Oxigenul prezintă o stare de oxidare pozitivă în legătură cu ce?

Procesele de oxidare-reducere sunt de o mare importanță pentru natura animală și neînsuflețită. De exemplu, procesul de combustie poate fi atribuit OBR cu participarea oxigenului în aer. În această reacție de oxidare-reducere, prezintă proprietățile sale nemetalice.

De asemenea, exemple de OBR sunt procesele digestive, respiratorii, fotosinteza.

clasificare

În funcție de existența unei modificări a valorii gradului de oxidare în elementele substanței inițiale și al produsului de reacție, este comună subdivizarea tuturor transformărilor chimice în două grupe:

• redox;
• fără a schimba gradele de oxidare.

Ca exemple ale celui de-al doilea grup, apar procese ionice între soluțiile de substanțe.

Reacțiile de oxidare-reducere sunt procese care sunt asociate cu o schimbare a gradului de oxidare a atomilor care alcătuiesc compușii inițiali.

Care este gradul de oxidare

Aceasta este o sarcină condițională dobândită de un atom într-o moleculă atunci când perechile electronice ale legăturilor chimice sunt deplasate la un atom mai electronegativ.

De exemplu, în molecula de fluorură de sodiu (NaF), electronegativitatea maximă este fluor, astfel încât starea sa de oxidare este negativă. Sodul din această moleculă va fi un ion pozitiv. Suma gradelor de oxidare din moleculă este zero.

Variante de definiție

Ce fel de ion este oxigenul? Gradele pozitive de oxidare nu sunt caracteristice pentru el, dar acest lucru nu înseamnă că acest element nu le manifestă în anumite interacțiuni chimice.

Conceptul exact al gradului de oxidare are un caracter formal, nu este legat de sarcina efectivă (reală) a atomului. Este convenabil pentru ei să folosească la clasificarea substanțelor chimice, precum și la înregistrarea proceselor care apar.

Reguli de determinare

Pentru ne-metal, se eliberează un grad de oxidare mai mic și mai înalt. Dacă opt sunt scutiți de numărul grupului pentru a determina primul indice, a doua valoare este în esență aceeași cu numărul grupului în care este localizat elementul chimic. De exemplu, gradul de oxidare a oxigenului în compuși este de obicei -2. Astfel de compuși sunt numiți oxizi. De exemplu, astfel de substanțe includ dioxid de carbon (dioxid de carbon), a cărui formulă este CO₂.

Gradul maxim de oxidare a metalelor este adesea manifestat în acizi și săruri. De exemplu, în acid percloric, HCIO₄ halogen are o valență de VII (+7).

peroxizi

Gradul de oxidare a atomului de oxigen în compuși este de obicei -2, cu excepția peroxidelor. Ei consideră compușii de oxigen care conțin un ion redus incomplet sub formă de O₂^2-, oh₄^2-, oh₂-.

Compușii de peroxid sunt împărțiți în două grupe: simple și complexe. Este simplu să se ia în considerare acei compuși în care o grupă peroxidică se combină cu un atom sau cu un ion metalic printr-o legătură chimică atomică sau ionică. Astfel de substanțe sunt formate din metale alcaline și alcalino-pământoase (cu excepția litiului și beriliului). Cu creșterea electronegativității metalului în subgrup, se observă o tranziție de la o legătură ionică la o structură covalentă.

În plus față de peroxizii formei Me₂O₂ în reprezentanții primului grup (principalul subgrup), peroxizii există, de asemenea, sub forma Me₂O₃ și pe mine₂O₄.

Dacă oxigenul cu fluor prezintă o stare de oxidare pozitivă, în combinație cu metalele (în peroxizi), această cifră este -1.

Compușii peroxo compuși sunt considerați substanțe în care acest grup acționează ca liganzi. Astfel de substanțe sunt formate din elemente ale celui de-al treilea grup (principalul subgrup), precum și de grupurile ulterioare.

Clasificarea grupărilor peroxo complexe

Există cinci grupuri de astfel de compuși complexe. Primul este format din peroxi acizi având o formă generală [Ep (O₂^2-)_xL_y]^Z-. Ionii de peroxid, în acest caz, sunt incluse în ionul complex sau pot acționa ca monodentantnogo (O-O-O-), punte (E-O-E-O) ligand, formând un complex polinucleare.

Dacă fluorul prezintă o stare de oxidare pozitivă, în combinație cu metale alcaline și alcalino-pământoase, este un tipic nemetalic (-1).

