Alegeți cei mai puternici oxidanți

Înainte de a determina cele mai puternice oxidanți, vom încerca să aflăm întrebările teoretice referitoare la acest subiect.

definiție

În chimie, un oxidant înseamnă atomi neutri sau particule încărcate, care, în procesul de interacțiune chimică, iau electroni din alte particule.

Exemple de oxidanți

Pentru a determina cele mai puternice oxidanți, trebuie remarcat faptul că acest indicator depinde de gradul de oxidare. De exemplu, în permanganatul de potasiu din mangan este +7, adică este maxim.

Acest compus, cunoscut mai des ca mangan, prezintă proprietăți tipice de oxidare. A fost permanganat de potasiu pot fi utilizate în chimia organică pentru a realiza reacții calitative la o legătură multiplă.

Definind cei mai puternici oxidanți, ne oprim la acid azotic. Este corect numită regina acizilor, deoarece acest compus, chiar și sub formă diluată, este capabil să interacționeze cu metalele situate în seria electrochimică de solicitări de metale după hidrogen.

Având în vedere cei mai puternici oxidanți, nu se poate ignora compușii de crom. Sarurile de crom sunt considerate a fi unul dintre cei mai strălucitori oxidanți, fiind utilizați în analiza calitativă.

Grupuri de oxidanți

Atât moleculele neutre cât și particulele încărcate (ioni) pot fi considerate ca oxidanți. Dacă analizăm atomii de elemente chimice care prezintă proprietăți similare, atunci este necesar nivelul energetic extern ele conțineau patru până la șapte electroni.

Se înțelege că elementele p prezintă caracteristici de oxidare strălucitoare, iar non-metalele tipice sunt legate de ele.

Cel mai puternic oxidant este fluorul, un reprezentant al subgrupului de halogenuri.

Printre oxidanții slabi, putem lua în considerare reprezentanți ai celui de-al patrulea grup al mesei periodice. Există o scădere obișnuită a proprietăților oxidative în principalele subgrupe, deoarece raza atomului crește.

Având în vedere acest model, se poate observa că oxidarea plumbului este minimă.

Cel mai puternic oxidant nemetalic - este fluor, care nu este capabilă să dea electroni altor atomi.

Elemente cum ar fi cromul, manganul, în funcție de mediul în care are loc interacțiunea chimică, se pot manifesta nu numai proprietăți oxidante, ci și de reducere.

Ei își pot schimba gradul de oxidare de la o valoare mai mică la una mai mare, dând electronii altor atomi (ioni) pentru aceasta.

Ioni de toate metalele nobile, chiar și într-un grad minim de oxidare, prezintă proprietăți strălucitoare de oxidare, care intră activ în interacțiunea chimică.

Vorbind despre oxidanți puternici, este greșit să ignorați oxigenul molecular. Această moleculă diatomică este considerată una dintre cele mai accesibile și răspândite tipuri de oxidanți, prin urmare este larg utilizată în sinteza organică. De exemplu, în prezența unui oxidant sub formă de oxigen molecular, etanolul poate fi transformat în etanol, care este necesar pentru sinteza ulterioară a acidului acetic. Cu ajutorul oxidării, este posibil să se obțină chiar și alcoolul organic (metanol) din gazele naturale.

concluzie

Procesele de reducere a oxidării sunt importante nu numai pentru realizarea unor transformări în laboratorul chimic, dar și pentru producția industrială a diferitelor produse organice și anorganice. De aceea este atât de important să se aleagă oxidanții corecți pentru a crește eficiența reacției, pentru a crește randamentul produsului de reacție.