Ce este o substanță complexă? Cum se întâmplă?

Întreaga lume înconjurătoare este formată din particule microscopice. Unite, ele formează substanțe simple și complexe de diferite proprietăți și caracteristici. Cum să distingem unul de altul? Care sunt caracteristicile substanțelor chimice complexe?

Esența substanței

Există 118 elemente chimice cunoscute științei. Toți reprezintă atomii - cele mai mici particule care pot intra în reacții. Proprietățile chimice ale elementelor depind de structura lor. Independent, ele nu pot exista în natură și se unește neapărat cu alți atomi. Deci ele formează substanțe simple și complexe.

Ele sunt numite simple dacă ele constau doar dintr-un singur tip de atomi. De exemplu, un element oxigenat (O) este un element. Doi dintre atomii săi, combinați împreună, formează o moleculă simplă de moleculă de oxigen cu formula O₂. Când cei trei atomi de oxigen sunt combinați într-o moleculă, ozonul-O₃.

O substanță complexă este combinația de elemente diferite. De exemplu, apa are formula H₂A. Fiecare dintre moleculele sale constă din doi atomi de hidrogen (H) și un atom de oxigen. În natură, astfel de substanțe sunt mult mai simple decât simple. Acestea includ zahăr, sare de masă, nisip etc.

Substanțe complexe

Compușii complexi se formează ca urmare a reacțiilor chimice, cu eliberarea sau absorbția energiei. În timpul acestor reacții, în lume se desfășoară sute de procese diferite, multe dintre ele fiind direct importante pentru viața organismelor vii.

În funcție de compoziția substanțelor complexe sunt împărțite în organice și anorganice. Toți au structură moleculară sau non-moleculară. În cazul în care unitatea structurală a materiei sunt atomi și ioni sunt compuși non-moleculari. În condiții normale, acestea sunt solide, se topesc și se fierbe la temperaturi ridicate. Acestea pot fi săruri sau diverse minerale.

Cu un alt tip de structură, doi sau mai mulți atomi se combină într-o moleculă. În interior, legăturile sunt foarte puternice, dar interacționează slab cu alte molecule. Ele sunt în trei state agregate, de obicei volatile, au adesea un miros.

Compuși organici

În natură, există aproximativ trei milioane de compuși organici. În compoziția lor, carbonul este în mod necesar prezent. În plus, compușii conțin adesea anumite metale, hidrogen, fosfor, sulf, azot și oxigen. Deși, în principiu, carbonul este capabil să se conecteze cu aproape orice element.

Aceste substanțe fac parte din organisme vii. Acestea sunt proteine ​​valoroase, grasimi, carbohidrati, acizi nucleici si vitamine. Ele se găsesc în alimente, vopsele, combustibil, formează alcooli, polimeri și alți compuși.

Substanța organică, de regulă, au o structură moleculară. În acest sens, acestea există adesea în stare lichidă și gazoasă. Au puncte de topire și puncte de fierbere mai mici decât compușii anorganici, care formează legături covalente.

Carbonul se conectează cu alte elemente, formând lanțuri închise sau deschise. Caracteristica principală a acestuia este capacitatea sa de omologie și izomerism. Homologii se formează atunci când o pereche de CH₂ (metan), alte perechi de CH₂, formând noi conexiuni. Metanul poate fi transformat în etan, propan, butan, pentan etc.

Izomerii, totuși, sunt compuși cu aceeași masă și compoziție, dar diferiți în modul în care atomii sunt combinați. În acest sens, proprietățile lor sunt, de asemenea, diferite.

Compuși anorganici

Substanțele complexe anorganice nu conțin carbon. Excepții sunt numai carburile, carbonații, cianurile și oxizii de carbon, de exemplu, creta, soda, carbonatul și monoxid de carbon și mai multe conexiuni.

Compușii anorganici compuși în natură sunt mai puțin organici. Ele sunt caracterizate de o structură non-moleculară și formarea de legături ionice. Ele formează roci și minerale, sunt prezente în apă, sol și în organisme vii.

Plecând de la proprietățile substanțelor, ele pot fi împărțite în:

• oxizi - legătura unui element cu oxigen cu un grad de oxidare minus doi (hematit, alumină, magnetit);
• săruri - legătura ionilor metalici cu un reziduu acid (sare de rocă, lapis, sare de magneziu);
• acizi - legătura dintre hidrogen și reziduu acid (sulfuric, silicic, acid cromic);
• baze - legătura dintre ionii metalici și hidroxizii de ioni (sodă caustică, var stins).