Proprietățile și presiunea gazelor

Presiunea este un indicator care caracterizează raportul forței care acționează asupra suprafeței perpendiculare pe ea, pe suprafața acestei suprafețe.

O proprietate distinctă a gazului este capacitatea sa de a umple întregul container sau vas într-un spațiu închis. Adică, vasul este umplut cu gaz uniform. Pe măsură ce gazul este umplut, gazul se apasă pe pereții rezervorului. Dacă nu intrăm în analiza structurală a gazului, atunci putem spune că presiunea gazelor este echilibrată în întreaga navă. Dar, luând în considerare moleculară gaz, nu poți vorbi despre starea lui calmă. Moleculele sunt mereu în mișcare și lovesc pereții, ciocnind unul cu celălalt. Într-un singur loc aceste lovituri pot fi mai intense, iar în cealaltă - nu este nevoie deloc. Această mișcare a moleculelor este haotică.

Confruntat cu un obstacol, molecula acționează asupra acesteia cu o forță egală cu produsul Masele moleculare pe viteza sa. Pornind de la perete, molecula dublează acest indice. Acest rezultat trebuie să fie înmulțit cu numărul de bătăi pe secundă pe centimetru pătrat. Indicele obținut în conformitate cu Legea lui Newton este egal cu forța care acționează pe acest site înmulțită cu momentul acțiunii. Valoarea obținută este presiunea amestecului de gaze.

Ce factori determină presiunea gazelor?
Cel mai important este raportul de compresie al gazelor. Cu alte cuvinte, acesta este numărul de molecule care sunt într-un vas dat. Un exemplu este procesul de umflare a pneurilor.

Al doilea parametru este temperatura amestecului de gaze. Presiunea se poate schimba sub influența a doi factori simultan: cu o schimbare a temperaturii sau o schimbare a volumului. Dar fiecare dintre acești indicatori are un efect neglijabil asupra parametrilor unui alt factor. Presiunea optimă a gazului, adică echilibrul său, are loc cu temperaturi echilibrate și efecte mecanice.

Atunci când presiunea gazelor din întregul container devine uniformă, se instalează echilibrul mecanic în. În acest moment, mișcarea este oprită în diferite părți ale amestecului de gaze. Echilibrul termic se observă într-un moment în care temperatura devine aceeași pentru diferite secțiuni ale recipientului și nu există schimb de căldură între părțile gazului.

Din tot ceea ce sa spus, se poate concluziona că presiunea gazelor este determinată de mișcarea moleculelor și de lovirea lor pe peretele vasului. Dacă reduceți cantitatea de gaz din vas, presiunea va crește. În schimb, atunci când cantitatea de gaz din rezervor crește, presiunea scade. Această regulă este eficientă la valori constante ale temperaturii și masei gazului.

Pe măsură ce crește temperatura, se observă o creștere a presiunii gazului. Acest lucru are loc numai atunci când masa gazului este neschimbată.

Măsurarea presiunii gazelor are loc fără utilizarea unei formule. Acest lucru este necesar atunci când se efectuează exerciții practice și experimente. Pentru a măsura presiunea aerului este necesar doar un indicator al presiunii atmosferice. Pentru a măsura presiunea gazelor într-un recipient etanș, sunt necesare unele dispozitive auxiliare: un barometru, un termometru, un echilibru, un manometru.

Aerul este, de asemenea, un amestec de gaze. pentru presiunea de măsurare aerul poate folosi un barometru obișnuit-aneroid. Pe scară sa, utilizați unități cum ar fi atmosfera sau milimetri de mercur. De asemenea, puteți utiliza un barometru cu mercur, care este mai puțin convenabil, dar mai precis.

Pentru a măsura presiunea într-un recipient etanș, este de obicei folosit un manometru. Pentru măsurători mai precise, aplicați manometru electronic, pe care puteți seta domeniul de măsurare.

Dacă sunt cunoscute caracteristicile de bază ale gazului, atunci putem folosi formula pentru a calcula presiunea.