Experiența lui Rutherford

Ernest Rutherford - un om de știință unic, foarte talentat și foarte neobișnuit. Trebuie remarcat că cele mai importante descoperiri i-au fost făcute după ce a primit Premiul Nobel. În 1911, acest om a reușit în experiența lui Rutherford (la fel cum a fost numit mai târziu), care a permis să se uite în interiorul atomului și să se înțeleagă cum este aranjat.

Numeroase experimente cu atomi au fost efectuate mai devreme. Ideea lor principală a fost aceea de a aduna în diferite unghiuri de deviere a particulelor o cantitate suficientă de informații despre care să existe posibilitatea de a spune ceva concret despre structura atomului. La începutul secolului XX, oamenii de știință erau deja convinși că conțineau electroni încărcați negativ. Cu toate acestea, cel mai răspândit la acel moment a fost ideea că atomul este similar cu o rețea subțire încărcată pozitiv, care este umplută cu electroni cu o sarcină negativă. Acest model a fost numit "grilă cu stafide".

Experiența lui Rutherford a fost unică. Omul de știință a construit un tun, care a dat un flux concentrat și direcționat de particule. Arăta ca o cutie de plumb, în ​​care era o fâșie îngustă. În interiorul acestuia a fost plasat material radioactiv. Particulele alfa care au fost emise substanță radioactivă în toate direcțiile, cu excepția unuia, au fost absorbite de un ecran de plumb, și numai printr-o fantă a zburat un fascicul precis de particule. Pe drum, apoi, mai multe ecrane de plumb cu sloturi au fost instalate, care au tăiat particule care se abateau de la direcția dorită. Ca rezultat al acestui experiment al lui Rutherford, un fascicul concentrat de particule a zburat la țintă, ținta însăși era o foaie foarte subțire de folie. În ea, și a lovit alfa-ray.

După ce particulele alfa s-au ciocnit cu atomii foliei, au continuat pe drum și, în cele din urmă, s-au găsit pe ecranul luminescent instalat în spatele țintei. Când particulele au lovit ecranul, s-au înregistrat flash-uri, conform cărora experimentatorul putea să judece cât și în ce măsură particulele alfa deviază de direcția directă a mișcării din cauza coliziunii cu atomii folie de aur.

Experiența lui Rutherford a fost atât de originală, pentru că nimeni nu a încercat să verifice dacă anumite particule se abat de la unghiuri mari. Modelul vechi al rețelei nu permite chiar existența unor elemente atât de grele și dense în atom care să poată respinge particule alfa foarte rapide la unghiuri suficient de mari.

Experiența lui Rutherford ne-a permis să concluzionăm că cea mai mare parte a masei este concentrată într-o substanță foarte densă, care este situată chiar în centrul atomului. Restul era de fapt mult mai puțin dens decât părea înainte. Atomul lui Rutherford conținea un centru superdens, numit nucleul, în care, apropo, încărcătura pozitivă era concentrată.

Imaginea atomului, pe care omul de știință a atras-o, este bine cunoscută acum. Modelul Rutherford este că centrul este situat nucleul atomic cu o sarcină pozitivă, în care toată masa atomului este concentrată. În general, atomul este neutru. Prin urmare, numărul de electroni din interiorul, precum și încărcarea nucleului, este egal cu numărul elementului din tabelul periodic. Este clar că electronii nu se pot odihni în interiorul atomului, deoarece ar cădea pur și simplu pe miez. Se mișcă în jurul ei în același fel în care planetele se rotesc în jurul luminării soarelui.

Acest tip de mișcare este determinat de acțiunile forțelor Coulomb din partea nucleului. Atomii sunt stabili, într-o stare necondiționată, pot dura mult timp fără a emite unde electromagnetice. totuși modelul planetar al atomului, deși este justificată experimental, nu permite explicarea motivelor pentru care este stabilă.