Hidroxid feric 3

Compusul anorganic, hidroxidul de fier 3 are formula chimică Fe (OH) 2. Acesta aparține unei serii de amfitee compușii de fier, în care predomină proprietățile caracteristice ale bazelor. În aparență, această substanță este un cristal de culoare albă, care, cu o lungă ședere în aer liber, se întunecă treptat. Există variante de cristale de nuanță verzui. În viața de zi cu zi, substanța poate fi observată fiecare sub forma unui înveliș verzui pe suprafețele metalice, ceea ce indică începutul procesului de ruginire - hidroxidul de fier 3 acționează ca una din etapele intermediare ale acestui proces.

În natură, compusul se găsește sub formă de amakinit. Acest mineral cristalin, în afară de fier conține mai multe impurități de magneziu și mangan, toate aceste substanțe dau amakinitu diferite nuanțe - de la galben-verde la verde pal, în funcție de procentul de un anumit element. Duritatea mineralelor este de 3,5-4 pe scara Mohs, iar densitatea este de aproximativ 3 g / cmsup3-.

Proprietățile fizice ale substanței ar trebui să includă și solubilitatea extrem de slabă a acesteia. În cazul în care hidroxidul de fier 3 este încălzit, acesta se descompune.

Această substanță este foarte activă și interacționează cu multe alte substanțe și compuși. Astfel, de exemplu, având proprietățile unei baze, aceasta intră reacții de neutralizare cu acizi diferiți. În special, acidul sulfuric, hidroxidul de fier 3 în timpul reacției conduc la producerea de sulfat feros (III). Deoarece această reacție poate apărea prin calcinare convențională în aer liber, astfel de ieftin mod de producție sulfat este utilizat atât în ​​condiții de laborator, cât și în condiții industriale.

În timpul reacției cu acid clorhidric rezultatul său este formarea clorurii ferice (II).

În unele cazuri, hidroxidul de fier 3 poate prezenta proprietăți acide. De exemplu, atunci când se interacționează cu o soluție de hidroxid de sodiu foarte concentrată (concentrație nu trebuie să fie mai mică de 50%), se obține tetrahidroxerferatul de sodiu (II) precipitând precipitatul. Este adevărat că pentru o astfel de reacție este necesar să se asigure condiții destul de complicate: reacția trebuie să aibă loc sub punctul de fierbere al soluției într-un mediu atmosferic de azot.

După cum sa menționat deja, substanța se descompune la încălzire. Rezultatul acestei descompuneri este oxid de fier (II) și, în plus, sub formă de impurități, se obțin fierul metalic și derivații săi: oxidul diceloză (III), a cărui formulă chimică este Fe3O4.

Cum se produce hidroxidul de fier 3, a cărui producție este asociată cu capacitatea sa de a reacționa cu acizii? Înainte de a începe experimentul, este necesar să reamintim regulile de siguranță pentru efectuarea unor astfel de experimente. Aceste reguli sunt aplicabile tuturor cazurilor de manipulare a soluțiilor bazate pe acid. Principalul lucru este să asigurăm o protecție fiabilă și să evităm obținerea picăturilor de soluții pe membranele mucoase și pe piele.

Astfel, este posibil să se obțină hidroxid în timpul reacției în care reacționează clorura ferică și hidroxidul. Această metodă este metoda cea mai comună pentru formarea bazelor insolubile. Atunci când aceste substanțe interacționează, reacția de schimb obișnuită continuă, rezultând un precipitat maro. Acest precipitat este substanța dorită.

Utilizarea hidroxidului de fier în producția industrială este destul de răspândită. Cea mai obișnuită este utilizarea sa ca substanță activă în baterii de tip fier-nichel. În plus, compusul este utilizat în metalurgie pentru producerea diferitelor aliaje metalice, precum și pentru producția galvanică și construcția aviabilității.