Zinc și hidroxid de zinc: proprietăți, aplicații și rol în natură

Nu este un secret pentru nimeni că zincul și hidroxidul de zinc sunt utilizate pe scară largă de oamenii de știință moderni. Iar spectrul utilizării lor depinde direct de proprietățile fizice și chimice.

Interesant, un aliaj de zinc cu cupru a fost folosit de vechii egipteni, si mai tarziu in Imperiul Roman. Dar aici, zincul în forma sa pură nu a putut fi izolat de mai mulți ani. Numai în 1746, A. Marggraf primea acest metal în formă pură. În secolul al XVII-lea, topirea zincului a fost deja realizată la scară industrială.

Zinc: proprietăți chimice și o scurtă descriere

Zincul este un metal de duritate medie. Este interesant faptul că la temperaturi scăzute este destul de fragil. Dar, la o temperatură de 100 până la 150 de grade Celsius, metalul devine plastic - produce foi sau chiar folie cu o grosime mult mai mică decât un milimetru.

Din punct de vedere chimic, zincul este un atom de gradul de oxidare +2. Acesta este un metal destul de activ, care participă la reacții ca agent reducător. Interesant, în aer, la o temperatură de până la 100 de grade, zincul se diminuează rapid, suprafața lui fiind acoperită cu un strat subțire de carbonați. Dacă aerul este umed și conține o cantitate mare dioxid de carbon, atunci metalul se prăbușește rapid.

Zincul arde cu flacără albastră în prezența oxigenului sau în timpul încălzirii - în astfel de cazuri, procesul de combustie este însoțit de formarea de fum alb (acesta este oxidul de metal).

Zincul reacționează atât cu elemente simple, cât și cu acizi și cu unele baze, formând săruri și respectiv hidroxid de zinc.

Până în prezent, știm despre 66 de minerale care conțin zinc - acestea sunt principala sursă de industrie producția de metal. Exemple sunt calamiții, zincitul, willemite, frank-lynith și smithsonite.

Zinc hidroside: proprietăți fizice și chimice

Hidroxidul de zinc (II) este, de asemenea, de mare importanță, deoarece este utilizat în diverse ramuri ale industriei chimice. În condiții normale, această substanță este un cristal mic incolor, care practic nu se dizolvă în apă. Formula hidroxidului este după cum urmează:

Zn (OH) 2

De asemenea, trebuie remarcat faptul că această substanță are proprietăți amfoterice relativ puternice. Hidroxidul de zinc reacționează mai activ cu acizii, care intră reacție de neutralizare în timp ce formează săruri și apă. De exemplu:

Zn (OH) 2 + H2S04 = ZnS04 + 2H20

Cu toate acestea, hidroxidul de zinc reacționează cu alcalii, formând săruri complexe și apă. De exemplu:

Zn (OH) 2 + 2 NaOH = Na2Zn02 + 2H20

Este de remarcat faptul că, atunci când este încălzit, substanța se descompune pentru a forma oxid și apă:

Zn (OH) 2 = ZnO + H20

În ceea ce privește domeniul de aplicare, hidroxidul este utilizat în industria chimică pentru a produce diferiți compuși de zinc, în special sărurile sale.

Zincul și aplicarea acestuia

Nu este un secret pentru nimeni că zincul este utilizat pe scară largă ca o substanță anticorozivă acoperită cu oțel și fier. În plus, o cantitate uriașă de metal extras este folosită pentru producerea de alamă și bronz.

Este interesant faptul că, în bateriile uscate, zincul este folosit ca anod și servește și ca recipient. În plus, acest metal este utilizat în timpul separării metale prețioase (de exemplu, aur) din plumb. Unii compuși de zinc sunt considerați a fi materiale semiconductoare obișnuite.

Zincul din corpul viu

De fapt, este dificil să se supraestimeze rolul de zinc în activitatea vitală a oricărui organism viu, inclusiv omul. În ciuda conținutului destul de scăzut, acesta face parte din enzime importante, participă la procesul de sinteză a proteinelor, respirație celulară etc. Zincul este, de asemenea, responsabil pentru dezvoltarea scheletului fetal. Sa demonstrat că, cu o cantitate insuficientă de minerale, este posibilă o întârziere în dezvoltarea sexuală și apariția de ngism.