Tipuri de reacții chimice

În știința modernă distinge reacțiile nucleare care apar ca rezultat al interacțiunii dintre materiile prime, care sunt numite agenți chimici și. Ca rezultat, se formează și alte produse chimice, care se numesc produse. Toate interacțiunile apar în anumite condiții (temperatură, presiune, lumină, radiație, prezența catalizatorilor etc.). Nucleul atomilor reactivi ai reacțiilor chimice nu se modifică. În transformările nucleare se formează noi nuclee și particule. Există mai multe semne diferite care determină tipurile de reacții chimice.

Ca bază pentru clasificare, se poate lua numărul de substanțe inițiale și formate. În acest caz, toate tipurile de reacții chimice sunt împărțite în cinci grupe:

1. Descompuneri (mai multe sunt obținute dintr-o singură substanță), de exemplu, descompunerea la încălzire clorat de potasiu pe clorură de potasiu și oxigen: KCLO3 → 2KCL + 3O2.
2. Compușii (doi sau mai mulți compuși formează unul nou), interacționând cu apa, oxidul de calciu este transformat în hidroxid de calciu: H20 + CaO → Ca (OH) 2;
3. Substituirea (număr de produse egal cu numărul de materii prime, în care porțiunea substituită un component la altul), sulfat de fier, cupru, înlocuind cupru, formează un sulfat feros: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
4. Dublu schimb (moleculele a două substanțe schimbă părțile care le părăsesc), metalele în iodură de potasiu și azotat de argint anionii de schimb, formând o iodură de argint precipitantă și cadiu de acid azotic: KI + AgNO3 → AgIdarr- + KNO3.
5. Transformarea polimorfă (există o tranziție a materiei de la o formă cristalină la alta), iodură mercur roșu culoare când se încălzește se transformă în iodură de mercur galben: HgI2 (roșu) harr-HgI2 (galben).

Dacă transformările chimice luate în considerare pe baza modificărilor gradului reactanti de oxidare a elementelor, apoi tipurile de reacții chimice pot fi împărțite în grupe:

1. Cu o schimbare în gradul de oxidare - reacții de reducere a oxidării. Ca un exemplu, ia în considerare interacțiunea dintre fier cu acid clorhidric: Fe + HCL → FeCl2 + H2, rezultând într-un grad de oxidare a fierului (un agent reducător, donor de electroni) a variat de la 0 la 2, și hidrogen (oxidant accepta electroni) la 1 la 0 .
2. Fără a schimba gradul de oxidare, de exemplu, reacția interacțiunii acido-bazic al bromurii de hidrogen cu hidroxid de sodiu: HBr + NaOH → NaBr + H2O, ca urmare a unor astfel de reacții pentru a produce sare și apă, precum și elemente chimice stare de oxidare sunt incluse în materia primă nu sunt schimbate.

Dacă luăm în considerare echilibrul chimic și debitul în direcția înainte și înapoi, atunci toate tipurile de reacții chimice pot fi, de asemenea, împărțite în două grupe:

1. Reversibile - cele care curg simultan în două direcții. Cele mai multe reacții sunt reversibile. Un exemplu este dizolvarea dioxidului de carbon în apă pentru a forma acid carbonic instabil, care se descompune în materiile prime: H2O + CO2 H2CO3 harr-.
2. Ireversibil - curge numai în direcția directă, după ce se completează o cheltuială completă a uneia dintre substanțele inițiale, după care sunt prezente numai produsele și substanța inițială preluată în exces. De obicei, unul dintre produse este fie precipitat de o substanță insolubilă, fie de un gaz eliberat. De exemplu, în interacțiunea dintre acidul sulfuric și clorura de bariu: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4darr- + 2HCl, un agent insolubil sulfat de bariu.

Tipurile de reacții chimice din chimia organică pot fi împărțite în patru grupe:

1. Substituirea (înlocuirea unuia apare atomi sau grupuri de atomi pe de altă parte), de exemplu prin reacția cu hidroxid de sodiu cloretan format etanol și clorură de sodiu: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCI, adică un atom de clor substituit cu un atom de hidrogen.
2. Aderarea (două molecule reacționează și formează o), de exemplu, bromul este atașat la ivirea dublei legături în molecula de etilenă: Br2 + CH2 = CH2 → BrCH2-CH2Br.
3. Clivajul (molecula se imparte in doua sau mai multe molecule), de exemplu, în anumite condiții, se descompune la etanol etilenă și apă: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
4. Rearanjare (izomerizarea când o moleculă este transformată într-o alta, dar compoziția calitativă și cantitativă nu este schimbat atomi în ea), de exemplu, 3-hloruten-1 (C4H7CL) este transformată în 1-clorbutil 2 (C4H7CL). Aici atom de clor a trecut de la atomul de carbon al treilea în catena de hidrocarbură la prima, iar legătura dublă care unește prima și a doua atomi de carbon, iar apoi devin al doilea și al treilea atomii de legătură.

Alte tipuri de reacții chimice sunt cunoscute:

1. pe efect termic: reacții, curge cu absorbție (endotermică) sau eliberare de căldură (exotermă).
2. Prin tipul reactivilor sau produselor reactante. Interacțiunea cu apa - hidroliza, cu hidrogen - hidrogenare, cu oxigen - oxidare sau combustie. Desprinderea apei - deshidratare, hidrogen - dehidrogenare și așa mai departe.
3. Conform condițiilor de interacțiune: în prezența catalizatorilor (catalitic), sub influența temperaturii scăzute sau înalte, cu o schimbare a presiunii, în lumină și așa mai departe.
4. Prin mecanismul reacției: reacții ionice, cu catenă radicală sau în lanț.