Cu ce ​​compuși reacționează monoxidul de carbon 4? La ce substanțe reacționează dioxidul de carbon?

Dioxidul de carbon, cunoscut și ca monoxid de carbon 4, reacționează cu un număr de substanțe, formând o compoziție și proprietăți chimice foarte diverse ale compusului. Constând din molecule nepolare, are legături intermoleculare foarte slabe și poate fi doar în forma de gaz,

Oxidul de carbon 4: Formula și informațiile de bază

Dioxidul de carbon este prezent în atmosfera Pământului la concentrații scăzute și acționează ca gaze cu efect de seră. Formula sa chimică este CO₂. La temperaturi ridicate, poate exista exclusiv în stare gazoasă. În stare solidă se numește gheață uscată.

Dioxidul de carbon este o componentă importantă a ciclului carbonului. Acesta provine dintr-o varietate de surse naturale, incluzând degazarea vulcanică, arderea materiei organice și procesele respiratorii ale organismelor aerobe vii. Sursele antropice de dioxid de carbon sunt asociate în principal cu arderea diferitelor combustibili fosili pentru energie electrică și transport.

De asemenea, este produsă de diverse microorganisme din fermentație și respirație celulară. Plantele transformă dioxidul de carbon în oxigen în timpul unui proces numit fotosinteză, folosind atât carbon cât și oxigen pentru a forma carbohidrați. În plus, plantele eliberează, de asemenea, oxigen în atmosferă, care este apoi utilizat pentru respirația prin organisme heterotrofice.

Dioxidul de carbon (CO2) din organism

Monoxidul de carbon 4 reacționează cu diferite substanțe și este un produs rezidual gazos din metabolism. Există mai mult de 90% din acesta în sânge sub formă de bicarbonat (NSO)₃). Restul este fie CO dizolvat₂ fie acidul carbonic (H2CO₃). Pentru echilibrarea acestor compuși în sânge, organe precum ficatul și rinichii sunt responsabile. Bicarbonatul este un produs chimic care acționează ca un tampon. Menține pH-ul sângelui la nivelul necesar, evitând o creștere a acidității.

Structura și proprietățile dioxidului de carbon

Dioxidul de carbon (CO₂) este un compus chimic care este un gaz la temperatura camerei și mai sus. Se compune dintr-un atom de carbon și doi atomi de oxigen. Oamenii și animalele emit dioxid de carbon când sunt expirate. În plus, se formează întotdeauna când se arde ceva organic. Plantele utilizează dioxid de carbon pentru a produce alimente. Acest proces se numește fotosinteză.

Proprietățile dioxidului de carbon au fost studiate de către cercetătorul scoțian Joseph Black în anii 1750. Acesta este un gaz cu efect de seră, Este capabil să capteze energia termică și are un impact asupra climei și a vremii pe planeta noastră. El este cel care provoacă încălzirea globală și creșterea temperaturii suprafeței Pământului.

Rolul biologic

Monoxidul de carbon 4 reacționează cu diferite substanțe și este produsul final în organismele care primesc energie din distrugerea zaharurilor, a grăsimilor și a aminoacizilor. Acest proces este cunoscut sub numele de respirația celulară, caracteristică a tuturor plantelor, animalelor, multor ciuperci și a unor bacterii. La animalele mai mari, dioxidul de carbon se deplasează în sânge din țesuturile corpului în plămâni, unde se exhalează. Plantele o primesc din atmosferă pentru utilizare în fotosinteză.

Gheață uscată

Gheața grea sau dioxidul de carbon solid reprezintă o stare solidă de gaz CO₂ cu temperatura -78,5 ° C În forma sa naturală, această substanță nu se găsește în natură, ci este produsă de om. Este incolor și poate fi utilizat pentru prepararea băuturilor carbogazoase, ca element de răcire în recipiente cu înghețată și în cosmetologie, de exemplu pentru înghețarea negilor. Vaporii de gheață uscată provoacă sufocarea și pot duce la moarte. Trebuie să aveți grijă când utilizați gheața uscată și profesionalismul.

Sub presiune normală, nu se va topi solid în lichid, dar trece direct din solid în gaz. Aceasta se numește sublimare. Acesta va varia direct de la solid la gaz la orice temperatură care depășește temperaturile extrem de scăzute. Gheața uscată este sublimată la temperatura normală a aerului. În același timp, se eliberează dioxid de carbon, care nu are miros și culoare. Dioxidul de carbon poate fi lichefiat la o presiune de peste 5,1 atm. Gazul care este eliberat din gheața uscată este atât de frig încât atunci când este amestecat cu aer, răcește vaporii de apă în aer într-o ceață care arată ca un fum alb gros.

Pregătirea, proprietățile și reacțiile chimice

În industrie, monoxidul de carbon 4 este produs în două moduri:

1. Prin arderea combustibilului (C + O₂ = CO₂).
2. Prin descompunerea termică a calcarului (CaCO₃ = CaO + CO₂).

Volumul obținut de monoxid de carbon 4 este purificat, lichefiat și pompat în baloane speciale.

Fiind acid, monoxidul de carbon 4 reacționează cu substanțe cum ar fi:

• Apa. Când se dizolvă, acidul carbonic (H₂CO₃).
• Soluții alcaline. Monoxidul de carbon 4 (formula CO₂) reacționează cu alcalii. Aceasta produce săruri medii și acizi (NaHCO₃).
• Oxizi de bază. În aceste reacții, sărurile de carbonat (CaCO₃ și Na₂CO₃).
• Carbon. Când monoxidul de carbon 4 reacționează cu cărbunele fierbinți, se formează monoxid de carbon 2 (monoxid de carbon), care poate provoca intoxicații. (CO₂ + C = 2 CO).
• Magneziu. De regulă, dioxidul de carbon nu susține arderea, doar la temperaturi foarte ridicate poate reacționa cu anumite metale. De exemplu, magneziul aprins va continua să ardă în CO₂ în timpul reacției de oxidare-reducere (2Mg + CO₂ = 2MgO + C).

Reacția calitativă a monoxidului de carbon 4 se manifestă atunci când trece prin apa de calcar (Ca (OH)₂ sau prin apa de bariți (Ba (OH)_2. Este posibil să se observe turbiditatea și precipitațiile. Dacă după aceea continuă să treacă dioxidul de carbon, apa va deveni din nou transparentă, deoarece carbonații insolubili se transformă în hidrocarburi solubile (săruri acide ale acidului carbonic).

Dioxidul de carbon este produs în timpul arderii tuturor combustibililor pe bază de carbon, cum ar fi metan (gaz natural), distilate de petrol (benzină, motorină, kerosen, propan), cărbune sau lemn. În majoritatea cazurilor, apa este eliberată.

Dioxidul de carbon (dioxidul de carbon) constă dintr-un atom de carbon și doi atomi de oxigen, care sunt ținuți împreună prin legături covalente (sau fisiune electronică). Puritatea de carbon este foarte rară. Se găsește în natură numai sub formă de minerale, grafit și diamant. În ciuda acestui fapt, este un bloc de viață care, în combinație cu hidrogenul și oxigenul, formează compușii de bază, din care totul este compus pe planetă.

Astfel de hidrocarburi precum cărbunele, petrolul și gazele naturale sunt compuși constând din hidrogen și carbon. Acest element este conținut în calcit (CaCo₃), minerale în roci sedimentare și metamorfice, calcar și marmură. Este un element care conține toate substanțele organice - de la combustibilii fosili până la ADN.