Reacția compusului. Exemple de reacție ale compușilor

Multe procese, fără care este imposibil să ne imaginăm viața (cum ar fi respirația, digestia, fotosinteza și altele asemenea), sunt asociate cu diferite reacții chimice ale compușilor organici (și anorganici). Să ne uităm la tipurile lor principale și vom trece mai multe detalii despre procesul numit conexiune (conexiune).

Ce se numește reacție chimică

În primul rând, merită să dăm o definiție generală a acestui fenomen. Prin fraza avută în vedere, se înțeleg diverse reacții ale substanțelor de complexitate diferită, ca urmare a formării diferitelor produse din produsele inițiale. Substanțele implicate în acest proces sunt denumite "reactivi".

Pe scrisoare, reacția chimică a compușilor organici (și anorganici) este înregistrată folosind ecuații specializate. În exterior, ei ne reamintesc puțin din exemplele matematice de adăugare. Cu toate acestea, săgeata ("→" sau "⇆") este utilizată în locul semnului ("="). În plus, uneori pot fi mai multe substanțe în partea dreaptă a ecuației decât în ​​stânga. Tot ceea ce este înaintea săgeții sunt substanțe înainte de începerea reacției (partea stângă a formulei). Tot ce este după el (partea dreaptă) - compușii formați ca rezultat al procesului chimic care a avut loc.

Ca exemplu de ecuație chimică, se poate lua în considerare de reacție de descompunere apă până la hidrogen și oxigen sub influența curentului electric: 2H₂О → 2H₂uarr- + Despre₂uarr-. Apa este reactivul de pornire, iar oxigenul cu hidrogen este produs.

Ca un alt exemplu, dar mai complex de reacție chimică a compușilor, se poate lua în considerare un fenomen familiar fiecărei stăpâni care cel puțin o dată a făcut dulciuri. Este o chestiune de stingere a bicarbonatului de sodiu cu ajutorul oțetului de masă. Acțiunea este ilustrată prin următoarea ecuație: NaHCO₃ +2 CH₃COOH → 2CH₃COONa + CO₂uarr- + H₂A. Din această cauză rezultă că sarea de sodiu a acidului acetic, apă și dioxid de carbon se formează în timpul interacțiunii dintre bicarbonatul de sodiu și oțet.

Prin natura chimice ocupă un loc intermediar între fizică și nucleară.

Spre deosebire de primul, compușii care participă la reacțiile chimice sunt capabili să-și schimbe compoziția. Adică, atomii de o singură substanță pot forma mai multe altele, ca în ecuația de mai sus, descompunerea apei.

Spre deosebire de reacțiile nucleare, reacțiile chimice nu afectează nucleele atomilor de substanțe care interacționează.

Care sunt tipurile de procese chimice

Distribuția reacțiilor de compuși pe specii se face în funcție de diferite criterii:

• Reversibilitate / ireversibilitate.
• Prezența / absența agenților catalizatori și a proceselor.
• Asupra absorbției / eliberării căldurii (reacție endotermică / exotermă).
• Prin numarul de faze: omogene / eterogene si doua varietati hibride din ele.
• Prin variația gradelor de oxidare a substanțelor interacționate.

Tipuri de procese chimice în chimia anorganică prin metoda interacțiunii

Acest criteriu este special. Cu ajutorul său, se disting patru tipuri de reacții: compus, substituție, descompunere (scindare) și schimb.

Numele fiecăruia corespunde procesului pe care îl descrie. Adică, în compuși, substanțele sunt combinate, în substituție - sunt schimbate în alte grupuri, mai multe dintre ele formează în descompunerea de la un reactiv, iar în schimb participanții la reacție variază între ei prin atomi.

Tipuri de procese prin metoda interacțiunii în chimia organică

În ciuda complexității ridicate, reacțiile compușilor organici apar pe același principiu ca și cele anorganice. Cu toate acestea, au mai multe nume distincte.

Astfel, reacția de descompunere a compusului și sunt numite „aderență“ și „scindare“ (elimirovanie) și descompunerea direct organic (de tip clivaj două procese sunt prezente în această secțiune de Chimie).

Alte reacții ale compușilor organici sunt substituția (numele nu se schimbă), rearanjarea (schimbul) și procesele de oxidare-reducere. În ciuda similarității mecanismelor lor, în organice, ele sunt mai versatile.

Reacția chimică a compusului

Având în vedere diferitele tipuri de procese care implică substanțe în chimia organică și anorganică, merită să locuiți mai precis în legătură exactă cu conexiunea.

Această reacție diferă de toate celelalte prin faptul că, indiferent de cantitatea de reactivi de la începutul ei, în final toate se combină într-una.

De exemplu, putem aminti procesul de stingere a varului: CaO + H₂O → Ca (OH)₂. În acest caz, apare o reacție între compusul de oxid de calciu (praful instant) și oxidul de hidrogen (apă). Ca rezultat, se formează hidroxid de calciu (var cald) și se eliberează abur cald. Apropo, acest lucru înseamnă că acest proces este cu adevărat exotermic.

Ecuația de reacție a compusului

Schematic, procesul în cauză poate fi reprezentat după cum urmează: A + BV → ABC. În această formulă ABC este un nou format o substanță complexă, A este un reactiv simplu, iar BV este o variantă a unui compus complex.

Trebuie remarcat faptul că această formulă este, de asemenea, caracteristică pentru procesul de adăugare și conectare.

