Izotopii sunt diferite tipuri de element chimic în compoziția nucleului

Memoria omului este construit pe conexiuni asociative-logice. Prin urmare, este atât de important pentru noi să simplificăm realitatea, să îi distribuim elementele prin celule și să găsim un sistem. Altfel, memoria refuză să se supună, iar mintea - să analizeze. Nu este accidental în istoria chimiei o astfel de descoperire importantă este crearea mesei lui Mendeleyev - ordine, sistem și logică triumfătoare. Influența acestei descoperiri a fost atât de mare încât a inspirat multe. De exemplu, Lyubishchev, geniul managementului rus al timpului, și-a dezvoltat sistemul pentru a crea o tabelă periodică de organisme vii. Acest obiectiv nu a fost atins, însă faptul în sine dovedește importanța logicii pentru înțelegerea umană. Dar realitatea este mai bogată decât schemele frumoase. De exemplu, în tabelul principal al chimiei, unele elemente încalcă ordinea masei. De ce? Puteți răspunde la un cuvânt - "izotopi". Acest cuvânt înseamnă literalmente "ocupă un loc".

Mulți au lucrat, nu vă amintiți pe toți

Mesele lui Mendeleyev sunt rodul muncii laborioase a multor oameni de știință și nu numai a creatorului său. El a creat minunat principiul în sine și a găsit modelele de bază. Dar cifra masei, pe care o vedeți sub fiecare element - fructul muncii multor chimisti și, în plus, este inexactă. Cum poate fi aceasta? Poate că ați observat vreodată că numărul atomic este un număr întreg frumos. Dar masa este fracționată, cu un număr mare de zecimale. De ce? Și aceiași izotopi sunt de vină. Acest lucru este explicat foarte simplu. Dacă te uiți la numerele pentru elementul "azot", vei vedea cifra masei atomice la 14.0067. Cu toate acestea, dacă "capturați" un atom de azot liber, acesta poate cântări 10 și 25 de unități atomice. Ele sunt diferite. Și care este diferența? Masa unui izotop constă într - o masă de protoni și masa de neutroni. greutate protoni - valoarea unei constante, o face element element (Azot - azot). Dar cu neutronii, un atom poate fi atât bogat, cât și sărac. În exemplul cu azot, pot fi 18 și doar 3 bucăți. Izotopii sunt tipuri de atomi de element în funcție de numărul de neutroni din nucleu. Există 16 izotopi de azot. Unele alte elemente au mai mult.

Și ce ar trebui să facă un om de știință?

Dacă ați fi oameni de știință, cum ați face? Cum ați înregistra masa în tabel pentru calcule? Desigur, a fost posibil să se ia media aritmetică. Dar multe izotopi sunt obiecte foarte instabile, unele dintre ele fiind create artificial. Prin urmare, ar fi greșit să facem calcule cu o orientare către date inexacte. Oamenii de știință au acționat diferit - au calculat masa atomică a unui element proporțional cu abundența naturală a unuia sau a altui izotop. Ca urmare, probabilitatea ca într-o căutare arbitrară să ai un izotop de 14 unități de masă este foarte mare. Nucleul izotopului, găsit întâmplător, va conține cel mai probabil 7 protoni și 7 neutroni.

Motive pentru inexactitate

de ce este masa atomică nu exactă? Deoarece concluzia despre aceasta se face în mod inductiv - de la privat la general. Nu știm exact compoziția Pământului sub crustă, nu am explorat geologic nici pur și simplu întreaga suprafață a Pământului. Prin urmare, cifra masei atomice este probabilistică. Se bazează pe cunoștințele pe care oamenii le au astăzi. De ce oamenii de știință satisfac acest lucru? Pentru că este necesară o precizie mai mare numai pentru fizica moleculara, pentru calculele banale ale cantităților, eroarea poate fi neglijată. Dar încălcarea ordinii de masă este anunțată de faptul că pentru proprietățile chimice ale unei cantități importante de particule încărcate - protoni. Și prin numărul de protoni elementele sunt aranjate secvențial.