Cel mai greu gaz. Radon de gaz radioactiv: proprietăți, caracteristici, timp de înjumătățire plasmatică

Gazul este una dintre stările agregate ale materiei. Gazele sunt prezente nu numai în aerul de pe Pământ, ci și în spațiu. Ele sunt asociate cu ușurință, greutate, volatilitate. Cel mai ușor este hidrogenul. Și ce gaz este cel mai greu? Să aflăm.

Cele mai grele gaze

Cuvântul "gaz" vine de la cuvântul antic grecesc "haos". Particulele sale sunt mobile și slab conectate unele cu altele. Se mișcă haotic, se umple cu tot spațiul disponibil. Gazul poate fi un element simplu și constă din atomi de o singură substanță și poate fi un compus de mai multe.

Cel mai simplu gaz greu (la temperatura camerei) este radonul, masa sa molară fiind de 222 g / mol. Este radioactiv și absolut incolor. După aceasta, cel mai greu este xenonul, a cărui masă atomică este de 131 g / mol. Gazele grele rămase sunt compuși.

Printre compușii anorganici, cel mai greu gaz la o temperatură de +20 ^despreC este fluorura de wolfram (VI). Masa sa molară este de 297,84 g / mol, iar densitatea este de 12,9 g / l. În condiții normale, este un gaz incolor, în aer umed fumează și devine albastru. Oxidul de hexa-hexafluorură este foarte activ, este ușor de convertit în lichid la răcire.

radon

Descoperirea gazului a avut loc în timpul cercetărilor asupra radioactivității. În cursul dezintegrării anumitor elemente, oamenii de știință au remarcat în mod repetat o substanță emisă împreună cu alte particule. E. Rutherford o numește emanație.

Astfel, a fost descoperită emanarea torio-toronului, radium-radonului, actinium-actinonei. Mai târziu sa stabilit că toate aceste emanații sunt izotopi ai aceluiași element - un gaz inert. Robert Gray și William Ramsay l-au izolat pentru prima dată în forma sa pură și i-au măsurat proprietățile.

La radonul tabelul periodic este un element al grupei a 18-a numărul atomic 86. Acesta este situat între Franța și astatin. În condiții normale, substanța este un gaz, nu are gust, miros și culoare.

Gazul este de 7,5 ori mai dens decât aerul. Se dizolvă în apă mai bine decât alte gaze nobile. În solvenți, această cifră este și mai mare. Dintre toate gazele inerte, este cel mai activ, interacționând cu ușurință cu fluor și oxigen.

Radon de gaz radioactiv

Una dintre proprietățile elementului este radioactivitatea. Elementul are aproximativ treizeci de izotopi: patru naturale, restul - artificial. Toate acestea sunt instabile și sunt supuse decăderii radioactive. timp de înjumătățire radon, mai precis, izotop cel mai stabil, este de 3,8 zile.

Datorită radioactivității ridicate, gazul are fluorescență. În stare gazoasă și lichidă, substanța este evidențiată în albastru. Radonul solid își schimbă paleta de la galben la roșu când este răcit la o temperatură a azotului - aproximativ -160 ^despreS.

Radonul poate fi foarte toxic pentru oameni. Ca urmare a defalcării sale, se formează produse grele nevolatile, de exemplu, poloniu, plumb, bismut. Acestea sunt foarte slab excretate din organism. Prin sedimentare și acumulare, aceste substanțe otrăvesc organismul. Dupa fumat, radonul este a doua cauza cea mai frecventa a cancerului pulmonar.

Locația și aplicarea radonului

Cel mai greu gaz este unul dintre cele mai rare elemente ale crustei pământului. În natură, radonul este o parte a minereurilor cu conținut de uraniu-238, toriu-232, uraniu-235. Când se descompun, se eliberează, căzând în hidrofugă și în atmosfera Pământului.

Radonul se acumulează în apele râurilor și apei, în plante și în sol, în materiale de construcție. In atmosfera, conținutul său crește ca cutremurele și activitatea vulcanică, extracția fosfaților și centralele electrice geotermale.

Cu ajutorul acestui gaz se găsesc defecte tectonice, depozite de toriu și uraniu. Este utilizat în agricultură pentru a activa hrana pentru animale de companie. Radonul este utilizat în metalurgie, când studiază apele subterane în hidrologie, băile de radon sunt populare în medicină.