Principalele proprietăți chimice ale dioxidului de carbon

Înainte de a lua în considerare proprietățile chimice ale dioxidului de carbon, vom clarifica unele caracteristici ale acestui compus.

Informații generale

Dioxid de carbon este o componentă importantă a apei carbogazoase. El este cel care dă băutura prospețime, strălucitoare. Acest compus este un oxid acid, formând sare. Greutatea moleculară relativă dioxidul de carbon este de 44 g / mol. Acest gaz este mai greu decât aerul, deci se acumulează în partea inferioară a camerei. Acest compus este slab solubil în apă.

Proprietăți chimice

Luați în considerare proprietățile chimice ale dioxidului de carbon pe scurt. În interacțiunea cu apa se formează un acid carbonic slab. Aproape imediat după formare disociază în cationi hidrogen și anioni de carbonat sau bicarbonat. Compusul rezultat interacționează cu metalele active, oxizii și, de asemenea, cu alcalii.

Care sunt principalele proprietati chimice ale dioxidului de carbon? Ecuațiile de reacție confirmă aciditatea acestui compus. Monoxidul de carbon (4) este capabil să formeze carbonați cu oxizi de bază.

Proprietăți fizice

În condiții normale, acest compus este într-o stare gazoasă. Când presiunea este mărită, ea poate fi transformată într-o stare lichidă. Acest gaz este incolor, inodor, are un gust ușor acru. Dioxidul de carbon lichefiat este un acid incolor, transparent, ușor mobil, similar în parametrii externi, eter sau alcool.

Greutatea moleculară relativă a dioxidului de carbon este de 44 g / mol. Aceasta este de aproape 1,5 ori mai mare decât cea a aerului.

În cazul unei scăderi a temperaturii la -78,5 grade Celsius, gheață uscată. În duritatea sa este asemănătoare cu creta. Când această substanță se evaporă, se formează monoxid de carbon gazos (4).

Reacție calitativă

Având în vedere proprietățile chimice ale dioxidului de carbon, este necesar să se distingă reacția sa calitativă. Când acest produs reacționează cu apa de var (hidroxid de calciu) se formează un precipitat turbid de carbonat de calciu.

Cavendish a reușit să detecteze proprietățile fizice caracteristice ale monoxidului de carbon (4) ca solubilitate în apă, precum și o gravitate specifică ridicată.

Lavoisier a avut loc experiment chimic, în cursul căreia a încercat să extragă metalul pur din oxidul vinului.

Proprietățile chimice ale dioxidului de carbon descoperite prin astfel de studii au confirmat proprietățile de reducere a acestui compus. La calcularea oxidului de plumb cu monoxid de carbon (4), Lavoisier a reușit să obțină un metal. Pentru a se asigura că a doua substanță este monoxid de carbon (4), a trecut apa de var prin gaz.

Toate proprietățile chimice ale dioxidului de carbon confirmă aciditatea acestui compus. În atmosfera pământului, acest compus este conținut în cantități suficiente. Cu o creștere sistematică a atmosferei pământului a acestui compus, schimbările climatice grave (încălzirea globală) sunt posibile.

Dioxidul de carbon joacă un rol important în viața sălbatică, deoarece acest produs chimic are un rol activ în metabolismul celulelor vii. Acest compus chimic este rezultatul unei varietăți de procese oxidative asociate cu respirația organismelor vii.

Dioxidul de carbon, conținut în atmosfera pământului, este principala sursă de carbon pentru plantele vii. În procesul de fotosinteză (în lumină) există un proces de fotosinteză, care este însoțit de formarea de glucoză, eliberarea de oxigen în atmosferă.

Dioxidul de carbon nu are proprietăți toxice, nu suportă respirația. Cu o concentrație ridicată a acestei substanțe în atmosferă, o persoană are o întârziere de respirație și apar dureri de cap severe. În organismele vii, dioxidul de carbon are o semnificație fiziologică importantă, de exemplu, este necesar pentru reglarea tonusului vascular.

Caracteristicile obținerii

La scară industrială, dioxidul de carbon poate fi separat de gazele de ardere. În plus, CO2 este un produs secundar al descompunerii dolomitelor, calcarului. Plantele moderne pentru producerea dioxidului de carbon sugerează utilizarea unei soluții apoase de etanamină, care adsorbționează gazul conținut în gazele de ardere.

În laborator, dioxidul de carbon este eliberat prin interacțiunea dintre carbonați sau hidrocarburi cu acizi.

Aplicarea dioxidului de carbon

Acest oxid acid este utilizat în industrie ca dezintegrant sau conservant. Pe ambalajul produsului, această conexiune este indicată ca E290. În formă lichidă, dioxidul de carbon este utilizat în stingătoarele de incendiu pentru a stinge incendiile. Monoxidul de carbon (4) este utilizat pentru producerea apei carbogazoase și a băuturilor de limonadă.