Amestecurile hidroxidice amfoterice sunt substanțe de natură dublă

Există hidroxizi care vin în contact atât cu acizii cât și cu bazele, în funcție de condiții. Acești compuși, care sunt de natură duală, sunt numiți hidroxizi amfoterici. Ele sunt formate dintr-un cation metalic și un ion de hidroxid, ca toate bazele. Capacitatea de a acționa în calitate de acizi și baze posedă numai acei hidroxizi care conțin în compoziția lor astfel de metale :. Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), etc. După cum se vede din Sistemul Periodic D. I. Mendeleev, hidroxizi cu o formă duală de metale, care sunt mai apropiați de metale nemetalice. Se crede că astfel de elemente sunt forme de tranziție, iar diviziunea în metale și nemetale este relativ arbitrară.

hidroxizi amfoteri sunt sub formă de praf fin substanțe cristaline solide, care sunt cel mai adesea alb colorație nu se dizolvă în apă și ușor conductive (electroliții slabi). Cu toate acestea, unele dintre aceste baze se pot dizolva în acizi și baze. Disocierea "compușilor dubli" în soluțiile apoase are loc prin tipul de acizi și baze. Acest lucru se datorează faptului că forța de reținere între atomii metalici și oxigen (D) între me- atomii de oxigen și hidrogen și (G - H) sunt aproape egale, adică Me-O-H. Prin urmare, aceste legături vor fi rupte simultan, iar aceste substanțe - se vor asocia cu cationii H + și anionii OH-.

Confirmați natura dublă a acestor compuși va ajuta hidroxidul amfoteric - Be (OH)₂. Să considerăm interacțiunea hidroxidului de beriliu cu un acid și o bază.

1. Be (OH)₂+ 2HCI-B eCI₂+2H₂O.

2. Be (OH)₂ + 2KOH - K₂ [Be (OH)₄] - tetrahidroxililat de potasiu.

În primul caz, are loc o reacție de neutralizare, rezultatul fiind formarea de sare și apă. În al doilea caz, produsul reacției va fi conexiune complexă. Reacția de neutralizare este tipică pentru toate hidroxizii, fără excepție, dar interacțiunea cu cele similare este caracteristică numai celor amfiterice. Astfel de proprietăți duale se vor manifesta și alți compuși amfoterici - oxizi și metalele însele, prin care se formează.

Alte proprietăți chimice ale acestor hidroxizi vor fi caracteristice din toate motivele:

1. Descompunere termică, produse de reacție - oxidul și apa corespunzătoare: Be (OH)₂ -BeO + H₂O.

2. Reacție de neutralizare cu acizi.

3. Răspuns de la acizii acide.

De asemenea, rețineți că există substanțe cu care hidroxizii amfoterici nu interacționează, adică reacție chimică nu merge, acesta este:

1. nemetale;
2. metale;
3. baze insolubile;
4. hidroxizii amfoterici.
5. săruri medii.

Acești compuși sunt preparați prin precipitarea soluțiilor corespunzătoare de săruri cu alcalii:

BeCl₂ + 2CON-Be (OH)₂+ 2KCl.

Sărurile unor elemente în cursul acestei reacții formează un hidrat, ale cărui proprietăți corespund aproape complet celor ale hidroxidelor cu dublă natură. Bazele cu proprietăți duale sunt incluse în compoziția mineralelor, sub forma căreia se găsesc în natură (bauxită, goethită, etc.).

Astfel, hidroxizii amfoterici sunt substanțe anorganice, care, în funcție de natura substanței care reacționează cu ele, pot acționa ca baze sau ca acizi. Cel mai adesea ele corespund oxizilor amfoterici care conțin metalul corespunzător (ZnO-Zn (OH)_2- BeO-Be (OH)₂), Etc).