Probleme privind soluțiile și metodele de soluționare a acestora

Rezolvarea problemelor pentru soluții este o secțiune importantă a cursului de chimie din școala modernă. Mulți copii au dificultăți în efectuarea calculelor, din cauza lipsei de înțelegere a succesiunii sarcinii. Să analizăm câțiva termeni care includ sarcini pentru soluții în chimie și să dăm exemple de soluții gata făcute.

Procentaj de concentrare

Sarcinile își asumă compoziția și soluția proporției. Având în vedere că acest tip de concentrație este exprimat în părți din greutate, este posibil să se determine conținutul substanței în soluție.

Această cantitate este o caracteristică cantitativă a soluției propuse în această problemă. În funcție de tipul de activitate, este necesar să se determine noua concentrație procentuală, să se calculeze masa substanței, să se calculeze volumul soluției.

Concentrația molară

Unele sarcini concentrația soluțiilor sunt asociate cu determinarea cantității de substanță în volumul solventului. Unitatea de măsură pentru această valoare este mol / l.

În programa școlară, misiunile de acest tip se găsesc numai în stadiul superior al învățământului.

Singularități ale problemelor privind soluțiile

Să menționăm câteva probleme privind soluțiile din chimie, cu o soluție pentru a arăta succesiunea acțiunilor în timpul analizei lor. În primul rând, observăm că puteți face desene pentru a înțelege esența proceselor descrise în sarcina propusă. Dacă doriți, puteți face sarcina sub forma unei mese, în care vor fi furnizate valorile inițiale și cele solicitate.

Sarcina 1

Un recipient conținând 5 litri dintr-o soluție de sare de 15% a fost turnat în șapte litri de apă. Determinați concentrația procentuală a substanței în noua soluție.

Pentru a determina valoarea dorită, notată cu X. Într-o proporție cantitativă se calculează conținutul de substanță din prima soluție, dacă 5 înmulțită cu 0,15, obținem 0,75 grame.

Apoi, calculați masa soluției noi, dat fiind că s-au turnat 7 litri de apă și am obținut 12 grame.

Conținutul procentual de sare de masă în soluția rezultată constă în definirea acestei valori, obținem: (0,75: 12) x 100% = 6,25%

Iată un alt exemplu al unei sarcini legate de utilizarea proporțiilor matematice în calcule.

Sarcina 2

Cât de mult din greutate cupru ar trebui să fie adăugat la o bucată de bronz, având o masă de 8 kilograme, care conține 13 procente din metalul pur, pentru a crește procentul de cupru la 25 procente.

Astfel de probleme ale soluției necesită mai întâi determinarea masei de cupru pur în aliajul original. Pentru aceasta puteți folosi proporția matematică. Ca urmare, se pare că masa este: 8 x 0,13 = 1,04 kg

Luăm valoarea dorită pentru x (grame), apoi în noul aliaj obținem valoarea sa (1.04 + x) kilograme. Exprimăm masa aliajului obținut, obținem: (8 + x) kilograme.

În această problemă, procentul de metal din noul aliaj este de 25%, se poate face o ecuație matematică.

O varietate de sarcini de rezolvare sunt incluse în sarcinile de testare pentru a verifica nivelul de cunoaștere a absolvenților claselor a unsprezece. Oferim câteva condiții și soluții de probleme de acest tip.

Sarcina 3

Se determină volumul (în condiții normale) de gaz care a fost colectat după administrarea de 0,3 mol de aluminiu pur în 160 ml soluție caldă de 20% hidroxid de potasiu (1,19 g / ml).

Secvența de calcule în această sarcină:

1. Mai întâi trebuie să determinați masa soluției.
2. Apoi, se calculează cantitatea de alcalină.
3. Parametrii obținuți sunt comparați între ei, determinându-se deficitul. Calcule ulterioare se efectuează asupra unei substanțe preluate în cantități insuficiente.
4. Se scrie ecuația reacției care apare între substanțele inițiale, stabilim coeficienții stereochimici. Executăm calculele prin ecuație.

Greutatea soluției alcaline utilizate în sarcină este de 160 x 1,19 = 190,4 g.

Masa substanței va fi de 38,08 grame. Cantitatea de alcalii luată este de 0,68 mol. În condiția în care se spune că cantitatea de aluminiu este de 0,3 moli, de aceea acest metal este dezavantajos.

Calculele ulterioare sunt efectuate pe aceasta. Se pare că volumul de gaz va fi de 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 litri.

Problemele pentru soluții de acest tip în absolvenți provoacă dificultăți maxime. Motivul pentru necorespunderea secvenței de acțiuni, precum și în absența reprezentărilor formate despre calcule matematice de bază.

Sarcina 4

Problemele pe tema "Soluții" pot include determinarea unei substanțe pure la un anumit procent de impurități. Să dăm un exemplu de astfel de sarcină, astfel încât băieții să nu aibă dificultăți în implementarea ei.

