Reacția compusului: Exemple și formule

Reacția de schimb, înlocuire, compus, descompunere este luată în considerare în cursul programului școlar. Să analizăm caracteristicile fiecărui tip, să dăm exemple de interacțiuni.

Definiția term

Ce este reacția compusului, exemple de care sunt considerate în instituțiile de învățământ general în prima etapă a formării? În primul rând, observăm că termenul "reacție chimică" în chimie este considerat al doilea cel mai important.

În lumea noastră, reacția unui compus are loc în fiecare minut, ale cărei ecuații ne sunt cunoscute, dar nici măcar nu ne gândim la ele.

De exemplu, producția de băuturi carbogazoase, arderea lemnului de foc reprezintă exemple tipice de reacții compuse.

Acest proces implică obținerea de produse cu o anumită compoziție calitativă și cantitativă din substanțele chimice originale.

Semne de reacții chimice

Orice proces, inclusiv reacția chimică a compusului, este însoțit de anumite semne:

• eliberarea luminii sau a căldurii;
• schimbarea culorii soluției;
• eliberarea unei substanțe gazoase;
• apariția unui miros specific;
• dizolvarea sau precipitarea.

Condiții de reacție

În funcție de caracteristicile compoziției calitative și cantitative, reacția chimică a compusului poate avea loc în condiții diferite.

De exemplu, o interacțiune a formei 2Ca + O₂ = 2CaO (stingerea varului) curge fără preîncălzire, însoțită de eliberarea unei cantități semnificative de energie termică.

Cum se corectează reacția compusului? Ecuațiile unor astfel de procese presupun scrierea substanțelor inițiale pe partea stângă, iar produsul reacției este compilat pe partea dreaptă.

4Na + O₂ = 2Na₂O

Astfel de procese sunt inerente substanțelor organice. Astfel, reacția calitativă a incertitudinii (prezența unei legături multiple) este reacția de oxidare a materiei prime cu permanganat de potasiu.

Ardere de lemn de foc

Acest proces se desfășoară conform ecuației:

C + O₂ = CO₂

Aceasta este o reacție tipică a compusului, exemple de care au fost deja menționate mai sus. Care este esența acestui proces? Când lemnul de foc interacționează cu oxigenul în aer, se formează molecule de dioxid de carbon. Procesul este însoțit de formarea unei noi molecule a unei legături compuse, este o reacție exotermă.

Este posibil între substanțe complexe reacția compusului a- Exemple de interacțiuni cu substanțe simple au fost discutate mai sus, dar acest tip este, de asemenea, caracteristic substanțelor complexe. O variantă tipică a unei astfel de interacțiuni este reacția de stingere a varului.

CaO + H₂O = Ca (OH)₂

Acest proces este, de asemenea, însoțit de eliberarea unei cantități semnificative de energie termică. Dintre trăsăturile specifice ale acestui proces, observăm spontaneitatea acestuia.

clasificare

Compoziția substanțelor inițiale și a produselor de reacție eliberează reacția compusului, descompunerea, substituția, schimbul. Să luăm în considerare exemplele acestora și, de asemenea, să oferim definiții ale acestor procese.

înlocuire - aceasta este substituția unei părți a unui compus complex cu atomii unei substanțe simple.

acces - este procesul de combinare a mai multor substanțe simple sau complexe într-unul mai complex. Exemple de astfel de procese pot fi derivate din chimia anorganică și organică.

2H₂ + O2 = 2H₂ O

Acest proces are loc odată cu eliberarea unei cantități semnificative de căldură, deci este posibilă o explozie.

C₂ H₄ + H₂ = C₂ H₆

Când hidrogenul trece prin etilenă, se rupe o dublă legătură, se formează formarea unei hidrocarburi saturate.

expansiune - acestea sunt reacțiile chimice care duc la formarea mai multor substanțe dintr-un compus complex, având o compoziție calitativă și cantitativă mai simplă.

Reacții de schimb ionica sunt procedee care apar între substanțe complexe, ca rezultat al schimbului de componente.

Există trei condiții pentru fluxul unui astfel de proces: evoluția gazului, precipitarea sedimentului, formarea unei substanțe slab disociate.

Această interacțiune se numește esterificare, deoarece produsul final al reacției este un ester. Starea procesului în direcția înainte este introducerea acidului sulfuric concentrat în amestecul de reacție.

Divizarea prin stare agregată de substanțe interacționate

toate chimice sunt clasificate în funcție de acest criteriu în interacțiuni omogene și eterogene. În primul caz, substanțele inițiale și produsele de reacție sunt în aceeași stare agregată, iar pentru speciile eterogene este permisă o stare diferită.

