Este sodiu metalic sau nemetalic? Proprietăți și caracteristici principale ale sodiului

Este sodiu metalic sau nemetalic? Este o greșeală să credem că a doua opțiune. Sodiul este un metal moale din argint moale, care este inclus în tabelul periodic sub numărul atomic 11.

În plus, el (mai precis, conexiunile sale) sunt cunoscute din cele mai vechi timpuri! Chiar și în Biblie, sa menționat despre sodiu ca o componentă a unui curățitor. Cu toate acestea, aceasta este o referință istorică, deși interesantă. Acum merită să vorbim despre trăsăturile acestui element și celelalte caracteristici ale acestuia.

Proprietăți fizice

Deci, răspunsul la întrebarea "Este sodiul metalic sau nemetalic?" Este extrem de clar. Privind chiar la această substanță, puteți înțelege totul. Evident, acesta este metalul. Care, apropo, chiar dacă are o culoare alb-argintie, dar în straturi subțiri are o nuanță purpurie.

Aceasta este o substanță foarte plastică. Metalele moi sunt cele care pot fi falsificate fără efort deosebit și, de asemenea, diferă în ceea ce privește plasticitatea și fuzibilitatea. Dar în ceea ce privește sodiul, acest cuvânt poate fi aplicat în sens literal. Poate fi tăiat cu un cuțit fără efort. Apropo, tăiatul proaspăt este foarte luminos. Din alte proprietati este posibil sa notati:

• Densitate. În condiții normale, 0,971 g / cm sup3-.
• Punctele de topire și de fierbere sunt 97,81 ° C și, respectiv, 882,95 ° C.
• Capacitatea de căldură molară este de 28,23 J / (K • mol).
• Căldura specifică de topire și evaporare este de 2,64 kJ / mol și, respectiv, 97,9 kJ / mol.
• Volumul molar este de 23,7 cm3 / mol.

Este de remarcat faptul că sub presiune sodiu (Na) devine roșu și transparent. În această stare, acest metal este foarte asemănător cu rubinul.

Dacă este plasat la temperatura camerei, atunci se formează cristale în simetrie cubică. Cu toate acestea, prin reducerea la minus-268 ° C, puteți vedea cum trece metalul în faza hexagonală. Pentru a înțelege despre ce este vorba, este suficient să vă amintiți grafitul. Acesta este un exemplu viu al unui cristal hexagonal.

Oxidarea și arderea

Acum puteți merge la proprietățile chimice ale sodiului (Na). Acest metal alcalin, fiind în aer, oxidează cu ușurință. Ca rezultat, oxidul de sodiu (Na₂O). Seamănă cu cristale cubice incolore. Această substanță anorganică binară care formează sare, care este utilizată ca reactiv în procesul de sinteză. Cu ajutorul său, hidroxidul de sodiu și alți compuși sunt făcuți.

Prin urmare, pentru a proteja metalul de expunerea la oxigen, acesta este depozitat în kerosen.

Dar în cazul arderii, peroxidul de sodiu (Na₂O₂). Ele arata ca cristalele albe si galbene, caracterizate prin interactiune viguroasa cu apa, insotite de eliberarea caldurii. na₂O₂ utilizate pentru înălbirea de mătase, lână, țesături, paie, viscoză și pastă de lemn.

Reacțiile cu apă

C H₂O sodiu metalic moale de argint, de asemenea, interacționează cu succes. Reacția cu apă este foarte turbulentă. O mică bucată de sodiu, plasată în acest lichid, plutește în sus, și din cauza căldurii în evoluție începe să se topească. Ca urmare, se transformă într-o minge albă, care, într-un ritm rapid, se mișcă de-a lungul suprafeței apei în direcții diferite.

Această reacție foarte eficientă este însoțită de evoluția hidrogenului. Realizând un astfel de experiment, trebuie să fii atent, deoarece se poate aprinde. Și totul se întâmplă în conformitate cu următoarea ecuație: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂uarr-.

Interacțiunile cu nemetalele

Sodiul este un metal, acesta poate fi numit în continuare un agent de reducere puternic, care este. Ca și alte substanțe alcaline, totuși. Astfel, interacționează energic cu multe nemetale, cu excepția cărbunelui, iodului și gazelor nobile, care includ radon radioactiv, krypton, neon, xenon, argon și heliu. Astfel de reacții arată astfel: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Sau aici este un alt exemplu: 2Na + H₂ → ^{250-450 ° C} 2NaH.

Este de remarcat faptul că sodiul este mai activ decât litiul. În principiu, poate reacționa cu azot, dar foarte slab (într-o descărcare de glow). Ca urmare a acestei interacțiuni, se formează o substanță instabilă, numită nitrura de sodiu. Aceste cristale sunt gri închis, reacționează cu apa și se descompun atunci când sunt încălzite. Ele sunt formate prin ecuația: 6Na + N₂ → 2Na₃N.

