Ce este OVR în chimia modernă?

Să vorbim despre ceea ce este OVR în sinteza anorganică și organică.

Definirea procesului

Reacțiile redox includ acele procese care vor avea ca rezultat o schimbare a gradului de oxidare în două sau mai multe elemente chimice în substanțe complexe sau simple.

Ce este oxidarea?

Prin oxidare se înțelege astfel reacție chimică, în procesul în care un atom sau un ion specific eliberează electroni, în timp ce își coboară starea inițială de oxidare. Acest proces este tipic pentru metale.

Ce este Recuperarea?

Prin procesul de reducere se înțelege o transformare chimică, în urma căreia gradul de oxidare într-un ion sau o substanță simplă se va reduce, cu adăugarea de electroni. Această reacție este caracteristică pentru nemetale și reziduuri acide.

Caracteristicile agentului reducător

Având în vedere întrebarea despre ceea ce este OVR, nu se poate ignora o astfel de noțiune ca "reducător".

Aceasta înseamnă o moleculă neutră sau un ion încărcat, care, ca urmare a interacțiunii chimice, va da electronul sau atomul unui alt ion, în timp ce își va spori starea de oxidare.

Determinarea oxidantului

Argumentând asupra a ceea ce este OVR, este de asemenea important să menționăm termenul "oxidant". Sub aceasta se înțelege ioni sau atomi neutri care prin interacțiunea chimică va lua electroni negativi ai altor atomi sau particule neutre. În același timp, starea inițială de oxidare va scădea.

Tipuri de OBR

Argumentându-se asupra a ceea ce este OVR, este necesar să se țină seama de acele soiuri ale acestor procese, care sunt cele mai des luate în considerare în sinteza anorganică și organică.

interacțiunile intermoleculare implică astfel de procese în care atomii și un agent agent de reducere și oxidare sunt localizate în diferite materii prime este pus în reacție. Ca exemplu al acestui tip de transformare poate avea ca rezultat o interacțiune între oxid de mangan (4) și o soluție de acid clorhidric, în care se formează clor gazos, clorură de manganoase și apă.

În chimic ca agent reducător sunt anionii clorului, care se oxidează pe măsură ce interacționează. Cation de mangan (cu gradul de oxidare +4) se manifestă în capacitatea de oxidare a reacției, luând doi electroni, fiind restabilită.

interacțiunea intramoleculară este o astfel de transformări chimice, ca un agent de reducere și care atomii și oxidant sunt inițial atomi de o substanță de pornire, iar după conversie acestea sunt în diferitele produse de reacție.
Ca un exemplu al acestui tip de reacție, descompunerea clorat de potasiu. Când este încălzit, această substanță se va transforma în clorură de potasiu și oxigen. Proprietățile oxidante vor fi caracteristice anionului clorat, care, luând cinci electroni în reacție, va fi redus la clorură.

În acest caz, anionul de oxigen va avea proprietăți de reducere, fiind oxidat la oxigen molecular. Deci, ce este OVR în acest caz? Acesta este procesul de transfer de electroni între ioni, conducând la formarea a două produse de reacție.

De asemenea, la acest tip de transformări chimice care au loc cu o schimbare în gradele de oxidare a elementelor găsite inițial într-o singură formulă este procesul de descompunere a azotatului de amoniu. Azotul, în picioare în cationul de amoniu, având un grad de oxidare -3, în timpul procesului dă șase electroni și este oxidat la azot molecular. Și acest azot, care face parte din nitrit, ia șase electroni, în timp ce este un agent reducător și în timpul reacției este oxidat.

Ce este OVR în chimie? Definiția considerată mai sus arată că acestea sunt transformări asociate cu schimbări în mai multe elemente ale stărilor de oxidare.

Autooxidare și recuperare (disparitate) presupune astfel de procese în cursul cărora ca agent de reducere și agentul de oxidare servește un atom de pornire care va crește și, simultan, reduce starea de oxidare, după terminarea reacției. Argumentând asupra a ceea ce IAD este în chimie, exemple de astfel de transformări pot fi găsite chiar și în cursul chimie de liceu. Descompunerea sulfitului de potasiu după încălzire conduce la formarea a două săruri ale acestui metal: sulfură și sulfat. Sulful cu o stare de oxidare de +4 prezintă atât proprietăți de reducere cât și oxidare, crescând și scăzând starea de oxidare.

Pentru a înțelege ce înseamnă OVR în chimie, să numim încă un fel de astfel de transformări chimice. Contrapartiția implică astfel de procese, ca rezultat al căror atomi ai agentului reducător și oxidant sunt în compoziția diferitelor componente inițiale, dar pe partea dreaptă formează un singur produs de reacție. De exemplu, în interacțiune oxid de sulf (4) se vor forma sulf și apă cu hidrogen sulfurat. Un ion de sulf cu o stare de oxidare de +4 va lua patru electroni, iar un ion de sulf cu un exponent -2 va pierde doi electroni. Ca rezultat, ambele transformă într-o substanță simplă, în care gradul de oxidare este zero.

concluzie

Având în vedere problema OVR în chimie, constatăm că acestea sunt numeroase transformări prin care funcționează organismele vii, apar diferite procese naturale și fenomene. Pentru a stabili coeficienții în astfel de ecuații, este necesar să se compună un echilibru electronic.