Se calculează volumul de gaz obținut prin acțiunea acidului sulfuric concentrat pe 292,5 g de sare cu 20% impurități.

Secvența acțiunilor:

1. Având în vedere că 20% din impurități sunt prezente în starea problemei, este necesar să se determine conținutul substanței în masă (80%).
2. Presupunem ecuația reacției chimice, aranjăm coeficienții stereochimici. Calculăm volumul gazului evoluat utilizând volumul molar.

Masa substanței, pe baza faptului că există impurități, este de 234 grame. Și când efectuăm calcule pe această ecuație, vom constata că volumul va fi de 89.6 litri.

Problema 5

Ce altceva sunt propuse în curriculumul școlar pentru chimia problemei soluțiilor? Iată un exemplu al unei sarcini legate de necesitatea de a calcula masa unui produs.

sulfura de plumb (II), având o greutate de 95,6 g, reacționează cu 300 ml dintr-o soluție 30% de peroxid de hidrogen (densitate 1,1222 g / ml). Produsul de reacție este (în grame) ...

Ordinea de rezolvare a problemei:

1. Soluții ale substanțelor pe care le traducem prin proporții în masă.
2. Apoi, determinăm valoarea fiecărei componente sursă.
3. După compararea rezultatelor, selectați substanța care este luată în cantități insuficiente.
4. Sunt efectuate calcule pentru substanța luată în defect.
5. Se compune ecuația de interacțiune chimică și se calculează masa substanței necunoscute.

Calculăm soluția de peroxid, este de 336,66 grame. Masa substanței va corespunde cu 100,99 grame. Calculați numărul de cariere, acesta va fi de 2,97. Sulfura de plumb va fi de 95,6 / 239 = 0,4 moli (se află într-o deficiență).

Formăm ecuația de interacțiune chimică. Determinăm valoarea dorită din schemă și obținem 121,2 grame.

Sarcina 6

Găsiți cantitatea de gaz (mol) care poate fi obținută prin ardere termică de 5,61 kg de sulfură de fier (II) având o puritate de 80%.

procedură:

1. Calculăm masa FeS pură.
2. Se scrie ecuația interacțiunii chimice cu oxigenul în aer. Realizăm calcule privind reacția.

În funcție de greutate substanță pură va ajunge la 4488 g. Cantitatea de component care va fi determinată va fi de 51 de litri.

Problema 7

S-a preparat o soluție de 134,4 litri (în condiții normale) de oxid de sulf (4). La acesta s-au adăugat 1,5 litri de soluție 25% de hidroxid de sodiu (1,28 g / ml). Se determină masa sarei rezultate.

Algoritmul calculelor:

1. Calculăm masa soluției alcaline cu formula.
2. Observăm masa și numărul de cariere de sodă caustică.
3. Calculăm aceeași valoare pentru oxidul de sulf (4).
4. Prin raportul dintre indicii obținuți, determinăm compoziția sării formate, determinăm defectul. Calculele sunt efectuate pentru un neajuns.
5. Se înregistrează reacția chimică cu coeficienții, se calculează masa sarei noi prin defect.

Ca rezultat, obținem:

• soluția de alcalii va fi de 1171,875 grame;
• în greutate hidroxid de sodiu va fi de 292,97 grame;
• în moli din această substanță conține 7,32 mol;
• În mod analog, calculăm pentru oxidul de sulf (4), obținem 6 moli;
• ca urmare a interacțiunii, se va forma o sare medie;
• avem 756 de grame.

Sarcina 8

La 100 g soluție de 10% clorură de amoniu Au fost adăugate 100 g de soluție 10% de azotat de argint. Se determină masa (în grame) a precipitatului.

Algoritmul calculelor:

1. Calculăm masa și cantitatea de clorură de amoniu.
2. Se calculează masa și cantitatea de substanță a sării - azotatul de argint.
3. Determinăm care dintre substanțele inițiale a fost luată în cantități insuficiente, efectuăm calcule pe aceasta.
4. Se scrie ecuația reacției care apare, efectuăm calcule ale masei precipitatului.

Clorura de amoniu în greutate va fi de 10 grame, cu o cantitate de 0,19 moli. Azotat de argint luat 10 grame, care este de 0,059 moli. Când se calculează deficitul, obținem o cantitate de sare de 8,46 grame.

Pentru a face față sarcinilor dificile, care sunt oferite la finala din clasa a IX-a unsprezecea și (la neogranicheskoy chimie rata), trebuie să dețineți algoritmii și au unele competențe informatice. În plus, este important să se cunoască tehnologia de realizare a ecuațiilor chimice, să se poată organiza coeficienții în proces.

Fără asemenea abilități și abilități elementare, chiar și cea mai simplă sarcină de a determina concentrația procentuală a unei substanțe într-o soluție sau amestec va părea absolventului un test dificil și serios.