Proprietăți chimice ale alchenelor (olefine)

Olefinele sunt hidrocarburi, a căror moleculă are o dublă legătură. Uneori acești compuși sunt numiți hidrocarburi etilenice. O dublă legătură într-o moleculă este ușor de identificat prin intermediul analizei spectrale.

Proprietățile fizice ale alchenelor

Primii trei reprezentanți serii omoloage alkenele sunt gaze. De la al cincilea la al șaisprezecelea - lichide, alkenuri cu conținut molecular ridicat - solide. Pe măsură ce lungimea lanțului de hidrocarburi crește, la fel punctul de fierbere substanțe. În condiții de laborator, aceste substanțe pot fi obținute în mai multe moduri: dehidrogenarea alchenelor, cracarea uleiului, dehidrogenarea alcoolilor.

Cracarea uleiului - metoda de producție industrială hidrocarburi nesaturate. Ca urmare a fisurării termice, produsele petroliere sunt încălzite la 750 de grade, scheletul de hidrocarburi alcani este rupt:

C30H62 - C15H30 + C15H32

Dehidrogenarea alcanilor. Acest procedeu se desfășoară la o temperatură de aproximativ 600 de grade. În aceste condiții, molecula hidrocarbură saturată atomii de H sunt scindați pentru a forma alchene, de exemplu: C5H12 → C5H10 + H2.

Deshidratarea alcoolilor. Alcooli monohidrici, care interacționează cu acid sulfat formează alchene, de exemplu: C4H9OH → C4H8 + H20.

Proprietățile chimice ale alchenelor se datorează prezenței unei duble legături în molecula lor. Densitatea electronului dintre atomii C legați de o dublă legătură este mai mare decât cea dintre atomii de C legați prin legături simple. Principalul tip de reacție în care intră alkenes este adiția, însoțită de ruperea legăturii p cu formarea a două noi legături sigma. Olefinele intră într-o reacție de polimerizare, care este, de asemenea, însoțită de ruperea dublei legături.

Proprietăți chimice ale alchenelor: adaos de hidrogen halogenat

Olefinele ușor se atașează la molecula halohidric, formând astfel monogalogenoproizvodnye (de exemplu, S10N20 S10N21S1 → HK1 +). alcooli monohidroxilici Când atașați la alchenele format H2O saturată (S10N20 + H2O → S10N21ON).

Arderea alchenelor

La temperaturi ridicate sub olefine O2 sunt ușor oxidat (ars) la H20 și C02. Alkenurile, care interacționează cu manganul, formează alcooli dihidric (glicoli).

Proprietăți chimice ale alchenelor: polimerizarea olefinelor

Hidrocarburile prezente prezintă o mare înclinație spre reacție de polimerizare. În mod tipic, un polimer este un lanț lung cu unități repetate (monomeri). Acest proces poate fi inițiat în mai multe moduri, dar în majoritatea cazurilor acesta este lanț și se referă la procese cu radicali liberi, cationici sau anionici.

Proprietăți chimice ale alchenelor: polimerizarea cationică

Acest tip de reacție este catalizat de acizi. Protonul se alătură olefinei, formând o carbocație. Apoi urmează ultima taxa pe pi-sitemu o altă moleculă și forme carbocationului alchena cu un lanț mai lung, care atacă următoarea molecula de olefină, etc. Ca rezultat al eliberării unui proton sau a altui proces, care "stinge" sarcina carbococării, lanțul este rupt. Când anionic anion de polimerizare novice este format prin atacul nucleofil al olefinei anion X. Când protonul este atașat, lanțul se termină. Trebuie remarcat faptul că majoritatea radicalilor liberi polimerizează cele mai multe hidrocarburi nesaturate. Acest proces poate fi inițiat de H202, peroxizi organici, hidroperoxizi etc. Lanțul este rupt datorită recombinării radicalilor. În unele cazuri, pentru prepararea polimerilor alchena se utilizează o reacție de copolimerizare. Copolimerizarea are ca rezultat obținerea unui polimer care conține diverse unități care se transformă într-o macromolecule într-o manieră specifică. Reacția generează copolimerul de produs. Proprietăți fizice și mecanice din compușii de față sunt determinați în primul rând prin ordinea alternării unităților elementare și, de asemenea, prin tipul și cantitatea monomerilor incluși în lanțul polimeric.