Caracteristici ale structurii atomilor de metale

Tabelul elementelor chimice conține denumirile și caracteristicile a 100 de substanțe diferite. Cele mai multe dintre ele sunt metale. Aceste elemente chimice sunt destul de răspândite pe planeta noastră. Metalele pot fi găsite în diferite compuși în atmosferă și pe pământ, ca parte a organismelor vii și a plantelor, precum și apele oceanelor, mărilor, lacuri și râuri. Proprietățile acestor elemente chimice sunt foarte specifice. Caracteristicile lor au diferențe pronunțate față de substanțele din alte grupuri. Deci, dacă un element aparține categoriei de metal, atunci trebuie să aibă în mod necesar o anumită listă de proprietăți:

- prezența unei structuri cristaline dense -
- pronunțată luciu-
- capacitatea de conductivitate electrică -
- grad ridicat de conductivitate termică -
- o scădere a capacității de a conduce electricitate cu o creștere a regimului termic -
- reculul ușor al electronilor -
- ductilitatea, precum și ductilitatea-
- capacitatea de a forma diferite aliaje.

Structura metalelor, care este determinată de modern știința lumii științifice, este a cristal lattice. Se bazează pe electroni liberi și ioni care au o încărcătură pozitivă. Cristalul în sine este reprezentat sub forma unei rețele având o structură spațială. Nodurile acestui sistem sunt ocupate de ioni, iar între ei sunt electroni care au o mare capacitate de a se deplasa. Structura atomilor metalele permit particulelor active să se miște în mod constant. Electronii fac tranziții între atomi și, de asemenea, se rotesc în jurul nucleelor ​​lor. Cunoscând caracteristicile structurale ale atomilor de metal, este ușor să explicăm apariția unui curent electric în ele. Apare sub influența unei diferențe potențiale, atunci când electronii care nu au legături cu ionii încep să fie ordonați într-o singură direcție.

Particularitățile structurii atomilor de metal provoacă o conductivitate termică ridicată a acestor elemente. Electronii care fac mișcare continuă schimbă energia cu ioni în momentul coliziunii cu cel din urmă. Elementele situate la nodurile rețelei cristaline transmit oscilații particulelor vecine, cele care urmează și așa mai departe. Ca urmare a acestui proces, regimul termic al metalului este echilibrat. Ca rezultat, temperatura întregii mase devine aceeași.

Caracteristicile structurii atomilor de metal sunt existența între ele legături covalente caracter. În rețeaua de cristal există, de asemenea, forța coulombului, care atrage electroni și ioni. Aceasta este metal, care există între particulele elementului. Acest tip de compus este prezent chiar și în prezența unei stări lichide a substanței. Continuând de aici, se poate trage concluzia că particulele individuale nu posedă o legătură metalică. Acesta este deținut de agregatele lor.

Din punct de vedere al chimiei, particularitățile structurii atomilor de metale constau în revenirea fără obstacole a electronilor de valență și trecerea la ioni. Din acest motiv, substanța în sine servește ca agent de reducere a energiei. Abilitatea de a-și da electronii din diferite metale își găsește manifestarea în grade diferite. Cu cât acest proces este mai ușor, cu atât este mai activ elementul. În același timp, interacțiunea cu alte substanțe are loc cât mai energic posibil. Există o serie de tulpini, care au fost compilate experimental de către Beketov, un chimist rus. Metalele din această listă sunt într-o anumită ordine, ceea ce caracterizează scăderea capacității lor chimice de activitate. Pe baza unui număr de solicitări, puteți determina proprietățile elementului:

- cu o scădere potențialul electrodului metalul își mărește funcția de recuperare -
- metalele sunt capabile să înlăture din soluțiile de sare acele elemente care sunt localizate după ele în seria de solicitări -
- metalele, aflate în lista activităților din stânga hidrogenului, îl pot înlocui din soluții acide.