Corpurile amorfe și cristaline, proprietățile lor

Substanțele solide cristaline și amorfe sunt solide. Cristal - așa că în antichitate a fost numit gheață. Apoi au început să numească cuarț de cristal și stras, considerând că aceste minerale sunt gheață pietrificată. Cristalele sunt naturale și artificiale (sintetice). Acestea sunt utilizate în industria de bijuterii, optica, electronica si inginerie electrica, ca suport pentru elemente în instrumente de mare precizie ca material abraziv superhard.

Solidele cristaline sunt caracterizate prin duritate, au o poziție strict regulată în spațiu de molecule, atomi sau ioni, formând astfel un periodic tridimensională rețea cristalină (structură). În exterior, aceasta se exprimă printr-o anumită simetrie a formei solidului și a proprietăților sale fizice specifice. În forma externă, corpurile cristaline reflectă simetria inerentă "ambalării" interne a particulelor. Aceasta determină egalitatea unghiurilor dintre fețele tuturor cristalelor formate din aceeași substanță.

Acestea vor fi egale și distanța între axele dintre atomii învecinate (în cazul în care au fost amplasate pe o singură linie dreaptă, această distanță va fi aceeași pe toată lungimea liniei). Dar pentru atomii situați pe o linie dreaptă cu o direcție diferită, distanța dintre centrele atomilor va fi diferită. Această circumstanță explică anisotropia. Anizotropia - principalul lucru este modul în care corpurile cristaline diferă de cele amorfe.

Peste 90% din substanțele solide pot fi atribuite cristalelor. În natură, ele există sub formă de cristale unice și policristaline. Cristalele singulare ale căror fețe sunt reprezentate de poligoane regulate sunt caracterizate de prezența unei laturi cristaline continue și anizotropia proprietăților fizice.

Policristale - un corp format din mai multe cristale mici, „fuzionat“ unul cu celălalt oarecum haotic. Policristalele sunt metale, zahăr, pietre, nisip. In astfel de organisme (de exemplu, un fragment de metal) anizotropie nu este de obicei evidentă datorită dispunerii aleatorie a elementelor, deși luate separat cristal anizotropie caracteristică a corpului.

Alte proprietăți ale solidelor cristaline: o temperatură strict definită cristalizarea și topirea (prezența punctelor critice), rezistența, elasticitatea, conductivitatea electrică, conductivitatea magnetică, conductivitatea termică.

Amorf - fără formă. Deci cuvântul cu cuvânt este tradus din limba greacă. Corpurile amorfe sunt create prin natura lor. De exemplu, chihlimbarul, ceara, sticlă vulcanică. Prin crearea persoanelor solide amorfe artificiale implicate - sticla si rasini (artificiale), parafină, materiale plastice (polimeri), colofoniu, naftalinei, var. Substanțe amorfe nu au cristal lattice din cauza aranjamentului haotic al moleculelor (atomi, ioni) în structura corpului. prin urmare proprietățile fizice pentru orice organism izotrop amorf - la fel în toate direcțiile. Pentru materiale amorfe, nu există nici un punct de temperatură de topire critică, au înmuiat treptat după încălzire și se transformă în lichid vâscos. Organismele amorfi alocate intermediar (tranziție) situație între lichide și solide cristaline: se întăresc și devin elastice în plus, se poate fisura când a lovit noduli informe la temperaturi scăzute. La temperaturi ridicate, aceleași elemente manifestă plasticitate, devenind lichide vâscoase.

Acum știi ce sunt corpurile cristaline!