Clasificarea reacțiilor chimice

O reacție chimică este procesul de transformare a substanțelor, în timpul căruia se observă o schimbare în structura sau compoziția lor. Ca urmare a acestui proces, are loc trecerea materiilor prime sau a reactivilor la produsele finale. Până în prezent sa format o clasificare foarte clară a reacțiilor chimice.

Descrierea reacțiilor prin intermediul ecuațiilor. Semne de reacții chimice

Există mai multe clasificări, fiecare dintre acestea ținând cont de una sau mai multe caracteristici. De exemplu, reacțiile chimice pot fi împărțite, acordând atenție:

• cantitatea și compoziția reactivilor și a produselor finale;
• starea agregată a substanțelor inițiale și finale (gaz, lichid, formă solidă);
• numărul de faze;
• natura particulelor care sunt transportate în timpul reacției (ion, electron);
• efectul termic;
• posibilitatea ca reacția să se desfășoare în direcția opusă.

Merită menționat faptul că reacțiile chimice sunt în mod obișnuit scrise folosind formule și ecuații. Partea stângă a ecuației descrie compoziția reactivilor și natura interacțiunii lor, iar în partea dreaptă puteți vedea produsele finale. Un alt punct foarte important - numărul de atomi ai fiecărui element din partea dreaptă și cea stângă ar trebui să fie egal. Numai în acest fel este observat legea conservării masei.

După cum am menționat deja, există multe clasificări. Aici veți găsi cele mai frecvent utilizate.

Clasificarea reacțiilor chimice prin compoziție, cantitatea de produse inițiale și finale

Reacția compusului: mai multe substanțe intră în ele, care se combină pentru a forma o substanță mai complexă. În majoritatea cazurilor, această reacție este însoțită de eliberarea căldurii.

Reacții de descompunere: Reactivul inițial este un compus complex, care în timpul descompunerii formează câteva substanțe mai simple. Astfel de reacții pot fi atât reacții redox cât și pot apărea fără o schimbare a valenței.

Reacțiile de substituție sunt interacțiunea dintre un complex și o substanță simplă. În acest proces, un atom al unei substanțe complexe este înlocuit. Schema, reacția poate fi afișată după cum urmează:

A + BC = AB + C

Schimbările de reacție sunt un proces în timpul căruia doi reactivi inițiali fac schimb între ele componentele constitutive. De exemplu:

AB + SD = AD + CB

Reacțiile de transfer sunt caracterizate prin transferul unui atom sau a unui grup de atomi de la o substanță la alta.

Clasificarea reacțiilor chimice: procese reversibile și ireversibile

O altă caracteristică importantă a reacțiilor este posibilitatea unui proces invers.

Deci, reversibile se numesc astfel de reacții, ale căror produse pot interacționa unele cu altele, formând aceleași substanțe inițiale. De regulă, această caracteristică trebuie afișată în ecuație. În acest caz, două săgeți îndreptate opus sunt plasate între părțile stângi și cele drepte ale ecuației.

Cu o reacție chimică ireversibilă, produsele sale nu sunt capabile să reacționeze una cu cealaltă - cel puțin în condiții normale.

Clasificarea reacțiilor chimice prin efectul termic

Reacțiile termochimice sunt împărțite în două grupe principale:

• procese exotermice, în timpul cărora există o eliberare de căldură (energie);
• procese endotermice, pentru care este necesară absorbția energiei din exterior.

Clasificarea reacțiilor chimice la numărul de faze și caracteristici de fază

După cum sa menționat deja, stare agregată substanțele sunt de asemenea importante pentru caracterizarea completă a reacției chimice. Din aceste motive, este obișnuit să se facă distincția:

• reacții gazoase;
• reacții în soluții;
• procese chimice între solide.

Dar sursa și produsele finale nu se referă întotdeauna la o stare agregată. Prin urmare, reacțiile sunt clasificate pe baza numărului de faze:

• reacțiile monofazate sau omogene sunt procese ale căror produse sunt în aceeași stare (în majoritatea cazurilor această reacție are loc fie în fază gazoasă, fie în soluție);
• reacții eterogene (multifazice) - reactivii și produsele finale pot fi în diferite stări agregate.