în apă depinde de greutatea moleculară, cu cât este mai mare, alcoolul este mai puțin solubil în apă. Astfel, alcoolii inferiori (până la propanol) sunt amestecați cu apă în orice proporție, în timp ce alcoolii mai mari sunt practic insolubili în el.
3. Punctul de fierbere crește, de asemenea, cu masa atomică în creștere, de exemplu, t bp. CH3OH = 65 ° C și t este fierbere. C2H5OH = 78 ° C.
4. Cu cât este mai mare punctul de fierbere, cu atât volatilitatea este mai scăzută, adică substanța se evaporă prost.

Aceste proprietăți fizice ale alcoolilor saturați cu o grupă hidroxil pot fi explicate prin apariția unei legături intermoleculare de hidrogen între moleculele individuale ale compusului însuși sau alcool și apă.

Alcoolii monohidrici pot intra în astfel de reacții chimice:

1. Arderea - flacăra este luminată, căldura este eliberată: C2H5OH + 3O2 - 2CO2 + 2H2O.
2. Substituirea - reacționând alcanolilor cu metale activi, produsele de reacție sunt compuși instabili - alkoxizilor - apa degradabilitate: 2S2N5ON + 2K - 2S2N5OK + H2.
3. Interacțiunea cu loturile de acid halogenhidrat: C2H5OH + HBr-C2H5Br + H2O.
4. Esterificarea cu acizi organici și anorganici, ca urmare a formării unui eter.
5. Oxidarea, care produce aldehide sau cetone.
6. Deshidratarea. Această reacție apare atunci când este încălzită cu un catalizator. Dehidratarea intramoleculară în alcoolii inferiori are loc conform regulii lui Zaitsev, rezultatul acestei reacții fiind formarea apei și hidrocarbură nesaturată. Cu deshidratarea intermoleculară, produsele reacției vor fi eteri și apă.

Având în vedere proprietățile chimice ale alcoolului, se poate concluziona că alcoolii monohidrici sunt compuși amfoterici, ele pot reacționa cu metale alcaline, arătând slabe proprietăți acide, și cu halogenuri de hidrogen, care prezintă proprietățile de bază. Toate reacțiile chimice continuă cu întreruperea legăturii O-H sau C-O.

Astfel, limitarea monoalcooli - un compus complex cu o grupare OH care nu are valențele libere după formarea legăturii C-C și proprietăți și acizi slabi și baze de expunere. Datorită proprietăților sale fizice și chimice, acestea sunt utilizate pe scară largă în sinteza organică, în fabricarea de solvenți, aditivi pentru combustibili, precum și în industria alimentară, medicină, cosmetică (etanol).