Oxidul de arsen: Preparare și proprietăți

În tabelul periodic, un astfel de element chimic ca arsenic ocupă o poziție pe limita metal-nemetal. Prin activitatea sa, este situat între hidrogen și cupru. Caracterul nemetalic se manifestă prin faptul că este capabil să prezinte o stare de oxidare de -3 (AsH₃

Oxizi și hidroxizi

Există următorii oxizi de arsen: As₂oh₃ și As₂oh₅. Există, de asemenea, hidroxizi corespunzători:

• Metasquichia Acid HAsO₂.
• Acid orthobisic H₃Aso₃.
• Arsenic acid arsenic HAsO₃.
• Acid orthobisic H₃Aso₄.
• Acid piroglicic H₄ca₂O₇.

Ce este trioxidul de arsenic?

Arsenicul formează doi oxizi, dintre care As₂oh₃ se numește trioxid. Este o substanță care este adesea folosită pentru tratament, dar nu este chiar o substanță chimică inofensivă. Acesta este un compus anorganic, care este principala sursă de compuși organoarginici (compuși care conțin o legătură chimică cu carbon) și multe altele. Multe aplicații ale As₂oh₃ din cauza naturii toxice a elementului. Denumirea comercială a acestui compus este Trisenox.

Informații generale despre trioxid

Formula chimică a trioxidului de arsenic are următoarea formă: As₂oh₃. Greutatea moleculară a acestui compus este de 197,841 g / mol. Există multe modalități de obținere a acestui oxid. Una dintre ele este prăjirea minereului de sulfuri. Reacția chimică este după cum urmează:

2AS₂oh₃ + 9O₂ → 2As₂oh₃ + 6SO₂

Majoritatea oxizilor poate fi obținută ca un produs secundar de prelucrare a altor minereuri. Arsenopiritul este un amestec general în aur și cupru și eliberează trioxid de arsen când este încălzit în prezența aerului. Acest lucru poate duce la otrăviri grave.

Structura trioxidului de arsenic

Trioxidul de arsenic are formula As₄O₆ în faza lichidă și gaze (sub 800 ° C). În aceste faze este izostructural cu trioxid de fosfor (P.₄O₆). Dar la temperaturi de peste 800 ° C As₄O₆ este distrusă înainte de molecula As₂O₃. În această fază este izostructural cu diizotron trioxid (N₂O₃). În stare solidă, acest compus prezintă o capacitate polimorfă (capacitatea de a exista în două sau mai multe forme de structură de cristal).

Proprietățile trioxidului de arsenic

Unele dintre proprietățile principale ale trioxidului de arsenic sunt următoarele:

• Soluțiile de trioxid formează acizi slabi cu apă. Acest lucru se datorează faptului că compusul este un oxid arsenic amfoteric.
• Este solubil în soluții alcaline și dă arsenați.
• Trioxidul de arsen are o solubilitate ridicată în acid clorhidric (HCl) și, în cele din urmă, dă triclorură de arsen și acid concentrat.
• Se dă pentoxid (As₂O₅) în prezența agenților puternici de oxidare, cum ar fi peroxidul de hidrogen, ozonul și acidul azotic.
• Este aproape insolubil în solvenți organici.
• Arată ca un solid alb într-o stare fizică normală.
• Are un punct de topire de 312,2 ° C și un punct de fierbere de 465 ° C.
• Densitatea acestei substanțe este de 4,15 g / cm³.

Aplicarea trioxidului de arsen în medicină

Această substanță chimică aparține clasei de agenți antitumorali și se utilizează în tratamentul cancerului. Toxicitatea arsenului este bine cunoscută. Dar trioxidul de arsen este un medicament chimioterapeutic și a fost utilizat pentru tratarea anumitor tipuri de cancer de mai mulți ani. Soluția utilizată pentru acest tratament se numește soluția Fowler. În 1878, Spitalul din Boston a raportat că această soluție poate fi eficientă în reducerea numărului de leucocite la o persoană.

Ca rezultat, As₂O₃ a fost utilizat în principal pentru a trata leucemia până când a fost înlocuită cu radioterapie. Dar după anii 1930, el și-a recăpătat treptat popularitatea în tratamentul leucemiei, până la apariția chimioterapiei moderne. Acest oxid de arsen a fost considerat cea mai bună metodă pentru tratarea leucemiei mieloide cronice. Chiar și astăzi această substanță este utilizată pentru a trata un anumit tip de leucemie acuta promielocitara cu retinoizi succes sau chimioterapie antraciclină. De asemenea, este utilizat pentru a trata leucemia mieloidă cronică, mielom multiplu, leucemie mieloidă acută, limfom, cancer al sistemului limfatic.

Utilizarea trioxidului

Arsenic trioxidul este utilizat pe scară largă în producția de sticlă incoloră. Această conexiune este utilă și în domeniul electronicii pentru crearea de semiconductori și anumite aliaje. Este de asemenea utilizat în vopsele. Trioxidul de arsenic poate fi un tratament eficient pentru tumorile cerebrale.

În trecut, această substanță a fost utilizată în stomatologie, dar din moment ce acesta este un compus foarte toxic, utilizarea sa de către medici stomatologi moderni a fost întreruptă. Oxid de arsen (ca formula₂O₃) este de asemenea utilizat ca conservant pentru lemn, dar astfel de materiale sunt interzise în multe părți ale lumii. În combinație cu acetat de cupru, trioxidul de arsenic dă un pigment verde strălucitor.