Reacțiile cu acizi

Acestea ar trebui să fie, de asemenea, enumerate, spunând despre caracteristicile chimice ale sodiului. Cu acizi diluanți, această substanță interacționează ca un metal obișnuit. Se arată astfel: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂uarr-.

Cu substanțe concentrate, caracterizate prin reacții oxidative, sodiul reacționează diferit, astfel de reacții sunt însoțite de izolarea produselor de reducere. Iată un exemplu de formula: 8Na + 10NHO₃ → 8NaNO₃ + 3H₂O.

De asemenea, este de remarcat faptul că sodiul de metal alcalin este ușor solubil în amoniac lichid (NH₃), O solutie de 10 procente din care este bine cunoscuta ca o amoniac salina. Ecuația este după cum urmează: Na + 4NH3 → -^{40 ° С} Na [NH₃]₄. Ca urmare a acestei reacții, se formează o soluție albastră.

Cu amoniacul gazos, metalul interacționează, dar cu încălzire. Această reacție arată astfel: 2Na + 2NH3 → ^{350 ° C}2NaNH₂ + H₂.

Alte conexiuni

Afișarea principalelor proprietăți ale sodiului, ar trebui de asemenea remarcat faptul că acesta poate interacționa cu mercurul - un element unic, care în condiții normale este un fluid greu alb-argintiu, fiind astfel un metal.

Ca rezultat al acestei reacții se formează un aliaj. Numele exact este amalgamul de sodiu. Această substanță este utilizată ca agent reducător, care, în proprietățile sale, este mai moale decât metalul pur. Dacă este supus unui tratament termic cu potasiu, se obține un aliaj lichid.

Și, de asemenea, acest metal se poate dizolva în așa-numiții eteri ai coroanei - compuși macroheterociclici, dar numai în prezența solvenților de origine organică. Ca rezultat al acestei reacții, se formează o soluție alcalină (sare, agent reducător puternic) sau un electrod (un solvent albastru).

De asemenea, trebuie menționat faptul că halogenurile alchilice, care sunt substanțe halogen-carbon, cu un exces de sodiu, dau compuși organo-sodici. În aer, de obicei se autoinfectează. Și în apă ei explodează.

cerere

Proprietățile și caracteristicile sodiului fac posibilă utilizarea pe scară largă în industrie, metalurgie și chimie preparativă ca un agent reducător puternic. În plus, această substanță este implicată:

• La uscarea solvenților de origine organică.
• În producția de baterii cu sulf-sodiu.
• În supapele de evacuare ale motoarelor de camioane. Acesta joacă rolul de radiator lichid.
• La fabricarea firelor electrice proiectate pentru curenți mari.
• În aliaje cu cesiu, rubidiu și potasiu. Împreună cu aceste substanțe, sodiul formează un agent de răcire foarte eficient, care, întâmplător, este utilizat pe neutronii rapizi în reactoarele nucleare.
• În lămpile cu descărcare în gaz.

Și acestea sunt doar câteva domenii ale aplicării sale. Dar cea mai mare parte a lumii este clorura de sodiu pe scară largă. Este aproape în fiecare casă, pentru că este sare.

Și totuși este imposibil să nu mai vorbim că crusta pământului cu 2,6% constă în sodiu. Și, în general, este pe locul 7 în clasamentul elementelor cele mai des întâlnite în natură și pe locul 5 în lista celor mai comune metale. Este imposibil să găsești sodiu în formă pură deoarece este activ din punct de vedere chimic, dar sub formă de sulfat, carbonat, nitrat și clorură este conținut în cantități imense.

Rolul biologic

Deci, toate cele mai de bază pe tema "Sodiu este metal sau non-metal?" A fost spus. În sfârșit - câteva cuvinte despre rolul biologic al acestei substanțe.

Sodiul este o parte integrantă a oricărui organism viu. Omul nu este o excepție. Aici, care sunt rolurile sale:

• Susține presiunea osmotică.
• Conține dioxid de carbon.
• Normalizează echilibrul apei.
• Promovează transportul glucozei, aminoacizilor, anionilor prin membranele celulare.
• Prin schimbul său cu ioni de potasiu afectează formarea potențialului de acțiune.
• Afectează pozitiv schimbul de proteine.
• Participă la procesul de hidratare.

Sodiul face parte din toate produsele practice. Dar principalele sale surse sunt sarea și bicarbonatul de sodiu. Îmbunătățește absorbția acestei substanțe vitamina D.

Nu există deficit de sodiu, dar problemele asociate cu utilizarea unei cantități insuficiente de aceasta pot apărea în timpul foametei. Acest lucru este plin de pierdere în greutate, vărsături, o încălcare a absorbției de monozaharide, formarea de gaze tractului gastrointestinal. În cazuri deosebit de severe, apar nevralgii și convulsii. Prin urmare, este mai bine să nu vă expuneți corpul la o foamete severă.