Modificări alotropice

Allotropia se referă la abilitatea atomilor unui element de a forma diferite tipuri de substanțe simple. Astfel, se formează compuși care sunt diferiți unul de celălalt.

Modificările alotropice sunt stabile. În condiții de presiune constantă la o anumită temperatură, aceste substanțe pot trece unul în celălalt.

Modificările alotropice pot fi formate din molecule care au un număr diferit de atomi. De exemplu, elementul oxigen formează ozonul (O3) și substanța reală este oxigenul (O2).

Modificări alotropice pot fi solide având structuri cristaline diferite. Astfel de compuși includ, de exemplu, diamant și grafit. Aceste substanțe sunt modificări alotrope ale carbonului. Acest element chimic poate forma cinci substanțe simple: diamant hexagonal și cubic, grafit, carabină (în două forme).

Diamantul hexagonal se găsește în meteoriți și se obține în condiții de laborator cu încălzire prelungită sub influența unei presiuni foarte mari.

Diamond, după cum se știe, este cea mai grea dintre toate substanțele existente în natură. Se folosește pentru găurirea de pietre și tăierea sticlei. Diamond este un transparent incolor substanță cristalină, care are o refractivitate ridicată. Cristalele de diamante au o latură cubică orientată spre față. Jumătate din atomi de cristal situate la centrele de margini și vârfuri ale cubului, iar cealaltă jumătate a atomilor - la centrele de fețe și noduri ale unui alt cub, care este decalat în raport cu prima direcție de spațiu diagonală. Atomii formează o rețea tridimensională tridimensională, în care au legături covalente.

Din toate substanțele simple, numai în diamant există un număr maxim de atomi, care sunt foarte densi. Prin urmare, conexiunea este foarte puternică și fermă. Legăturile puternice din tetraedrurile de carbon oferă o rezistență chimică ridicată. Diamantul poate fi afectat numai de fluor sau oxigen la o temperatură de opt sute de grade.

Fara acces la aer, diamantul se transforma in grafit sub incalzire puternica. Această substanță este reprezentată de cristale de gri închis culoare. grafit are un luciu metalic slab. Substanța este uleioasă la atingere. Grafitul este rezistent la căldură, are o conductivitate termică și electrică relativ ridicată. Substanța este utilizată la fabricarea creionului.

Carbiile sunt produse sintetic. Acest solid este de culoare neagră cu un luciu sticlos. Fără acces la aer, când este încălzit, carabina este transformată în grafit.

Există o altă formă de carbon - amorf carbon. acest o structură dezordonată este obținută prin încălzirea compușilor care conțin carbon. Depozitele mari de cărbune se găsesc în condiții naturale. În acest caz, substanța are mai multe soiuri. Cărbunele poate fi prezentat sub formă de funingine, cărbune osoasă sau cocs.

După cum sa menționat deja, modificările alotropice ale unui element se caracterizează printr-o structură interatomică diferită. În plus, ele sunt dotate cu diferite proprietăți chimice și fizice.

Sulful este un alt element capabil de alotropie. Această substanță este folosită de om încă din cele mai vechi timpuri. Există modificări alotrope diferite ale sulfului. Cel mai popular este rombic. Este reprezentat de o substanță solidă de culoare galbenă. Sulful rombic nu este udat de apă (plutește pe suprafață). Această proprietate este folosită pentru extragerea materiei. Sulful sulfamic este solubil în solvenți organici. Substanța are o conductivitate electrică și termică slabă.

În plus, există sulf din plastic și monoclinic. Prima este o masă amorfă (similară cauciucului) maro. Se formează dacă sulful topit se toarnă în apă rece. Monoclinicul este reprezentat sub formă de ace galbene închise. Sub influența temperaturii camerei (sau a temperaturii apropiate de ea), ambele modificări se transformă în sulf rombic.