Cum se compune o ecuație chimică: reguli, exemple. Înregistrarea reacției chimice

Să vorbim despre cum să facem o ecuație chimică, deoarece ele sunt elementele principale ale acestei discipline. Datorită cunoașterii profunde a tuturor tiparelor de interacțiuni chimice

Caracteristici teoretice

Formularea ecuațiilor chimice este o etapă importantă și responsabilă, luată în considerare în clasa a opta a școlilor de învățământ general. Ce ar trebui să precede această etapă? Înainte de un profesor spune elevilor lor despre modul de a face o ecuație chimică, este important să se familiarizeze studenții cu termenul „valența“ învățați-i să determine această valoare din metale si nemetale, folosind elemente din tabelul periodic.

Compilarea formulelor binare de valență

Pentru a înțelege cum să faci o ecuație chimică în termeni de valență, mai întâi trebuie să înveți cum să compuni formule pentru compuși compuși din două elemente, utilizând valența. Oferim un algoritm care vă va ajuta să faceți față sarcinii. De exemplu, este necesar să se formuleze formula de oxid de sodiu.

În primul rând, este important să se ia în considerare faptul că elementul chimic, care este menționat ultima dată în denumire, ar trebui să fie în primul rând în formula. În cazul nostru, primul care va fi scris în formulă este sodiul, al doilea este oxigenul. Reamintim că oxizii sunt numiți compuși binari, în care ultimul (al doilea) element trebuie să fie neapărat oxigen cu o stare de oxidare de -2 (valența 2). În plus, conform tabelului periodic, este necesar să se determine valențele fiecăruia dintre cele două elemente. Pentru a face acest lucru, folosim anumite reguli.

Deoarece sodiul este un metal care se află în subgrupul principal al grupului 1, valența lui este o constantă, este egală cu I.

Oxigenul este un metal, din moment ce în oxid este ultimul, pentru a determina valența sa, scădem 6 din cei opt (numărul de grupuri) (grupul în care se găsește oxigenul), constatăm că valența de oxigen este II.

Între valențele determinate găsim cel mai mic multiplu comun, apoi îl împărțim prin valența fiecărui element, obținem indicii. Scrieți formula Na₂O.

Instrucțiunea privind formularea ecuației

Și acum vom vorbi mai detaliat despre cum să compunem o ecuație chimică. Mai întâi, luați în considerare punctele teoretice, apoi treceți la exemple specifice. Astfel, formularea de ecuații chimice necesită o anumită ordine de acțiuni.

• Prima etapă. După ce ați citit sarcina propusă, este necesar să determinați ce substanțe chimice ar trebui să fie prezente pe partea stângă a ecuației. Un semn "+" este plasat între componentele originale.
• A doua etapă. După semnul egalității, este necesar să se formuleze formula de produs de reacție. Când faceți acest lucru, aveți nevoie de un algoritm pentru compilarea formulelor compuse binare, după cum sa discutat mai sus.
• A treia etapă. Verificăm numărul atomilor fiecărui element înainte și după interacțiunea chimică, dacă este necesar, se introduc coeficienți suplimentari înaintea formulelor.

Exemplu de reacție de combustie

Să încercăm să înțelegem cum să facem o ecuație chimică de ardere a magneziului, folosind algoritmul. În partea stângă a ecuației, scriem suma magneziului și oxigenului. Nu uităm că oxigenul este o moleculă diatomică, prin urmare, este necesar să punem indicele de 2. După semnul egal se compune formula produsului obținut după reacție. Ei vor oxid de magneziu, în care primul magneziu înregistrat, iar cel de-al doilea în formula a pus oxigenul. Apoi, conform tabelului de elemente chimice, determinăm valențele. Magneziul, care se află în al doilea grup (principalul subgrup), are o constantă valență II, în oxigen, scăzând 8-6, obținem și o valență II.

Înregistrarea procesului va arata ca: Mg + O₂= MgO.

Pentru ca ecuația să corespundă legea conservării masei substanțelor, este necesar să se stabilească coeficienții. În primul rând, verificăm cantitatea de oxigen înainte de reacție, după finalizarea procesului. Din moment ce au fost doi atomi de oxigen și doar unul a fost format, pe partea dreaptă înainte de formula oxid de magneziu este necesar să se adauge un coeficient de 2. Apoi, luăm în considerare numărul de atomi de magneziu înainte și după proces. Ca rezultat al interacțiunii, s-au obținut 2 magneziu, prin urmare, pe partea stângă a substanței simple magneziu necesită și un coeficient de 2.

Tip final de reacție: 2Mg + O₂= 2MgO.

Exemplu de reacție de substituție

Orice abstracție din chimie conține o descriere a diferitelor tipuri de interacțiuni.

Spre deosebire de compus, există două substanțe în substituție atât în ​​partea stângă, cât și în partea dreaptă a ecuației. Să presupunem că trebuie să scrieți o reacție de interacțiune între zinc și o soluție de acid clorhidric. Algoritmul de scriere este standard. Mai întâi, pe partea stângă, scriem zinc și acid clorhidric în sumă, pe partea dreaptă formăm formulele produselor de reacție obținute. Deoarece în seria electrochimică a solicitărilor metalice, zincul este localizat până la hidrogen, în acest proces se deplasează hidrogenul molecular din acid, formează clorură de zinc. Ca rezultat, obținem următoarea notație: Zn + HCL = ZnCl₂+H₂.

Acum ne îndreptăm spre egalizarea numărului de atomi ai fiecărui element. Întrucât a existat un atom pe partea stângă a clorului și după interacțiunea a doi dintre aceștia, este necesar un coeficient de 2 înainte de formula de acid clorhidric.

În consecință, ne pregătim ecuația de reacție, corespunzând legii conservării masei de substanțe: Zn + 2HCL = ZnCl₂+H₂.

concluzie

Un rezumat tipic în chimie conține în mod necesar mai multe transformări chimice. Nici o parte a acestei științe nu se limitează la o descriere verbală simplă a transformărilor, a proceselor de dizolvare, a evaporării, în mod necesar totul este confirmat de ecuații. Specificitatea chimiei constă în faptul că, cu toate procesele care apar între diferite substanțe anorganice sau organice, se poate descrie cu ajutorul simboluri chimice, semne, coeficienți, indici.

Ce altceva este chimia diferită de alte științe? Ecuațiile chimice ajută nu doar să descrie transformările în curs, ci și să efectueze calcule cantitative asupra acestora, datorită cărora este posibilă realizarea producției de laborator și industriale a diferitelor substanțe.