Exemple de reacție luate în considerare sunt interacțiunea dintre oxidul de sodiu și dioxidul de carbon (NaO₂ + CO₂(450-550 ° C) → Na₂CO₃) și, de asemenea, oxid de sulf cu oxigen (2SO₂ + O₂uarr-> 2SO₃).

De asemenea, mai mulți compuși compuși sunt capabili să reacționeze unul cu altul: AB + VH → ABHG. De exemplu, tot același oxid de sodiu și oxid de hidrogen: NaO₂ +H₂0 → 2NaOH.

Condiții de reacție în compușii anorganici

Așa cum sa arătat în ecuația anterioară, substanțele de diferite grade de complexitate pot intra în interacțiunea luată în considerare.

În acest caz, pentru reactanții simpli de origine anorganică, sunt posibile reacțiile de oxidare-reducere a compusului (A + B → AB).

De exemplu, putem lua în considerare procesul de obținere a unui trivalent clorura de fer. Pentru aceasta, se efectuează reacția compusului între clor și fer (fier): 3CI₂uarr- + 2Fe → 2FeCI_3.

În cazul în care este o interacțiune complexă de substanțe anorganice (SH + AB → ABCD), procesele pot să apară ca afectând sau nu afectează valenței lor.

Ca o ilustrare a acestui exemplu este de a considera formarea de carbonat de calciu din dioxid de carbon, un oxid de hidrogen (apă) și alb E170 colorant alimentar (carbonat de calciu) CO₂uarr- + H₂O + CaCO₃ → Ca (CO₃)_2. În acest caz, are loc reacția clasică a compusului. Când se efectuează, valența reactivilor nu se modifică.

O ecuație chimică 2FeCl ceva mai perfectă (decât prima)₂ + CI₂uarr- → 2FeCl₃ este un exemplu al unui proces de oxidare-reducere în interacțiunea reactivilor anorganici simpli și complexi: gaz (clor) și sare (clorură ferică).

Tipuri de reacții de adiție în chimia organică

După cum sa indicat deja în al patrulea paragraf, în substanțele de origine organică, reacția în cauză este denumită "afiliere". De regulă, aceasta implică substanțe complexe cu o legătură dublă (sau triplă).

De exemplu, reacția dintre dibrom și etilenă, care conduce la formarea de 1,2-dibrometan: (C.₂H₄) CH₂= CH₂ + br₂ → (C2H4Br2) BrCH₂ - CH₂Br. Apropo, semne similare cu cele egale și negative ("=" și ";"), în această ecuație arată conexiunile dintre atomii unei substanțe complexe. Aceasta este o caracteristică a formulelor de scriere a substanțelor organice.

În funcție de compușii care acționează ca reactivi, se disting mai multe soiuri ale procesului de atașare:

• Hidrogenarea (adăugați moleculele de hidrogen H pe o legătură multiplă).
• Hidrohalogenație (se atașează halogenură de hidrogen).
• Halogenație (adaos de halogeni Br₂, CI₂uarr și altele asemenea).
• Polimerizarea (formarea de la câțiva compuși cu conținut scăzut de molecule cu substanțe cu greutate moleculară ridicată).

Exemple de reacție de adiție (compus)

După listarea varietăților procesului în cauză, merită învățat în practică câteva exemple de reacție a compusului.

Ca o ilustrare a hidrogenării, putem acorda atenție ecuației de interacțiune a propenului cu hidrogenul, în urma căruia va apărea propanul: (C₃H₆uarr-) CH₃-CH = CH₂uarr- + H₂uarr- → (C₃H₈uarr-) CH₃CH₂CH₃uarr-_.

Compușii de reacție chimia organică (adăugare) poate să apară între acid clorhidric (substanță anorganică) și etilenă pentru a forma cloretan (C₂H₄uarr-) CH₂= CH₂uarr- + HCI → CH₃- CH₂-Cl (C.₂H₅Cl). Ecuația prezentată este un exemplu de hidro-halogenare.

În ceea ce privește halogenarea, poate fi ilustrată prin reacția dintre dicloro și etilenă care conduce la formarea de 1,2-dicloretan: (C₂H₄uarr-) CH₂= CH₂ + CI₂urr- (C2H4CI2) CICH₂-CH₂Cl.

O mulțime de substanțe utile sunt formate din cauza chimiei organice. Reacția compusului (atașarea) moleculelor de etilenă cu inițiatorul radical al polimerizării sub influența ultravioletului este confirmată de aceasta: n CH₂ = CH₂ (Lumină R și UV) → (-CH₂-CH₂-) n. Substanța formată în acest mod este binecunoscută fiecărei persoane sub denumirea de polietilenă.

Din acest material se fabrică diferite tipuri de ambalaje, ambalaje, ustensile, țevi, substanțe izolante și multe alte lucruri. O caracteristică a acestei substanțe este posibilitatea reciclării acesteia. Polietilena popularității datorită faptului că nu se descompune, din cauza căreia ecologiștii o consideră negativ. Cu toate acestea, în ultimii ani, a fost găsită o metodă pentru eliminarea în siguranță a produselor din polietilenă. Pentru aceasta, materialul este tratat cu acid azotic (HNO₃). După aceea, anumite tipuri de bacterii sunt capabile să descompună această substanță în componente inofensive.

Reacția compusului (atașament) joacă un rol important în natură și în viața umană. În plus, este adesea folosit de oamenii de știință din laboratoare pentru a sintetiza substanțe noi pentru diverse studii importante.