Dicromat de potasiu - proprietăți fizico-chimice și aplicații
dicromat de potasiu este de preferință non-aglomerant cristale portocalii (uneori roșietice), care sunt ușor solubili în mediu apos și este ca o formă de ace subtile sau plăci. Când interacționează cu o substanță, soluția apoasă capătă o reacție acidă.
Dicromatul de potasiu este foarte toxic, substanțe cancerigene și cel mai puternic oxidant. Soluțiile de pulverizare pot distruge pielea, țesutul cartilajului și inhalarea vaporilor - tractului respirator.
La o temperatură de ordinul a 1300 ° C, ca urmare a reacției de schimb a bicromatului de sodiu și a clorură de potasiu dicromatul de potasiu, formula din care K2Cr2O7:
2KCI + Na2Cr2O7 → K2Cr2O7 + 2NaCI.
Această substanță este utilizată în industrie. Dicromatul de potasiu tehnic este utilizat pentru producerea de chibrituri, baterii uscate, pigmenți anorganici, vopsele, precum și în sinteza organică - pentru obținerea diferitelor tipuri de compuși chimici.
O soluție roșie-galbenă de bicromat de potasiu testul de lamaie în culoarea roșie deschisă. Cu fierbere ulterioară, soluția chimică dobândește o culoare roșu închis. Când temperatura ajunge la 398 oC dicromat de potasiu începe să se topească și se transformă într-un lichid de culoare maro închis, care, după răcirea ulterioară, se solidifică și cristalizează. Peste 500 oC se descompune complet la formarea de oxigen, oxid de crom și de cromat de potasiu.
Proprietăți fizico-chimice dicromat de potasiu
indicator | Unitate de măsură | valoare |
cristal lattice | triclinic sau monoclinic | |
refracție | 1738 | |
greutate moleculară | 294.19 | |
greutate specifică | g / cm3 | 2684 |
punctul de fierbere | oC | 398 |
punctul de topire | oC | se descompune complet la 500 |
solubilitate în 100 grame de apă la o temperatură de: | g | |
0 oC | 4.7 | |
20oC | 11.1 | |
100oC | 102 |
Reguli pentru depozitarea și transportul unei substanțe chimice a unei clase de pericol sporite
Dicromatul de potasiu tehnic poate fi transportat prin orice tip de transport acoperit, cu excepția aerului. O substanță chimică, ambalată în recipiente speciale destinate utilizării unice, poate fi transportată de material rulant deschis. Dicromatul de potasiu tehnic trebuie depozitat în depozite uscate, în timp ce produsul în recipiente de specialitate de unică folosință poate fi depozitat în zone deschise echipate cu o suprafață tare pentru scurgerea apei.
Ambalarea unui produs chimic care aparține primei clase de pericol
Dicromatul de potasiu tehnic este ambalat în tobe de oțel special concepute, precum și pungi de polietilenă compuse din cinci straturi, cântărind până la 50 kg. Este permisă ambalarea în recipiente moi cu scop specializat pentru utilizare unică.
Clasa de pericol stabilită pentru substanța chimică
Dicromatul de potasiu tehnic este exploziv și periculos pentru foc. Prin gradul de impact asupra corpului uman, el a primit prima clasă de pericol. Când lucrați cu o substanță chimică, este necesar să respectați măsurile de siguranță, să fiți extrem de precaut și atent și să aplicați mijloace de protecție individuală pielea și organele respiratorii.
- Carbonat de potasiu
- Saltpeter - ce este?
- Care îngrășăminte de potasiu pentru tomate sunt optime?
- Care este aplicarea practică a permanganatului de potasiu? Să înțelegem
- Nitrat de potasiu și aplicarea acestuia
- Oxid de potasiu. Proprietăți, extracție, aplicare
- Hidroxid de potasiu. Obținerea, folosind, proprietățile
- Dicromat de potasiu
- Sulfură de potasiu
- Clorat de potasiu
- Crom, element chimic: descriere, proprietăți, formulă și caracteristici
- Rodanidul potasic este o substanță toxică utilizată în chimia analitică
- Sarea lui Bertoletov
- Legea echivalentelor
- Metale alcaline
- Sarea roșie din sânge este o caracteristică a unei substanțe
- Clorura de potasiu. Obținerea proprietăților chimice și fizice. cerere
- Acid hidrobromic. Metode de preparare, proprietăți fizice și chimice
- Hidroxid de litiu și hidroxid de potasiu. în medicină și industria alimentară
- Descompunerea permanganatului de potasiu. Proprietăți ale sărurilor de acid manganos
- Potasiu permanganat: proprietăți și reacții chimice de bază