Care este configurația electronică a potasiului

Ce arata configuratia electronica a potasiului? Pentru a răspunde la această întrebare, ia în considerare structura atomului și regulile de distribuție de electroni pe niveluri și subnivele.

Mecanica cuantică

Configurația electronică a potasiului este descrisă de ecuația lui Schrodinger. Se conectează energia potențială a interacțiunii nucleului și a electronilor, precum și repulsia dintre particulele având o încărcătură egală. Mecanica cuantică folosește postulatele acestei ecuații, explicând existența unei anumite rezerve de energie pentru fiecare nivel de energie.

Mulți atomi de electroni

Configurația electronică a potasiului este înregistrată ținând seama de principiul interdicției Pauli. Ținând cont de particularitățile naturii de unde a electronilor, el a sugerat fiecare particula negativă este situat pe "orbite", adică are o anumită existență spațială. În ceea ce privește atomul cu multe electroni, căruia îi aparține potasiul, nu mai pot fi localizați mai mult de doi electroni pe fiecare orbital. Ca rezultat, s-au identificat patru numere cuantice, caracterizând starea electronului în intervalul de timp considerat.

Regula Klechkovsky

Configurația electronică a potasiului este compilată pe baza regulii derivate de Klechkovsky. Să o analizăm în detaliu. În funcție de electronii orbitali, aceștia au o anumită cantitate de energie. Mai întâi, există o distribuție a particulelor cu o rezervă de energie mai mică.

Fiind principala caracteristică a energiei electronului cuantumul, corespunzătoare numărului de perioadă.

Într-un atom cu mai multe electroni, nu numai atragerea nucleului de electroni are loc, ci și repulsia electronilor între ele. Prin creșterea particulelor totale de spin scade energia coajă de electroni, crește numărul de electroni care au aceeași orientare de propria lor mișcare momente. O dependență similară în chimia cuantică este numită regula Hund.

Pe baza acestor două reguli, se compilează o configurație electronică a atomului de potasiu. Spectrele atomice fac posibilă determinarea stării de bază a electronilor, adică identificarea acelor particule care au o rezervă minimă de energie.

Esența construirii unei formule electronice pentru un atom de potasiu multielectron este destul de simplă: sistemul electronic trebuie să aibă o energie minimă, în concordanță cu principiul excluziunii Pauli.

Exemple de distribuție a electronilor asupra nivelurilor de energie

Înainte de a lua în considerare configurația electronică a ionului de potasiu, oferim exemple simple. În atomul de hidrogen, nucleul conține un proton pozitiv. În jurul nucleului, un electron se rotește pe orbită. În starea solului formula electronică a hidrogenului are următoarea formă: 1s. Să luăm în considerare caracteristicile orientării pe spin a acestui electron. Conform regulii lui Hund, el este co-regizat cu partea din spate a nucleului.

Pentru heliul, care are un al doilea număr de ordine în tabelul de elemente, doi electroni sunt localizați pe o orbită. Fiecare dintre ele are frac12-spin, are o direcție diferită de rotație.

Elementele celui de-al doilea nivel de energie au două cochilii, fiecare având propria sursă de energie.

Potasiul este un element al celei de-a patra perioade a sistemului de elemente, deci el are patru nivel electronic, fiecare dintre acestea conțin diferite tipuri de subsoluri.

În starea normală, atomul acestui metal alcalin are următoarea configurație: 1s22s22p63s23p64s1.

Configurația electronică a ionului de potasiu diferă de atom. Pe nivelul energetic extern metalul are un electron de valență. Deoarece potasiul prezintă proprietăți de reducere, în timpul interacțiunilor cu alți atomi dă un electron de valență, se transformă într-un ion pozitiv (cation), care are următoarea configurație electronică: 1s22s22p63s23p64s0.

concluzie

Pentru fiecare element chimic aflat în tabelul periodic, este posibilă compilarea configurațiilor electronice, armate cu regula Hund, principiul interzicerii Pauli și formula Klechkovsky. În plus față de configurațiile electronice ale atomilor din chimia anorganică, se formează și formulele de cationi și anioni formați ca rezultat al interacțiunilor chimice.