Care este starea excitat a unui atom

. In 1905 de J. Thompson a sugerat primul model al structurii atomice, potrivit căreia este încărcat pozitiv cu bile, în interiorul căreia sunt aranjate cu particule de sarcină negativă - electroni. atom de neutralitate electrică a explicat de încărcare și toate ecuație mingii electronii.

În locul acestei teorii în 1911, a ajuns la modelul planetar, creat de Rutherford: în centrul stelei de bază, constituie cea mai mare parte a tuturor atomilor din orbite în jurul electronii, planetele se învârt. Cu toate acestea, experimente suplimentare, rezultatele pus sub semnul întrebării corectitudinea modelului. De exemplu, formulele Rutherford urmat viteza electronilor și razele lor pot fi variate în mod continuu. În acest caz, radiația continuă ar fi observată pe întreg spectrul. Cu toate acestea, rezultatele experimentelor indică spectrele liniare ale atomilor. Există și alte contradicții. Ulterior, N. Bohr a propus un model cuantic structura atomului. Este necesar să se observe starea solului și entuziasmul atomului. Această caracteristică permite, în special, explicarea valenței elementului.

Starea excitată a unui atom este o etapă intermediară între o stare cu zero nivel de energie și depășirea acesteia. Este extrem de instabilă, deci foarte trecătoare - durata este de un milion de secundă. Starea excitată a atomului are loc atunci când se comunică o energie suplimentară. De exemplu, sursa acesteia poate fi temperatura și temperatura câmpuri electromagnetice.

Într-o formă simplificată, teoria clasică a structurii atomice afirmă că particule indivizibile încărcate negativ, electronii, se rotesc în jurul nucleului la anumite distanțe de-a lungul orbitelor circulare. Fiecare orbită nu este o linie, cum pare, ci un "nor" de energie cu mai mulți electroni. În plus, fiecare electron are spin propriu (se rotește în jurul axei sale). Raza orbitei oricărui electron depinde de nivelul său de energie, prin urmare, în absența influenței externe, structura internă este suficient de stabilă. Încălcarea sa - starea excitată a atomului - apare când se comunică energia externă. Ca o consecință, în ultimele orbite, unde forța de interacțiune cu nucleul este mică, rotirile perechilor de electroni decad și, ca o consecință, trecerea lor la celule neocupate are loc. Cu alte cuvinte, în conformitate cu legea conservării energiei tranziția electronului spre mai mare nivelurile de energie este însoțită de absorbția de quanta.

Să considerăm starea excitată a unui atom pe exemplul unui atom de arsen (As). Valența lui este de trei. În mod interesant, această valoare este valabilă numai pentru cazul în care elementul este în stare liberă. Deoarece valență determinată de numărul de rotiri nepereche, la primirea atom de alimentare externă la locul ultimei orbitei observate abur particule cu o tranziție către celula liberă. Ca urmare, orbita se modifică. Deoarece subnivele energie inversat pur și simplu, apoi tranziția înapoi (recombinare), atomii de stat la sol, însoțite de evoluție a energiei absorbite fotoni echivalent. Revenind la exemplul de arsenic: datorită modificărilor numărului de rotiri nepereche în starea excitată corespunde valenței elementului cinci.

Schematically, toate cele de mai sus sunt după cum urmează: atunci când energia externă este furnizată din exterior de un atom, electronii externi sunt deplasați la o distanță mai mare de nucleu (raza orbitelor crește). Totuși, deoarece protonul din nucleu rămâne, valoarea totală energia internă atomul devine mai mare. În absența unei alimentări continue a energiei externe, electronul se întoarce foarte repede pe orbita sa anterioară. În acest caz, excesul de energie este eliberat sub formă de radiații electromagnetice.