Proprietăți metalice ale elementelor chimice

În prezent, știința cunoaște o sută cinci elemente chimice, sistematizate sub forma unui tabel periodic. Majoritatea covârșitoare a acestora este considerată a fi metale, ceea ce înseamnă că aceste elemente au calități deosebite. Acestea sunt așa-numitele proprietăți metalice. Astfel de caracteristici, în primul rând, includ plasticitatea, căldura și conductivitatea electrică crescute, capacitatea de a forma aliaje și un potențial scăzut de ionizare.

Proprietățile metalice ale unui element se datorează capacității atomilor săi atunci când interacționează cu structurile atomice ale altor elemente de a deplasa norii electronici în direcția lor sau de a "da" electronii lor liberi. Metalele cele mai active sunt cele care au un nivel scăzut ionizare și electronegativitate. De asemenea, proprietățile metalice pronunțate sunt caracteristice elementelor care au cea mai mare rază a atomului și un număr extrem de mic de elemente externe (valența) electroni.

Pe măsură ce orbita de valență este umplută, numărul de electroni din stratul exterior al structurii atomice crește, iar raza respectivă scade. În acest sens, atomii încep să se străduiască să atașeze electronii liberi, și nu pentru reculul lor. Proprietăți metalice astfel de elemente tind să scadă, iar proprietățile lor nemetalice - la o creștere. Și, dimpotrivă, atunci când crește raza atomică, se observă că proprietățile metalului cresc. Prin urmare, o caracteristică comună caracteristică a tuturor metalelor sunt așa-numitele calități restaurative - aceeași capacitate a unui atom de a da electroni liberi.

Cel mai clar, proprietățile metalice ale elementelor se manifestă în substanțele primului, al doilea grup de subgrupe principale ale tabelului periodic, precum și al substanțelor alcaline și metale alcalino-pământoase. Dar cele mai puternice proprietăți de restaurare sunt observate în Franța și în mediul acvatic - în litiu datorită unui indicator mai înalt al energiei hidratării.

Numărul de elemente care prezintă proprietăți metalice în timpul perioadei crește cu numărul perioadei. În tabelul periodic, metalele din nemetale sunt separate printr-o linie diagonală care se extinde de la bor la astatină. Pe această linie de divizare se află elemente în care ambele calități se manifestă în mod egal. Astfel de substanțe includ siliciu, arsenic, bor, germaniu, astatum, antimoniu și telur. Acest grup de elemente se numește metaloid.

Fiecare perioadă este caracterizată de prezența unui fel de "zonă de graniță", în care sunt localizate elementele cu calități duale. În consecință, trecerea de la un metal clar exprimat la un metal tipic nu se realizează treptat, ceea ce se reflectă în tabelul periodic.

Proprietățile generale ale elementelor metalice (înălțime mare) conductivitatea electrică, conductivitatea termică, maleabilitate, luciu caracteristic, plasticitate etc.) se datorează asemănării structurii lor interne sau, mai degrabă, prezenței cristal lattice. Cu toate acestea, există multe calități (densitate, duritate, punct de topire), care conferă tuturor metalelor proprietăți fizico-chimice foarte individuale. Aceste caracteristici depind de structura rețelei de cristal a fiecărui element particular.