De exemplu, următoarea interacțiune va fi un proces omogen:

H₂(gaz) + Cl₂(gaz) = 2HCI (gaz)

Următoarea variantă poate fi considerată ca o reacție eterogenă:

CaO (s) + H₂O (g) = Ca (OH)_{2 (p-p)}

Prin schimbarea gradului de oxidare

Reacția compusului, a cărui formulă a fost dată mai sus (formarea apei din substanțe simple), este un proces redox. Esența procesului constă în faptul că are loc acceptarea și eliberarea electronilor.

Printre compușii reacțiilor există și procese care nu sunt însoțite de o schimbare în starea de oxidare, adică nu sunt OVR:

CaO + H₂O = Ca (OH)₂

De natura scurgerilor

În funcție de faptul dacă procesul poate avea loc numai în direcția înainte sau reacția are loc în direcția opusă, interacțiunile ireversibile și reversibile se disting în chimie.

De exemplu, reacția calitativă asupra compușilor organici este ireversibil, deoarece aceasta conduce la formarea de substanțe insolubile sau gazoasă. Un exemplu de astfel de reacție este calitatea interacțiunii dintre „oglinda de argint“, care este o metodă calitativă de determinare într-un amestec de aldehide.

Printre variantele tipice ale reacțiilor reversibile care sunt capabile să curgă în două direcții opuse reciproc, observăm reacția de esterificare:

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

Cu privire la utilizarea catalizatorului

În unele cazuri, este necesar să se utilizeze un accelerator (catalizator) pentru ca procesul chimic să continue. Un exemplu de interacțiune catalitică este descompunerea peroxidului de hidrogen.

Caracteristicile parsării IRS

Printre întrebările care, cel mai adesea, provoacă dificultăți elevilor sunt aranjamentul coeficienților în reacție utilizând metoda echilibrului electronic. În primul rând, există anumite reguli conform cărora, în fiecare substanță, este posibil să se determine stările de oxidare ale elementelor individuale.

Indiferent dacă este considerată o substanță simplă sau complexă, suma acestora trebuie să fie zero.

Următoarea etapă va fi alegerea acelor substanțe sau a elementelor chimice individuale în care sa schimbat valoarea gradului de oxidare. Ei scriu separat, arătând semnele "plus" sau "minus" numărul de electroni recepționați sau date.

Între aceste cifre se găsește cel mai mic număr, împărțit la numărul de electroni recepționați și dat, se vor obține numere întregi.

Numerele obținute sunt coeficienții stereochimici aranjați în ecuația procesului propus. O etapă importantă în analiza reacțiilor de reducere a oxidării este determinarea agentului de oxidare și a agentului reducător, precum și înregistrarea proceselor care apar. Ca agent reducător, acești atomi sau ioni sunt aleși care, pe parcursul interacțiunii, și-au mărit starea de oxidare, pentru oxidant, dimpotrivă, o scădere a acestui indice este caracteristică.

Chimia organică presupune orice modificare a acestui algoritm? Reacția unui compus, substituția, descompunerea, fluxul cu o schimbare în stările de oxidare este considerată de un algoritm similar.

Există anumite particularități în aranjarea gradelor de oxidare în compușii organici, dar suma lor ar trebui să fie, de asemenea, zero.

În funcție de modul în care se modifică gradul de oxidare, se disting mai multe tipuri de interacțiuni chimice:

• disproporționarea - este asociată cu o schimbare a gradului de oxidare a aceluiași element într-o măsură mai mare sau mai mică;
• contrapartidație - implică interacțiunea dintre un agent de reducere și un oxidant, care conține același element, dar în diferite grade de oxidare.

concluzie

Ca un rezumat mic, observăm că, atunci când substanțele interacționează, schimbările și transformările lor au loc. Reacțiile chimice sunt transformarea unuia sau mai multor reactivi în produse care au o compoziție calitativă și cantitativă diferită.

Dacă se observă o schimbare în compoziția nucleelor ​​atomice în transformările nucleare, atunci nu este cazul în cazul reacțiilor chimice, are loc doar redistribuirea nucleilor și a electronilor, conducând la apariția de noi compuși.

Procesele care apar pot fi însoțite de eliberarea de lumină, căldură, apariția mirosului, precipitarea, formarea de substanțe gazoase.

Există multe opțiuni pentru clasificarea interacțiunilor organice și anorganice pe diferite motive. Printre cele mai comune variante se numără schimbarea stărilor de oxidare, starea agregată, reversibilitatea debitului, mecanismul procesului, utilizarea unui catalizator (inhibitor).

Reacțiile chimice sunt baza nu numai a producției industriale, ci și a bazei vieții. Fără procesele metabolice care au loc în organismele vii, existența ar fi imposibilă.