Disocierea compușilor complexi

In sensul cel mai larg, categoria „disociere“ utilizată în termeni fizico-chimice, determină caracterul descompunerii compușilor complecși asupra elementelor incluse în structura acestor compuși. Distins în mod deosebit disocierea electrolitică, care este înțeleasă ca procesul de descompunere a compușilor complexi în ioni, sub influența moleculelor de solvent. Și altul, destul de independent în proprietățile sale, tipul de disociere este disocierea compușilor complexi.

Particularitatea acestui proces se datorează faptului că sferele compuși complexi diferă foarte mult în ceea ce privește gradul de stabilitate al elementelor. Aici, având în vedere, în primul rând, discrepanța dintre sferele exterioare și interioare ale materiei. Particulele sale, care se află în sfera exterioară, sunt foarte slab legate de ionul complex, deoarece cuplarea lor este asigurată doar prin forțe electrostatice. Ca urmare, ele sunt complet ușor desprinse de materialul de bază într-o soluție apoasă.

O astfel de disociere a compușilor complexi a fost denumită primară. Se distinge prin unele caracteristici. Cel mai important dintre ele este că acesta curge în sfera exterioară și este completat aproape complet, iar acest lucru este similar cu procesul, care este disocierea electrolitică a compușilor complexe. Există o altă versiune a cursului său. De exemplu, dacă observăm un proces reversibil în care sfera interioară se dezintegrează, atunci acest proces se numește disocierea secundară a compușilor complexi.

O caracteristică caracteristică a disocierii secundare este aceea că se formează o stare de echilibru între elementul complex al substanței, liganzii și ionul central. Un exemplu este această reacție. Se ia o soluție conținând ionul complex [Ag (NH3) 2] +. Dacă este afectată de o picătură de clorură, nu găsim precipitatul așteptat. Ideea este că, de regulă, atunci când clorura reacționează cu compuși obișnuiți de argint, apare un precipitat sub formă de clorură de argint. Se clarifică faptul că în acest caz, numărul de ioni care se află în o soluție de amoniac, prea puțin. Este astfel încât chiar și atunci când ionii de clor în exces sunt introduși în soluție, acesta nu permite atingerea nivelului de solubilitate a argintului. Totuși, dacă se adaugă ioni de potasiu la soluția rezultată, atunci în precipitat se obține iodura de argint. Acest fapt indică faptul că ionii de argint, deși într-o cantitate mică, dar încă în această soluție sunt prezenți. Se precipită un precipitat, a cărui prezență indică acest lucru concentrația soluției este suficientă pentru a forma un precipitat. Această situație se explică prin faptul că nivelul de solubilitate al iodurii de argint este mult mai mic decât cel al clorurii de argint.

Conform acestui exemplu, se poate concluziona că disocierea compușilor complecși în soluțiile se bazează pe legile elementelor electronice de acțiune în masă, și pentru că unele pot fi descrise prin constanta de echilibru, care reflectă gradul de instabilitate a ionului. Aceste constante sunt foarte diferite pentru diferiți ioni de compuși complexi. Motivul pentru această diversitate se explică prin faptul că expresiile pentru constante includ ioni și molecule concentrate. Gradul acestei concentrații poate fi foarte diferit. Prin urmare, ei determină diversitatea constante ale instabilității ioni.

Pentru un astfel de fenomen ca disocierea compușilor complecși, tiparul caracteristic care constă în faptul că este mai mică concentrația obținută în timpul reacțiilor produselor de descompunere, mai stabil compus complex în sine acte și, prin urmare, valoarea instabilității ionilor vor fi mai mici. Particulele care prezintă o stabilitate mai mare în soluții prezintă constante de instabilitate mai mici.

De regulă, în soluțiile reale există o așa-zisă disociere pasă a complexului, deoarece rapoartele complexelor prezente în soluție sunt diferite. În acest caz, valoarea agregatului instabilitate se calculează prin înmulțirea valorilor constantelor tuturor complexelor reprezentate în această soluție.