Constanta Boltzmann joacă rolul principal în mecanica statică

Ludwig Boltzmann este creatorul teoriei moleculare-cinetice gaze ideale. Sa născut în 1844 la Viena. Boltzmann este un pionier și un pionier în știință. Munca și cercetarea lui erau adesea incomprehensibile și respinse de societate. Cu toate acestea, odată cu dezvoltarea ulterioară a fizicii, scrierile sale au fost recunoscute și ulterior publicate.

Interesele științifice ale omului de știință au acoperit domenii fundamentale precum fizica și matematica. Din 1867, a lucrat ca profesor în mai multe instituții de învățământ superior. În studiile sale, el a găsit asta presiunea gazului este cauzată de impacturile haotice ale moleculelor pe pereții vasului în care sunt localizați, în timp ce temperatura depinde în mod direct de viteza particulelor (moleculelor), cu alte cuvinte, de energie cinetică. În consecință, cu cât este mai mare viteza acestor particule, cu atât este mai mare temperatura. Constanța Boltzmann este numită după faimosul om de știință austriac. Acesta a fost cel care a adus o contribuție neprețuită la dezvoltarea fizicii statice.

Sensul fizic al unei anumite cantități constante

Constanta Boltzmann determină relația dintre acestea cantitățile fizice, cum ar fi temperatura și energia. În mecanica statică, acesta joacă rolul-cheie principal. Constanta Boltzmann este k = 1,3806505 (24) * 10^-23J / K Numerele din paranteze indică eroarea admisă a valorii relative la ultimele cifre. Trebuie notat că constanta Boltzmann poate fi obținută și din alte constante fizice. Totuși, aceste calcule sunt destul de complicate și dificil de realizat. Ele necesită cunoștințe aprofundate nu numai în domeniul fizicii, ci și în domeniul fizicii matematica superioară.

Relația dintre temperatura absolută și energie

Constanta Stefan-Boltzmann ne permite să relaționăm caracteristicile micro- și macrocosmosului, și anume raportul dintre viteza moleculelor și temperatura. Formula care descrie această relație este următoarea: 3 / 2mv²= kT.

Într-un gaz omogen într-un vas la o anumită temperatură T, energia care cade pe fiecare dintre gradele de libertate este egală cu raportul kT / 2. Cunoscând temperatura în care sunt localizate moleculele și masa lor, puteți calcula cu ușurință viteza rms. Cu toate acestea, această formulă nu este adecvată pentru gazele diatomice.

Relația lui Ludwig Boltzmann (entropia este probabilitatea)

Entropia unui sistem termodinamic poate fi definită ca logaritmul probabilității termodinamice. Această relație poate fi numită principala realizare și descoperire a marelui fizician austriac, pe care a făcut-o la sfârșitul vieții sale. În timpul vieții omului de știință, nu a fost niciodată recunoscută în comunitatea științifică, dar la patru ani după moartea sa, această descoperire a fost recunoscută oficial.

Câteva cuvinte în concluzie

Constanta lui Boltzmann nu constituie doar nucleul fizicii statice și teoria moleculare-cinetică, ci și o influență asupra dezvoltării ulterioare a teoriilor fizice. Aceasta privește, de exemplu, o secțiune cum ar fi mecanica cuantică.