Un exemplu de astfel de substanță este acidul carboxilic (acid peroxomonomeric) cu forma H₂SO₅. Ligandul grupului de peroxizi din astfel de complexe acționează ca o legătură de legătură între atomi nemetalici, de exemplu, în acid peroxodiceric cu formula H₂S₂O₈ - o substanță cristalină de culoare albă, cu un punct de topire scăzut.

Al doilea grup de complexe este creat de substanțe în care o grupare peroxi face parte dintr-un ion sau o moleculă complexă.

Ele sunt reprezentate de formula [E_n(O₂)_x L_y]_z.

Restul de trei grupuri sunt peroxizi în care există apă de cristalizare, de exemplu Na₂O₂× 8H₂O sau peroxid de hidrogen de cristalizare.

Ca proprietăți tipice ale tuturor substanțelor peroxidice, distingem interacțiunea lor cu soluțiile acide, izolarea în timpul descompunerii termice a oxigenului activ.

Ca sursă de oxigen pot acționa clorați, nitrați, permanganați, perclorați.

Oxid de difluorură

Când oxigenul prezintă o stare de oxidare pozitivă? În combinație cu un electronegativ mai mult fluor (fluorură oxigen) de_2. Este +2. Această legătură a fost obținută mai întâi de Paul Lebo la începutul secolului al XX-lea și a fost ulterior studiată de Ruff.

Oxigenul prezintă o stare de oxidare pozitivă în combinație cu fluor. Electronegativitatea sa este de 4, astfel încât densitatea electronilor din moleculă se deplasează spre atomul de fluor.

Proprietăți ale fluorului oxigenului

Acest compus este într-o stare agregată lichid, amestecat nelimitat cu oxigen lichid, fluor, ozon. Solubilitatea în apă rece este minimă.

Cum poate fi explicată o stare de oxidare pozitivă? O enciclopedie mare de ulei explică faptul că este posibil să se determine cel mai înalt grad de oxidare (pozitiv) de către numărul grupului în tabelul periodic. Această valoare este determinată de cel mai mare număr de electroni, care pot da un atom neutru în oxidarea completă.

Oxidul de fluor este produs conform unei metode alcaline, care implică trecerea unui fluor gazos prin intermediul unei soluții apoase alcaline.

În asta chimic în plus față de fluorura de oxigen, se formează, de asemenea, ozon și peroxid de hidrogen.

O modalitate alternativă de a obține fluorură de oxigen este de a efectua electroliza unei soluții de acid fluorhidric. Parțial acest compus se formează, de asemenea, în combustia de fluor în apă.

Procesul trece printr-un mecanism radical. Inițial, inițierea radicalilor liberi, însoțită de formarea oxigenului biradical. Următoarea etapă este procesul dominant.

Difluorura de oxigen prezintă proprietăți strălucitoare de oxidare. Rezistența sa poate fi comparată cu fluorul liber și mecanismul procesului de oxidare - cu ozon. Reacția necesită o energie de activare ridicată, deoarece prima etapă este formarea oxigenului atomic.

Descompunerea termică a acestui oxid, în care oxigenul este caracterizat printr-o stare de oxidare pozitivă, este o reacție monomoleculară pornind de la temperaturi variind de la 200 ° C

Caracteristici distinctive

Atunci când fluorura de oxigen lovește apă fierbinte, se efectuează hidroliza, ale cărei produse vor fi oxigen molecular obișnuit, precum și hidrogen fluorură.

Procesul este accelerat semnificativ într-un mediu alcalin. Un amestec de vapori de difluorură de apă și oxigen este exploziv.

Acest compus reacționează intens cu mercurul metalic, dar pe metalele nobile (aur, platină) formează doar un film subțire de fluor. Această proprietate explică posibilitatea utilizării acestor metale la temperatura obișnuită pentru contactul cu fluorura de oxigen.

În cazul creșterii indicelui de temperatură, metalele sunt oxidate. Metalele cele mai potrivite pentru lucrul cu acest compus de fluor sunt magneziu și aluminiu.

Schimbare inestimabila a aspectului initial sub influenta otelurilor inoxidabile fluorurate de oxigen, a aliajelor de cupru.

energie ridicată de activare a descompunerii compusului oxigen cu fluor permite în siguranță amestecarea cu diferite hidrocarburi, monoxid de carbon, oxigenul explică utilizarea fluorurii ca un excelent propulsor comburant.

concluzie

Chimiștii au efectuat o serie de experimente care au confirmat fezabilitatea utilizării acestui compus în instalațiile cu laser dinamice.

Aspectele legate de determinarea gradelor de oxidare a oxigenului și a altor nemetale sunt incluse în cursul de chimie școlară.

Asemenea abilități sunt importante, deoarece permit elevilor de liceu să facă față sarcinilor oferite în testele examenului de stat unificat.