Care este potențialul electrodului?

Potențialul electrodului este diferența dintre potențialele electrostatice dintre electrolit și electrod. Apariția unui astfel de potențial se datorează separării spațiale a sarcinilor, care au semne opuse pe limita de separare a fazelor cu formarea unui strat dublu electric.Spațiul de separare a sarcinilor la limita dintre electrodul metalic și soluție electrolitică din cauza unor fenomene precum transferul ionilor metalici în soluție în procesul de stabilire a unui echilibru electrochimică și adsorbția ionilor din electrolit la suprafața elektroda- gaz deplasare dincolo de un cristal ionic încărcat pozitiv reshetki- non-Coulomb adsorbția ionilor sau moleculelor lichidului la electrodul. Datorită acest din urmă două fenomene potențial de electrod nu este zero, chiar dacă, în cazul în care taxa este egală cu suprafața metalică zero. absolut valoarea potențialului unui singur electrod nu este determinată, în acest scop se folosește metoda de comparare a electrodului de referință și a electrodului care urmează să fie testat. Potențialul electrodului este egal cu valoarea forța electromotive (EMF), obținută în lanțul electrochimic. Pentru soluțiile apoase se utilizează electrozii cu hidrogen. Elementele standard de acest tip sunt utilizate ca standarde pentru o varietate de măsurători electrochimice, precum și în dispozitive galvanice. Un electrod hidrogen este un fir sau o placă de metal care absoarbe bine hidrogenul gazos (adesea se utilizează paladiu sau platină). O astfel de placă de sârmă este saturată la presiune atmosferică cu hidrogen, după care este imersată într-o soluție apoasă bogată în ioni de hidrogen. Potențialul unei astfel de plăci este proporțional cu concentrația de ioni din soluție. Elementul este standardul, relativ la acesta se numără potențialul de electrozi al reacției chimice.

La asamblare celulele galvanice bazate pe hidrogen și dispozitive detectabile la suprafață metal din grupul de platină există o reacție (reversibilă), care înseamnă fie procesul de reducere, fie oxidarea. Tipul de proces depinde de potențialul reacției elementului care este determinat. potențial electrod de hidrogen este determinat să fie zero atunci când presiunea hidrogenului este de aproximativ o atmosferă, concentrația de protoni a soluției - un mol per litru, și temperatura de - 298 K. Dacă elementul analizat în condiții de referință, și anume atunci când activitatea de ioni care afectează capacitatea unității și presiunea gazului este de 0,101 MPa, valoarea acestui potențial se numește standard.Prin măsurarea EMF a electrodului galvanic în condiții standard, se calculează potențialul electrodului standard al reacției chimice. De obicei, această valoare se măsoară în condițiile în care toate activitățile termodinamice ale reacției determinante de potențial sunt egale cu unitatea și presiunea gazului este 0,01 * 105Pa. Potențialul elementului testat este considerat pozitiv dacă în modul "sursă de curent" în circuitul extern, electronii se mișcă din stânga în dreapta și particulele încărcate pozitiv în electrolit.