Substanță foarte toxică

În sine, trioxidul are un nivel ridicat de toxicitate. Prin urmare, este întotdeauna necesar să luați măsurile de precauție necesare înainte de ao folosi. Poate fi foarte periculos în următoarele cazuri:

• Alimentarea cu alimente. Dacă As₂O₃ accidental intră în tractul digestiv, trebuie să consultați imediat un medic. Nu se recomandă încercarea de a provoca vărsături înainte de a solicita ajutor medical. Trebuie să îndepărtați hainele dense, să vă scoateți cravată, să vă dezbrăcați gulerul, centura etc.
• Contactul cu pielea. În cazul contactului cu orice suprafață a corpului, spălați imediat zona afectată cu multă apă. Îmbrăcămintea și încălțămintea infectate trebuie îndepărtate imediat și trebuie spălate înainte de reutilizare. În cazul contactului grav cu pielea, trebuie să căutați imediat asistență medicală. Poate fi utilă spălarea zonei infectate cu săpun dezinfectant și aplicarea cremei antibacteriene.
• Contactul cu ochii. Dacă As₂O₃ vine în contact cu ochii, primul lucru pe care trebuie să-l faceți este să îndepărtați lentilele de contact și să spălați ochii cu multă apă timp de 15 minute. Se recomandă utilizarea apei reci. În paralel, cineva trebuie să sune o ambulanță.
• Inhalare. Persoanele care au inhalat acest gaz ar trebui să fie plasate într-un alt loc cu aer proaspăt. De asemenea, trebuie să solicitați imediat asistență medicală. Dacă respirația este dificilă, oxigenul trebuie injectat imediat. Dacă victima nu poate să respire singură, ar trebui să se acorde respirație artificială.
• Acest compus poate avea un efect toxic asupra unei persoane. În cazul ingerării unei cantități excesive de trioxid de arsen, poate chiar duce la deces. Ochelarii și mănușile de protecție trebuie folosite întotdeauna în timpul lucrului cu As₂O₃. Lucrările trebuie efectuate întotdeauna într-o zonă bine ventilată.

Efecte secundare

Reacțiile adverse frecvente ale acestei substanțe includ simptome precum:

• apetit scăzut;
• vărsături;
• greață;
• dureri abdominale;
• constipație;
• dureri de cap;
• oboseală;
• amețeli;
• febră;
• probleme cu respirația;
• nivel ridicat de leucocite;
• hipertensiune arterială;
• erupție cutanată.

Reacțiile adverse mai puțin frecvente includ:

• gura uscata;
• respirație inconsistentă;
• durere în piept;
• nivel scăzut de leucocite;
• dureri musculare și osoase;
• umflarea feței și a ochilor;
• diaree;
• tremor;
• scăderea glicemiei;
• nivelul scăzut de oxigen din sânge.

Reacții adverse rare ale As₂O₃:

• bătăile neregulate ale inimii (aceasta poate duce chiar la moarte);
• creștere în greutate;
• leșin;
• uituceală;
• comă;
• umflarea abdomenului;
• întunericul pielii.

Simptomele periculoase pentru viață ale expunerii la trioxid de arsenic sunt creșterea în greutate, febră, dificultăți de respirație, dificultăți de respirație, dureri toracice, tuse.

Trioxidul de arsenic este o substanță foarte toxică care poate duce chiar la moartea umană. Cu toate acestea, are utilitatea sa în domeniul medical. Luați întotdeauna măsuri de precauție.

Reacții chimice

Trioxidul de arsenic este amfoteric oxid mai mare arsenic, iar soluțiile sale apoase sunt ușor acide. Astfel, se dizolvă ușor în soluții alcaline pentru a produce arsenați. Este mai puțin solubil în acizi, cu excepția acidului clorhidric.

Numai cu oxidanți puternici, cum ar fi ozonul, peroxidul de hidrogen și acidul azotic, acesta formează oxidul penta-arsenic cu un nivel de aciditate +5 de As₂O₅. În ceea ce privește rezistența la oxidare, trioxidul de arsenic diferă de trioxidul de fosfor, care este ușor ars la pentoxid de fosfor. Reducerea furnizează arsen sau elementar elementar (AsH₃).

Pentaoxid de arsenic

Formula chimică a pentoxidului este As₂O₅. Masa sa molară este de 229,8402 g / mol. Este o pulbere higroscopică albă cu o densitate de 4,32 g / cm³. Punctul de topire atinge 315 ° C, moment în care începe să se descompună. Substanța are o solubilitate bună în apă și alcool. Proprietățile oxidului de arsenic îl fac foarte toxic și periculos pentru mediu. Acest compus anorganic, care este o aplicație comercială mai puțin frecvente, extrem de toxic și, prin urmare, constată limitat, spre deosebire de oxidul de arsen superior (As formula₂O₃).

Arsenicul este cunoscut mai ales ca o otravă și ca un agent cancerigen. Trioxidul său este o pulbere solubilă în apă care produce o soluție incoloră, fără gust și inodor. A fost o modalitate populară de ucidere în Evul Mediu. Utilizarea sa continuă astăzi, dar în scopuri pașnice și în cantități mici.