Sisteme eterogene sau heterogene

În chimie și fizică, precum și într-o serie de alte științe, se folosesc diferiți termeni pentru a desemna un anumit sistem. Acest lucru este necesar pentru efectuarea clasificărilor necesare și simplificarea studiului proceselor specifice. Sistemele heterogene în sensul literal al sistemului sunt eterogene, deși ele constau în părți omogene. În această problemă, există o serie de caracteristici care pot face dificilă înțelegerea acestor procese.

După cum știm, materia poate exista în diferite state. Și între aceste state este o diferență foarte semnificativă, care în cele din urmă chiar afectează proprietățile.

Cele mai frecvente sisteme eterogene sunt un lichid care poate trece într-o soluție saturată sau vapori, multe aliaje etc. Se disting două stări fundamentale ale materiei: cristaline și amorfe. Ele determină în mare măsură anumite proprietăți fizice, termodinamice și alte proprietăți.

În sistemele eterogene, se observă tot felul de discontinuități în continuitatea proprietăților fizice. Oamenii de știință îi numesc suprafețe de interfață, care, de regulă, sunt destul de ușor de determinat. Dacă se schimbă condițiile externe, aceste secțiuni se pot schimba deopotrivă, ceea ce duce la modificarea tuturor proprietăților. Echilibrul în sistemele eterogene este foarte important dacă este necesar să se mențină o stare în întreaga reacție sau experiment.

Reacții heterogene

Vorbind despre astfel de sisteme, nu putem să nu menționăm acele domenii de lucru în care sunt aplicate. Reacții heterogene - Acestea sunt reacții care apar în sisteme eterogene, adică implică substanțe care se află în diferite faze. Acesta este un sistem eterogen cu drepturi depline.

Exemple de reacții pot fi dizolvarea metalelor în acizi, descompunerea sărurilor cu formarea de produse solide și gazoase și altele. Sunt incluse aici și câteva reacții catalitice care se produc pe suprafața catalizatorului. Caracteristica principală a acestor reacții catalitice eterogene este aceea că reactivul și produsele eliberate pot fi în diferite stări.

Diferența de fază, în general, dificil de a lucra cu aceste reacții este complicată, deoarece transportul substanțelor, amestecare și difuzie și molecule de activare poate începe un alt pas a lovit secțiunea de suprafață.

Pentru ca reacția să aibă loc, este necesară reumplerea continuă a reactivilor și îndepărtarea din zonă a produselor formate ca rezultat chimic. În acest caz, cinetica de reacție sau viteza de percolare sunt determinate de substanțe specifice, de viteza transformării chimice în sine și de proprietățile pe care sistemele eterogene le posedă. Dacă nu apar dificultăți și difuzia substanțelor este menținută în stare normală, atunci rata de reacție este proporțională cu dimensiunea zonei. Acest așa-zis specific rata de reacție. În acest caz, se iau în considerare concentrația, condițiile de reacție, presiunile parțiale și așa mai departe. Raportul dintre activitățile termodinamice, produsele produse și materiile prime determină constanta de echilibru a sistemului eterogen.

Această constantă este necesară pentru calcularea practic a oricăror reacții în sisteme eterogene. Cu ajutorul acestuia va fi posibil să se determine cu precizie cantitatea de substanțe inițiale necesare pentru o reacție chimică deplină și va fi de asemenea posibil să se calculeze randamentul exact al produselor. Atunci când funcționează cu astfel de date, reacția este ușor de controlat, în plus, direcția reacției poate fi întotdeauna controlată. În legătură cu aceasta, putem spune că constanta de echilibru este extrem de importantă pentru efectuarea reacțiilor în sisteme eterogene.