Posterate de Bora

Niels Bohr este un renumit om de știință danez care a dovedit pentru prima oară incompatibilitatea legilor clasice ale fizicii și atomilor. În legătură cu aceasta, el a introdus două ipoteze, cunoscute în zilele noastre, ca postulatul cuantic al lui Bohr. Ei se bazează pe modelul atomului, odată propus E. Rutherford, conform căruia (atomul) are o structură similară cu structura universului: electronii atomului sunt în mișcare continuă în jurul unei particule fixe - nucleul. La început, un astfel de model a fost considerat ideal și descrie complet și explică toate experimentele legate de atom. Totuși, mai târziu a devenit clar că acest model nu este capabil să răspundă la întrebarea despre existența unui atom și a stabilității sale.

Potrivit modelului planetar, mișcarea electronilor în jurul miezului staționare trebuie să fie neapărat însoțită de emisia undelor electromagnetice a căror frecvență este egală cu frecvența de rotație a elementelor încărcate negativ în jurul centrului. Ca urmare, energia electronului trebuie să scadă în mod constant, ceea ce, la rândul său, duce la atracția sa mai mare la nucleu. Cu toate acestea, experimentele arată că acest lucru nu se întâmplă. Un atom în general este un sistem stabil care poate exista pentru o perioadă lungă de timp fără influența influențelor exterioare. Radiația unui atom poate fi numită discret; intermitent, ceea ce, firește, indică faptul că periodicitatea studiului nu este permanentă. Cu alte cuvinte, oamenii de știință au ajuns la concluzia că aplicarea legilor clasice de fizică pentru a explica existența electronilor este imposibilă.

Doar în 1913, introduse de presupunerile lui Bohr, le-a fost permis să explice prin exemplu atom de hidrogen principiile de radiație a energiei prin electroni.

Concluziile lui Bohr au fost confirmate empiric de mulți oameni de știință de atunci. Pe baza ipotezelor sale, a fost creată o teorie întreagă, care mai târziu a devenit un caz special mecanica cuantică. Postulatele lui Bohr arata astfel:

1. Sistemul atomic emite energie, numit condiționat, numai în stări cuantice. În caz contrar (atunci când atomul este în stare staționară), energia nu este eliberată.

În acest caz, starea staționară ne referim la mișcarea electronilor în orbite definite. În ciuda disponibilității reale a traficului accelerat, undele electromagnetice nu radiaza, atomul are doar o valoare energetica cuantica.

2. Al doilea postulat, cel mai cunoscut sub numele de regulă de frecvență, indică faptul că tranziția unui atom dintr-o stare în alta (de obicei de la o stare staționară la una cuantică) este însoțită de eliberarea sau absorbția energiei. Acest proces se desfășoară în porții mici - quanta. Valoarea lor corespunde diferenței dintre energia statelor care au loc de fapt între tranziție. Al doilea postulat ne permite să calculam din valorile experimentale cunoscute ale energiilor stațiilor staționare ale frecvenței radiațiilor unui atom de hidrogen.

Postulatele lui Bohr sunt aplicabile explicării absorbției și emisiei de lumină de către o particulă de hidrogen. De fapt, acesta este exact modul în care Bor însuși și-a confirmat odată concluziile. Postulatele lui Bohr au permis oamenilor de știință moderni să construiască o teorie a spectrului de hidrogen. Este demn de remarcat faptul că o teorie cantitativă a spectrului elementului următor - heliu - sa dovedit a fi practic imposibil.

Cu toate acestea, postulate ale lui Bohr - fizică, care a pus o cărămidă puternică în baza teoriei cuantice în ziua de azi sunt cele mai importante observații și concluzii. În special, a fost posibil să se construiască o teorie de absorbție și emisie a luminii, care face pe date de fizica clasică bazată pe ireal.

Postulatele lui Bohr i-au permis să respire o nouă viață în mecanica clasică. Până în prezent, acestea rămân incontestabile în cadrul mecanicii cuantice.