Structura atomului

Structura atomului era de interes pentru oamenii de știință cu mult înainte de existența sa științifică. Chiar și cu mii de ani în urmă, Democritus, Filozof grec vechi și înțeleptul, a sugerat că orice substanță constă din cele mai mici particule. Și acesta a fost primul care a folosit cuvântul "atom". După moartea sa, a existat un grup de filosofi greci, ale căror membri au încercat să dezvolte opiniile sale. Au fost numiți atomiști. Toate aceste puncte de vedere sunt stabilite Roman Lucretiu în celebra lucrarea sa „Despre natura lucrurilor.“ Cu toate acestea, în vremuri mai recente, până la începutul Renașterii, a fost dominată de punctele de vedere ale unui alt salvie grec Aristotel, care a negat categoric existența atomilor.

Primul care a făcut o încercare de a revigora doctrina Democrit, Boyle a fost un englez care a argumentat teoria sa de „particule indivizibile“. El a fost reluat de Newton. Cu toate acestea, Dalton, profesorul de matematică, a fundamentat științific această învățătură. Efectuarea de experimente cu gazele, se observă faptul că raportul dintre aceste particule de hidrogen și oxigen, care au participat la o reacție chimică, corespunde întotdeauna o anumită proporție. Acestea din urmă, ca regulă, reprezintă raportul dintre numerele mici. Acest lucru a permis profesor de limba engleză de matematică pentru a formula legea lui de „relații multiple“, iar mai târziu - și legea „relație în curs de desfășurare“, în baza căruia, în fiecare compus chimic, raportul în greutate al materiilor prime este întotdeauna aceeași. Cercetările sale au fost continuate de Berzellius și Avogadro.

Faptul că structura atomului este destul de complexă a fost dovedită de fizicieni acum un secol. Contribuția la o astfel de mare descoperire a fost făcută de: Thomson, care a dovedit existența unor raze catodice, Stockowska-Curie și soțul ei Pierre Curie, care sa deschis radioactivitatea naturală substanțe Rezeford care au spus că atomul central în prezența nucleului încărcat pozitiv și posibilitatea transformării artificiale a unui element la altul, Chadwick, pentru a detecta prezența elementelor neutre sau neutroni. Structura atomului a fost prima dată studiată serios de Thompson, cine a descoperit un electron în 1897. El a fost capabil să dovedească existența unor corpuri și mai multe microscopice. Datorită muncii sale, structura atomului a devenit în mare măsură ușor de înțeles. El a descoperit că această particulă este reprezentată de o distribuție sferică a sarcinilor pozitive, care sunt complet compensate de încărcăturile negative. Din acest motiv, atomul este neutru din punct de vedere electric.

Intr-o serie de studii efectuate de aceștia și alți cercetători, sa constatat că atomul nu este un corp omogen, și este compus din particule, cum ar fi neutroni, protoni și electroni.

În nucleul atomului de proton, există la fel de mulți electroni ca în cochilie, în plus, numărul de protoni corespunde numărului elementului din tabelul periodic. Masele de protoni iar neutronii sunt aproape identici. Aceste elemente sunt reținute în nucleul unui atom de forțe speciale, care sunt, de asemenea, numite yadernymi- aceste forțe sunt foarte puternice, dar să acționăm pe distanțe ultrascurte, în timp ce în mod repetat, depășind forța repulsiei a particulelor. Greutatea electronului este foarte mică. Practic, întreaga masă a atomului se află în ea nucleul, structura nucleului Atomul include neutroni și protoni. Proprietățile acestei părți a acesteia sunt determinate de componentele sale principale, indicate mai sus. Printre atomi există așa-numitele izotone. Aceste particule din aceeași substanță au mase diferite datorită faptului că numărul neutronilor lor poate fi diferit. Numărul protonilor lor, totuși, este întotdeauna același. De exemplu, structura atomilor de carbon este de obicei presupune prezența în nucleul său șase particule încărcate pozitiv și neutru șase - doar 12, adică așa-numitul număr de masă de carbon cel mai frecvent - 12. Cu toate acestea, există izotopii elementului în care numărul de protoni corespunzătoare la stabil 6 iar numărul de neutroni poate fi diferit.

Coaja atomului este un sistem destul de complex. Se compune din diferite subshell-uri cu diferite nivelurile de energie, care, la rândul lor, sunt împărțite în subsoluri și subsoluri - în orbite. Acestea din urmă variază în formă și dimensiune.