Potash este ... Formula și aplicarea potasului

Potash este un nume neoficial pentru o substanță pe care chimiști o numesc carbonat de potasiu. Această sare este cunoscută oamenilor din cele mai vechi timpuri, deoarece este conținută în cenușă. Anterior, acest cuvânt a fost numit reziduu uscat după evaporarea soluției de produse de ardere a plantelor. Deci, ce se cunoaște acum despre potasiu?

formulă

Un alt nume pentru această substanță este carbonatul de potasiu. Iar formula sa chimică este scrisă în felul acesta - K₂CO₃. Este o sare medie a potasiului si a acidului carbonic. Aceasta înseamnă că soluția de potasă nu este acidă sau bazică, este neutră. De mult timp, a fost confundat cu bicarbonatul de sodiu - NaHCO₃.

Istoria descoperirii și studiului

Bineînțeles, cu siguranță nu știm cine a fost primul care a primit potaș, pentru că era cunoscut în Grecia antică și Roma. Apoi a fost separat de cenușă și folosit pentru spălare. Este curios că de mult timp a fost confundat cu o altă substanță - carbonat acid de potasiu. Soda de coacere cunoscută, potasul - împreună au fost numite pur și simplu săruri alcaline sau alcaline. Distingerea lor a început în secolele XVIII-XIX. Prima data despre aceasta a devenit cunoscuta in 1759, cand Andreas Marggraf a descoperit ca soda este un mineral alcalin, in timp ce potasul este un alcalin vegetal. Și în 1807, Gemfri Davy a stabilit compoziția chimică a fiecăreia dintre aceste substanțe.

Prima mențiune a producției de potasiu datează din secolul al XIV-lea. Cele mai mari întreprinderi au fost în Germania și țările scandinave. Carbonatul de potasiu a fost utilizat în fabricarea săpunurilor, industria țesăturilor, întreprinderile de vopsire. În secolul al XV-lea, Rusia sa alăturat competiției. Înainte de aceasta, nu a fost posibilă separarea potasului de cenușă, ci pur și simplu exportate produse de ardere împreună cu, de exemplu, blănuri. Industria sticlei, atât în ​​Rusia, cât și în străinătate, avea nevoie și de această substanță. Cererea a crescut, iar cu aceasta și aprovizionarea a crescut.

Apropo, chiar numele de "potasiu" - acesta este literalmente un indiciu al modului în care a fost primit în antichitate. Adevărul este că în latină sună ca o canașă, care la rândul ei este o fuziune a cuvintelor "cenușă" și "oală".

Proprietăți chimice și fizice

În cursul experimentelor cu această substanță, oamenii de știință au primit informații despre anumite calități inerente. Până în prezent, se știe că, în condiții normale, potasiu pur este substanță solidă sub formă de cristale incolore sau pulbere albă. Densitatea sa este de 2,43 g / cm³. Punctul de topire al carbonatului de potasiu este de 891 grade Celsius. Are higroscopicitate ridicată.

Această substanță nu este explozivă sau periculoasă la foc. Dacă este expus la piele umedă sau la membranele mucoase, aceasta provoacă iritarea. Astfel, el se referă la a treia clasă de pericol.

Soiuri și forme

Există două tipuri de potasă: calcinate și apă și jumătate. Spre deosebire de al doilea, prima formă nu conține apă - în procesul de calcinare, aceasta se evaporă și, de asemenea, se îndepărtează substanțele organice, ca rezultat, o soluție de carbonat de potasiu de acest tip devine complet incoloră.

În plus, se disting între potasiu și soiuri, doar trei se disting. Calitatea produsului final depinde de conținutul unor astfel de impurități ca fierul, aluminiu, cloruri, săruri de sodiu și sulfat. De asemenea, atunci când se atribuie un soi, este luat în considerare fracția de masă precipitat în soluția precipitatului și pierderea la aprindere.

extracție

Deși aplicarea potasului nu are loc la scară atât de mare ca în cazul sifonului, este încă utilizată în mod activ de oameni. Dar, mai întâi de toate, trebuie să-l obții. În cantități mici, o puteți face și acasă.

Mai întâi de toate, trebuie să obțineți cenușa de origine vegetală la dispoziția dumneavoastră. Apoi trebuie să-l dizolvați în apă fierbinte, amestecându-l bine și așteptând o vreme. Apoi, trebuie să începeți evaporarea soluției de potasiu cu un amestec de substanțe organice, care va cauza căderea cristalelor. Desigur, carbonatul de potasiu, izolat în acest fel, nu va fi de înaltă calitate, iar efortul petrecut este prea mare în comparație cu cantitatea. Deci, desigur, la scară industrială, totul se întâmplă diferit.

