Legea periodică

Toate elementele sunt reprezentate în general în sistemul periodic chimic în forma: rândurile sunt aranjate (perioade și rânduri) și coloane (corespunzătoare grupelor) din tabel cu greutatea atomică în creștere. Descoperirea legii periodice datează din 1869 și, fără îndoială, aparține chimistului științific rus Dmitri Ivanovich Mendeleyev. Deși multe surse străine apropiate de numele său menționează numele Julius Lothar Meier, care, susțin ei, au dezvoltat un sistem similar un an mai târziu (dar independent). Cheia succesului multor ani de efort Chimist rus a existat o constatare că încercările anterioare ale altor oameni de știință au eșuat, deoarece multe dintre elementele chimice nu erau încă deschise, așa că în tabelul său a lăsat pentru ele locuri vacante.

Legea periodică, afișată ca tabel periodic, este împărțită orizontal în șapte perioade. Desemnările din prima, a doua și a treia perioadă coincid cu aceleași cifre romane din seria: I, II, III. Perioadele a patra, a cincea și a șasea sunt împărțite în numere parțiale și impare, identificate prin cifre romane: IV, V, VI, VII, VIII și IX. Și a șaptea perioadă coincide cu seria X. Pe verticală în optsprezece coloane sau coloane, toate elementele sunt distribuite în opt grupuri. Fiecare grup, de la primul la cel de-al șaptelea, este împărțit în două coloane, reprezentând subgrupurile principale și secundare. Al optulea grup constă din patru subgrupe. În plus, două celule cu elemente chimice al treilea grup - lantan și actinium - ascund seria, numită lanthanide (de la 58 la 71 numere) și actinide (de la 90 la 103 numere).

În prima perioadă doar două reprezentative: hidrogen și heliu. Al doilea și al treilea cuprinde opt elemente chimice. Perioadele a patra, a cincea și a șasea sunt lungi, deoarece fiecare optsprezece incluse elementele vizibile, sunt distribuite după cum urmează: în chiar rândurile conținea zece și impar, în total, opt. Dar, dacă luăm în considerare lantanide, a șasea perioadă, conține treizeci și două elemente chimice, inclusiv cele paisprezece ascunse. A șaptea perioadă este, de asemenea, mult timp, are optsprezece, dintre care patru sunt vizibile, și paisprezece (actinide) sunt ascunse. Elementele rânduri impare ale patra, a cincea și a șasea perioade sunt subgrupe laterale (b), și chiar și rândurile sunt principalele subgrupe (a), împreună cu cele care aparțin primele perioade, a doua, a treia și a șaptea.

Legea periodică prevede că toate elementele din cadrul aceluiași grup diferă de asemănare considerabilă între ele și diferă semnificativ de cele care fac parte din alte grupuri. De exemplu, în grupul Ia cu excepția hidrogenului, includ metale cu valență chimică plus 1, în timp ce în grupa VIIa, cu excepția astatin, toate elementele sunt nemetale, care sunt compuși, în general, au o valență 1. Astăzi lege periodic minus reprezentat nu numai tabel. el nu are nici o expresie matematică, dar există o declarație că proprietățile oricărui element chimic, precum și proprietățile tuturor substanțe simple și compușii complexi, în compoziția căruia intră, au o dependență periodică de magnitudinea sarcinii nucleul unui atom.

Termenul de periodicitate a fost propus pentru prima oară de către DI Mendeleev, în ciuda faptului că încercările oamenilor de știință din diferite țări au fost anterior de a clasifica cumva binecunoscutul substanțe chimice. Dar el a observat că atunci când sunt aranjate în ordinea masei atomice în creștere, proprietatea fiecărui element opt ​​seamănă cu proprietățile primului. În 1869, prima versiune a tabelului (la acea vreme numai 60 de elemente erau cunoscute) era încă foarte diferită de cea modernă, care descrie grafic legea periodică. De-a lungul timpului, el a suferit anumite modificări, care au constat în adăugarea unor elemente chimice noi, descoperite ulterior. Dar acest lucru nu numai că nu a distrus ideea periodicității proprietăților atomilor chimici, care au condus un mare chimist rus, dar fiecare dintre ele a confirmat legea formulată de omul nostru de știință.

Deschis pentru oamenii de știință ruși o lege periodică și creată pe baza sa sistem periodic a devenit o bază solidă a chimiei moderne. Prin aceasta Mendeleev corectat unele dintre atomii masa lor și a prezis existenta in natura celor trei elemente încă nedescoperite, care ulterior găsit confirmate experimental și au fost descoperite galiu, scandiu și germaniu. Toate acestea au condus la recunoașterea universală a sistemului periodic. Valoarea legii periodice nu poate fi overemphasized, deoarece aceasta descoperire a fost de mare importanță în dezvoltarea chimiei.