Producerea de sulfură de hidrogen, proprietățile sale, aplicarea

În acest articol vom examina producerea hidrogenului sulfurat din sulf. Să analizăm mai atent proprietățile fizice și chimice ale acestei substanțe.

structură

Pentru a analiza producția principală de hidrogen sulfurat, este necesar să se clarifice caracteristicile structurii sale. Această substanță conține un atom de sulf și două hidrogen. Ele sunt nemetale, astfel încât elementele formează legăturile polare covalente. În hidrogen sulfurat există o structură unghiulară. Între sulf și hidrogen se formează un unghi de 92 de grade, care este puțin mai mic decât în ​​apă.

Proprietăți fizice

Mirosul hidrogenului sulfurat, care aminteste de oua putrezite, este familiar pentru toata lumea. În condiții normale, această substanță este în stare gazoasă. Nu are culoare, nu este solubil în apă, toxic. În medie, la 20 de grade Celsius, 2,4 volume de hidrogen sulfurat se vor dizolva în apă. Hidrogenul sulfurat a arătat nesemnificativ proprietăți acide, disocierea materiei are loc treptat. Sulfatul de hidrogen toxic este periculos chiar și în doze mici. Conținutul aerului de aproximativ 0,1 procente hidrogen sulfurat duce la paralizia centrului respirator, cu pierderea cunoștinței. De exemplu, naturalistul legendarul Pliniu cel Bătrân a murit în 79-lea î.Hr., era hidrogen sulfurat, care se formează în timpul erupției Vezuviului.

Cauza efectului otrăvitor al hidrogenului sulfurat în interacțiunea sa chimică cu hemoglobina din sânge. Fierul conținut în această proteină formează o sulfură cu hidrogen sulfurat.

Concentrația maximă admisibilă de hidrogen sulfurat în aer este de 0,01 mg / l. Ca inhalare antidot utilizat de oxigen pur sau aer, în care structura există o cantitate mică de clor.

Lucrul cu hidrogen sulfurat presupune respectarea anumitor reguli de siguranță. Toate experimentele care implică această substanță gazoasă se efectuează în dispozitive sigilate și hote.

Metode de producere a hidrogenului sulfurat

Care este producția de hidrogen sulfurat în laborator? Cea mai obișnuită opțiune este interacțiunea dintre hidrogen și sulf. Această reacție chimică se referă la un compus care este condus într-o capotă de fum.

În plus, producția de hidrogen sulfurat este posibilă și în schimbul între sulfura de fier solidă (2) și o soluție de acid sulfuric sau acid clorhidric. Pentru a obține acest rezultat, este suficient să luați câteva bucăți de sulfură într-o eprubetă, care nu depășesc dimensiunea unui mazăre. Mai mult, o soluție de acid este adăugată la tub (până la jumătate din volum), acoperită cu un tub de evacuare a gazului. Dispozitivul este plasat sub capotă, tubul este încălzit. Interacțiunea chimică este însoțită de eliberarea bulelor de gaze. O astfel de producție de hidrogen sulfurat permite crearea unei cantități de substanță suficientă pentru a ține cont de proprietățile sale chimice.

Ce alte căi există? Laboratorul permite producerea de hidrogen sulfurat prin interacțiunea fierului metalic (sub capotă) cu sulf cristalin, urmată de interacțiunea sulfurii cu acidul sulfuric.

Proprietăți chimice

Sulfura de hidrogen interacționează cu oxigenul aerului, arde cu o culoare albăstrui. În caz de ardere completă, produsele reacției sunt oxid de sulf (4) și apă. Având în vedere că gazul de furnal este un oxid acid, în soluție se formează un slab acid sulfuric, colorat albastru testul de lamaie în culoarea roșie.

În cazul unei cantități insuficiente de hidrogen sulfurat se formează sulf cristalin. Acest procedeu este considerat a fi o metodă industrială de obținere a sulfului pur din hidrogen sulfurat.

Acest produs chimic a fost de asemenea dovedit a avea excelente abilități de recuperare. Ele se manifestă, de exemplu, atunci când interacționează cu săruri, halogeni. Pentru a efectua o reacție similară în condiții de laborator, o soluție de hidrogen sulfurat este turnată în eprubete cu clor și brom și se observă decolorare. Ca produs de reacție, se observă formarea de sulf cristalin.

Reacția chimică a hidrogenului sulfurat cu apă conduce la formarea cationului de hidroxiu H3O +.

Hidrogenul sulfurat este capabil să formeze două tipuri de compuși: sulfuri (săruri medii) și hidrosulfuri (săruri acide).

În metalele alcaline și alcalino-pământoase, sulfurile sunt compuși incolori. În metalele grele (cupru, nichel, plumb) ele sunt negre. Sulfura de mangan are o culoare roz. Multe săruri nu se dizolvă în apă.

O reacție calitativă la sulfuri este interacțiunea cu o soluție de sulfat de cupru (2). Produsul acestei interacțiuni este precipitarea unui precipitat negru de sulfură de cupru (2).

concluzie

În natură, această substanță se găsește în izvoare minerale, gaze vulcanice. Acest compus este un produs al dezintegrării animalelor și organismelor vegetale, se distinge printr-un miros caracteristic de hidrogen sulfurat. Sulfurile naturale se găsesc în compoziția metalelor rare, în metalurgie din ele se obțin elementele corespunzătoare. De asemenea, este important să rețineți că hidrogenul sulfurat este o otravă puternică.