Astfel, o soluție apoasă de carbonat de potasiu interacționează cu CO₂, ceea ce duce la formarea KHCO₃. Aceasta, la rândul său, este încălzită, iar apa și dioxidul de carbon sunt eliberate, în restul - potasiul original.

Există și alte modalități de a obține această substanță, dar cele mai simple și cele mai eficiente sunt cele descrise mai devreme.

prelucrare

După cum sa menționat deja, se disting două tipuri de potasiu: calcinate și apă și jumătate. Cum are loc tratarea carbonatului de potasiu pentru obținerea acestei sau a speciilor respective?

Mai întâi, chiar și formulele lor diferă. Anul și jumătatea anului arată astfel: K₂CO₃+1,5H₂O, adică conține inițial apă. Cu toate acestea, este chiar mai higroscopic decât în ​​mod normal. Din această formă, puteți obține o formă anhidră - este suficient să încălziți pulberea la 130-160 grade Celsius.

Forma calcinată se obține prin tratarea carbonatului de potasiu obținut prin evaporarea soluției de cenușă în cuve de lemn. O astfel de substanță nu este diferă puritatea, deci trebuie să fie calcinată sau calcinată. După efectuarea uneia din aceste proceduri, pulberea de carbonat de potasiu se obține în alb și soluția sa este complet incoloră. În acest caz, substanța nu conține apă.

utilizarea

Din timpuri străvechi până în prezent, carbonatul de potasiu în diferite forme este utilizat într-un număr mare de industrii și cu o varietate de scopuri. De exemplu, capacitatea sa excelentă de purificare este încă utilizată în fabricarea săpunului lichid și a altor produse chimice de uz casnic.

În plus, potasiul - aditiv antigel la mortare de constructii. În această calitate, permite amestecurilor să fie mai rezistente la frig, ceea ce face posibilă continuarea construcției chiar și la temperaturi destul de scăzute. Avantajul său semnificativ față de analogi este acela că nu provoacă coroziunea structurilor, precum și formarea de niveluri înalte afecta puterea structurii.

Carbonatul de potasiu este încă folosit în fabricarea cristalului și a sticlei pentru o optică de înaltă calitate. Nu există nicio schimbare pentru el în această chestiune. Nu există analogi ai acestei substanțe, de exemplu, în fabricarea sticlei refractare.

Deseori, potasa este o componentă a vopselelor, de asemenea în industria chimică este utilizată pentru a absorbi hidrogenul sulfurat din amestecuri de gaze - cu aceasta se comporta mult mai bine decât soda. Există, de asemenea, un loc pentru el în produsele farmaceutice: carbonatul de potasiu este implicat în unele reacții, iar în unele locuri apare ca un produs secundar. O altă zonă de aplicare este lupta împotriva incendiilor. Este această substanță care procesează structurile din lemn, mărind astfel rezistența la foc.

Surprinzător, potasiul este, de asemenea, un aditiv alimentar. Codul său este E501, așa că face parte din clasa E. A fost folosit pentru o vreme în produse de cofetărie, de exemplu, atunci când se face turtă dulce. În industria ușoară, această substanță este, de asemenea, implicată în procesul de fabricare a pieilor.

În cele din urmă, perspectivele de utilizare a potasului în producția de clor fără îngrășăminte de potasiu. Cenușă în această calitate a fost folosit pentru o lungă perioadă de timp, dar în ultimele decenii a fost suplinit de pansamente industriale. Probabil, în viitorul apropiat, o metodă cunoscută cu mult timp în urmă va fi folosită pe scară largă și este cea mai puțin dăunătoare în comparație cu îngrășămintele minerale folosite acum.

Alte caracteristici

Deoarece potasiul este o substanță extrem de higroscopică, ambalarea, depozitarea și transportul acesteia au loc în condiții speciale. De regulă, pungile cu cinci straturi sunt utilizate pentru umplerea carbonatului de potasiu. Aceasta este singura modalitate de a împiedica pătrunderea apei nedorite în această substanță.

În plus, în mod surprinzător, în ciuda reacției excelente cu H₂O, carbonatul de potasiu este complet insolubil în acetonă și etanol.